26.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов.
26.2. Закончить уравнения реакций:
а) NaClO + Ni(OH)2 + H2SO4 = …; б) NaCrO2 + Br2 + NaOH = ….
в) I2 + Cl2 + H2O = …;
26.3. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с растворами щелочей (горячими и холодными) и назвать образующиеся соединения галогенов.
26.4. Какую массу бертолетовой соли KClO3 можно получить из 168 г гидроксида калия? (Ответ: 61,2 г).
26.5. Привести уравнения реакций получения галогеноводородов.
26.6. Какой объем хлороводорода HCl (условия нормальные) необходим для приготовления 1 л 10 %-го раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл)? Определить молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.
(Ответ: 64,4 л; 2,9 моль/л).
26.7. Какая масса металлического цинка прореагировала с соляной кислотой, если при этом выделилось 112 мл газообразного водорода при нормальных условиях? (Ответ: 0,327 г).
26.8. Какая масса металлического алюминия прореагировала с соляной кислотой, если при этом выделилось 336 мл газообразного водорода при нормальных условиях? (Ответ: 0,27 г).
26.9. Закончить уравнения реакций:
а) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = …;
б) SO2 + Br2 + H2O = …; в) HI + H2SO4 = ….
26.10. В 1 л раствора содержится 8 г HClO4. Определить молярную концентрацию эквивалентов хлорной кислоты, если реакция протекает по уравнению: HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4. (Ответ: 0,64 моль/л).
26.11. Закончить уравнения реакций: а) KBrO3 + KBr + H2SO4 = …;
б) KMnO4 + HI = …; в) KClO3 + KI + H2SO4 = ….
26.12. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции KIO3 + KI + H2SO4 = I2 +….
26.13. Закончить уравнения реакций: а) Cl2O7 + NaOH = …;
б) Cl2O + Mg(OH)2 = …; в) MnO2 + HCl = …; г) HClO + NaOH = ….
26.14. В результате взаимодействия перманганата калия KMnO4 массой 31,6 г с соляной кислотой был получен хлор (условия нормальные). Рассчитать, какая масса диоксида марганца MnO2 потребуется для получения такого же количества хлора по реакции взаимодействия MnO2 с соляной кислотой.
(Ответ: 43,5 г).
26.15. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl при нормальных условиях, чтобы получить 9 %-й раствор HCl. (Ответ: 1107 г).
26.16. Закончить уравнения реакций:
а) I2 + HNO3 (конц.) = …; б) Al + Br2 = …;
в) I2O5 + NaOH = …; г) NaCrO2 + Br2 + NaOH = ….
26.17. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде хлора, брома и иода: а) HCl + MnO2 = …; б) KMnO4 + HCl = …;
в) NaBr + Cl2 = …; г) KI + Cl2 = ….
26.18. Закончить уравнения реакций, в которых ионы Cl‾, Br‾, I‾ являются восстановителями: а) HCl + KClO3 = …; б) HI + H2SO4 (конц.) = …;
в) HBr + K2Cr2O7 = …; г) KI + KNO2 + HCl = NO + ….
26.19. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства:
а) KI + NaClO + H2SO4 = …; б) Na2S + NaBrO + H2SO4 = …;
в) MnSO4 + KClO3 + KOH = …; г) HClO3 + H2SeO3 = ….
26.20. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Cl2 → KClO3.
Кислород. Пероксид водорода
Теоретическое введение
Кислород расположен в главной подгруппе VI группы и относится к р- элементам. На внешнем уровне атома кислорода содержится 6 электронов (2 s2 2 p4). В соединениях со всеми элементами (кроме фтора) кислород проявляет степень окисления −2, а в пероксиде водорода Н2O2 и его производных −1.
В лаборатории кислород получают чаще всего термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например KClO3, КМnО4, KNO3 и др.
Кислород химически активен; при нагревании он непосредственно взаимодействует с большинством простых веществ, образуя оксиды. Общая схема окислительного действия кислорода: O2 + 4ē = 2О2‾. Кроме того, молекула O2, присоединяя или теряя электроны, образует соединения пероксидного типа, из которых наибольшее практическое значение имеют производные пероксид-иона O22− − пероксид водорода Н2O2 и пероксиды Na2O2, BаO2.
Пероксиды проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства, причем последние выражены сильнее. Для Н2O2 характерен распад по типу диспропорционирования:
2Н2О2−1 = 2H2O−2 + O20.
Процесс распада ускоряется при освещении, нагревании, а также в присутствии катализаторов (МпO2, Fe2O3 и др.).
Пероксид водорода в водных растворах ведет себя как очень слабая
кислота.
