БИЛЕТ №1
1. Для атома Sn
· составьте полную электронную формулу, отметьте валентные электроны;
· укажите высшую и низшую степени окисления;
· приведите формулу высшего оксида, укажите его кислотно-основной характер.
2. Напишите уравнения возможных реакций (в молекулярной и ионной формах) предложенных соединений с раствором гидроксида натрия:
H2SO3, Ca(OH)2, NaHCO3, SnO, FeCl3
3. Для реакции
NH4Cl(т) 
NH3(г) + HCl(г);
· рассчитайте величину ΔH0298, укажите экзо- или эндо термической она является;
· составьте математическое выражение константы химического равновесия;
· укажите направление смещения равновесия:
1. при уменьшении концентрации NH3;
2. при понижении давления в системе;
3. при понижении температуры в системе.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах для следующих превращений:
Na3PO4 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → H3PO4
5. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите область значений pH растворов (>,», < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций:
KNO3, AlBr3, Ca(NO2)2
6. Рассчитайте концентрацию ионов H+, OH– (моль/л) и pH в растворе NaOH с концентрацией 0,1 моль/л.
7. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2, NO3–
8. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе:
Sn/Cu KOH + H2O + O2
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ПИСЬМЕННОГО ЭКЗАМЕНА
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
| № вопроса | Балл |
| Сумма 25 |
< 12 баллов → «неудовлетворительно»;
12 – 17 баллов → «удовлетворительно»;
18 – 23 баллов → «хорошо»;
24 – 25 баллов → «отлично».
Библиографический список
1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов /Н. В. Коровин. – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /А.Я. Угай. – 4-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 2000. – 527 с.
3. Гельфман М.И. Химия: учебник для студентов, обучающихся по техни-ческим специальностям и направлениям / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. –
3-е изд., стер. – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003. – 480 с.
4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов /Н.Л.Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. испр. – М.: Интеграл-ПРЕСС, 2004. – 728 с.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических специальностей /Н.Л.Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. –26-е изд.испр. – М.: Интеграл–ПРЕСС, 2004. – 204 с.
6. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А. Равделя, А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1986. – 232 с.
Приложение 1
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
 |
Названия химических элементов № 104 - 109 рекомендованы Комиссией IUPAC по
