Примеры решения задач и оформления задания раздела 4

Пример 1: Приведите название солей. Напишите уравнения их диссоциации.

Al(OH)₂Cl – основная соль, дигидроксохлорид алюминия

Al(OH)₂Cl → Al(OH)₂Cl_р_-_р → Al(OH)⁺ + Cl^–

^осадок

Al(OH)⁺ Û AlOH²⁺+ OH^–

AlOH²⁺Û Al³⁺ + OH^–

NH₄NO₃ – средняя соль, нитрат аммония

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–

Са(HCO₃)₂ – кислая соль, гидрокарбонат кальция

Са(HCO₃)₂ → Са²⁺ + 2HCO₃^–

HCO₃^– Û H⁺ + CO₃^2–

Пример 2: Осуществить превращения NаОН ® NаНSО₃ ® Nа₂SO₃.

Решение. NаОН + Н₂SO₃ = NаНSO₃ + Н₂O

ОН^– + Н₂SO₃ = НSО₃^–+Н₂О

NаHSO₃ +NаОН = Nа₂SO₃ + Н₂O

НSО₃^– + ОН^– = SO₃²^–+ Н₂О

Пример 3. Осуществить превращения Ni(ОН)₂ ® (NiOH)₂SO₄ ® NiSO₄.

Решение. 2Ni(ОH)₂ + Н₂SO₄= (NiOН)₂SO₄ + 2Н₂O

2Ni(ОН)₂ + 2Н⁺ + SO₄²^– = (NiОН)₂SO₄ + 2Н₂O

(NiОН)₂SO₄ + Н₂SO₄ = 2NiSO₄ + 2Н₂О

(NiOН)₂SO₄ + 2Н⁺= 2Ni ²⁺ + SO₄²^–+ 2Н₂О

Пример 4. По ионным уравнениям реакций составить молекулярные.

Решение. а. Са²⁺ + СО₃²^– = ¯СаСО₃,

СаCl₂ + Nа₂СО₃ = ¯СаСО₃ + 2NаС1

Са(ОН)₂ + К₂СО₃ = ¯СаСО₃ + 2КОН

б. Сu²⁺ + 2OН^–= ¯Сu(ОН)₂

СuSO₄ + 2NаОН =¯Cu(OH)₂ + Nа₂SO₄

СuС1₂ + 2КОН = ¯Сu(ОН)₂ + 2КС1;

в. Сu²⁺ + S²^–= ¯СuS

СuС1₂ + К₂S = ¯СuS + 2КС1

Сu(NO₃)₂ + Nа₂S =¯СuS + 2NаNО₃

Тема 5: «Концентрации растворов»

Задание 1. В соответствии с условием решить две задачи (а и б) по теме «молярная и процентная концентрация». Если необходимо воспользуйтесь таблицами перевода плотности в процентную концентрацию, приведенными в конце раздела.

1. а) Определите молярную концентрацию 30%-ного раствора серной кислоты

б) К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.

2. а) Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 12%-ного раствора.

б) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,06 г/мл).

3. а) Раствор глауберовой соли (Na₂SO₄×10H₂O) приготовили взяв навеску 20 г на 1 литр воды. Определите массовую долю раствора (%). б) Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

4. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора хлорида аммония.

б) Определите процентное содержание растворенного вещества 1 М раствора нитрaта никеля(II), плотность которого 1,08 г/мл.

5. а) Какова масса сульфата алюминия, взятого для приготовления 1 литра 10%-ного раствора?

б) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл).

6. а) Каким объемом требуется разбавить 5М раствор KOH, чтобы достичь концентрации 1М?

б) Сколько мл воды следует прибавить к 100 мл 20%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) для получения 5%-ного раствора?

7. а) Сколько граммов карбоната натрия нужно взять, чтобы приготовить 5 литров 10%-ного раствора?

б) В каком объеме воды следует растворить 32,2 г Na₂SO₄ × 10H₂O, чтобы получить 5%-ный раствор сульфата натрия?

8. а) Определите молярность 10%-ного раствора уксусной кислоты.

б) Определите процентное содержание растворенного вещества 0,9 М раствора H₃PO₄ (ρ = 1,05 г/мл).

9. а) До какого объема следует разбавить 500 мл соляной кислоты (30%), чтобы приготовить 2,5%-ный раствор.

б) Сколько граммов медного купороса СuSO₄ × 5H₂O и воды требуется для приготовления 150 г 8%-ного раствора в расчете на безводную соль?

10. а) Раствор сульфата натрия приготовили, взяв 200 г соли и 2,5 литра воды. Какова его массовая доля (%)?

б) Определите молярную концентрацию 27%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,14 г/мл).

11. а) Какой объем 0,25 М азотной кислоты необходим для нейтрализации 50 мл 0,5 М раствора гидроксида калия?

б) До какого объема следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (ρ = 1,03 г/мл)?

12. а) Какова массовая доля раствора аммиака, приготовленного растворением 2,5 л аммиака в 120 мл 15%-ного раствора аммиака.

б) Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия (ρ = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора?

13. а) К 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили 400 мл воды. Определите массовую долю полученного раствора?

б) Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃ × 10H₂O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na₂CO₃?

14. а) Вычислите молярную концентрацию 12% раствора сульфата аммония.

б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

15. а) Сколько мл 10%-ного раствор соляной кислоты требуется для нейтрализации 100 мл 4,5 %-ного раствора гидроксида натрия.

б) К 1 л 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл) прибавили 10 л воды. Определите процентное содержание растворенного вещества в полученном растворе.

16. а) Определите молярную концентрацию 8%-ного раствора сульфата натрия (ρ = 1,08 г/мл).

б) Сколько миллилитров 10%-ного раствора Na₂CO₃ (ρ = 1,10г/мл) следует прибавить к 1 л 2%-ного раствора (ρ = 1,02 г/мл), чтобы получить 3%-ный раствор этой соли?

17. а) Сколько мл 15%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 50мл 2,5 М раствора NaOH.

б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 2 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл).

18. а) Сколько мл 30%-ного раствора азотной кислоты нужно для приготовления 500 мл 12%-ного раствора.

б) Сколько миллилитров воды следует прибавить к 25 мл 40%-ного раствора KOH (ρ =1,40 г/мл), чтобы получить 2%-ный раствор?

19. а) Определите процентную концентрацию 0,25 М раствора хлорида кальция

б) Сколько миллилитров 96 % -ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

20. а) Вычислите массовую долю раствора фосфорной кислоты, полученной в результате взаимодействия 71г оксида фосфора (P₂O₅) и 600 мл воды.

б) Сколько граммов медного купороса СuSO₄ × 5H₂O следует добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор СuSO₄?

21. а) Сколько мл 0,2 М раствора карбоната натрия требуется для осаждения карбоната кальция из раствора CaCl₂ 0,02 М.

б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?

22. а) Определите массовую долю одномолярного раствора нитрата никеля.

б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,01 г/мл).

23. а) Рассчитайте сколько граммов хлорида калия потребуется для приготовления 2,5 литров 0,5 М раствора.

б) Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?

24. а) Определите какова была молярная концентрация раствора сульфата меди, если для осаждения ее гидроксида потребовалось 2 литра 0,5 М раствора гидроксида натрия.

б) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл).

25. а) Сколько потребуется 4 М раствора соляной кислоты, чтобы при взаимодействии с карбонатом кальция получить 4,5 л углекислого газа (н.у.).

б) Сколько миллилитров 30%-ной азотной кислоты с ρ = 1,18 г/мл требуется для приготовления 250 мл 11%-ного раствора (ρ = 1,07 г/мл)?

26. а) Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃×10H₂O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na₂CO₃.

б) Сколько миллилитров 30%-ного раствора KOH (ρ = 1,29 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора?

27. а) Определите молярность 0,8%-ного раствора сульфата никеля.

б) К 760 мл 20%-ного раствора NaOH (ρ = 1,22 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора NaOH (ρ = 1,11 г/мл). Определите процентное содержание растворенного вещества.

28. а) Какова массовая доля гидроксида кальция, полученного растворением 1 г оксида кальция в 200 мл воды.

б) К 50 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 50 мл воды. Определите процентное содержание растворенного вещества в полученном растворе.

29. а) Вычислите молярность сульфата цинка (10%).

б) Определите молярную концентрацию 72%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,43 г/мл).

30. а) Сколько мл 96%-ной серной кислоты следует взять, чтобы приготовить 2 литра 4%-ного раствора.

б) Определите молярную концентрацию 6%-ного раствора фосфорной кис-лоты (ρ = 1,03 г/мл).

Таблицы плотностей и концентраций растворов.

Массовая доля,%	Плотность растворов, г/см³
H₂SO₄	HNO₃	HCl	NaOH	NH₃
	1,012	1,009	1,008	1,021	0,990
	1,025	1,020	1,018	1,043	0.981
	1,038	1,031	1,023	1,065	0,973
	1,052	1,043	1,038	1,087	0,965
	1,066	1,054	1,047	1,109	0.958
	1,080	1,066	1,057	1,131	0,950
	1,095	1,078	1,069	1,153	0,943
	1,109	1,090	1,078	1,175	0,936
	1,124	1,103	1,088	1,197	0,930
	1,139	1,115	1,098	1,219	0,923
	1,155	1,128	1,108	1,241	0,916
	1,170	1,140	1,119	1.263	0,910
	1,186	1,153	1,129	1,285	0,904
	1,202	1,167	1,139	1,306	0,898
	1,219	1,180	1,149	1,328	0,892
	1,235	1,193	1,159	1,349	0,886
	1,252	1,207	1,169	1,370
	1,268	1,221	1,179	1,390
	1,286	1,234	1,189	1,410
	1,303	1,246	1,198	1,430
	1,321	1,259		1,449
	1,337	1,272		1,469
	1,357	1,285		1,487
	1,376	1,298		1,507
	1,395	1,310		1,525
	1,415	1,322		1,543
	1,435	1,334
	1,477	1,356
	1,498	1,367
	1,542	1,387
	1,587	1,405

Массовая доля,%	Плотность растворов, г/см³
H₂SO₄	HNO₃	HCl	NaOH	NH₃
	1,611	1,413
	1,657	1,430
	1,704	1,445
	1,727	1,452
	1,769	1,466
	1,802	1,477
	1,814	1,483
	1,831	1,491
	1,836	1,501
	1,841	1,513

Массовая доля,%	Плотность растворов, г/см³
H₃PO₄	CH₃COOH	KOH	KCl
	1,0038	0,9996	1,0074	1,005
	1,0092	1,0012	1,0165	1,011
	1,0146	1,0025	1,0257	1,017
	1,0200	1,0040	1,0348	1,024
	1,0255	1,0055	1,0440	1,030
	1,0309	1,0069	1,0531	1,037
	1,0365	1,0083	1,0624	1,043
	1,0420	1,0097	1,0717	1,050
	1,0476	1,0111	1,0811	1,056
	1,0532	1,0125	1,0904	1,063
	1,0590	1,0139	1,0998	1,070
	1,0647	1,0154	1,1092	1,077
	1,0705	1,0168	1,1187	1,083
	1,0764	1,0182	1,1283	1,090
	1,0824	1,0195	1,1379
	1,0884	1,0209	1,1475	1,104
	1,0946	1,0223	1,1572
	1,1008	1,0236	1,1669	1,113
	1,1071	1,0250	1,1766	1,126
	1,1134	1,0263	1,1864	1,133
	1,1199	1,0276		1,140
	1,1263	1,0288
	1,1329	1,0301
	1,1395	1,0313
	1,1462	1,0326
	1,1529	1,0338
	1,1597	1,0349
	1,1665	1,0361
	1,1735	1,0372
	1,1805	1,0384
	1,216	1,0438
	1,254	1,0488
	1,293	1,0534
	1,335	1,0575
	1,379	1,0611
	1,426	1,0642
	1,476	1,0666
	1,526	1,0685

Массовая доля,%	Плотность растворов, г/см³
H₃PO₄	CH₃COOH	KOH	KCl
	1,579
	1,633
	1,689
	1,746
	1,819
	1,870

Массовая доля,%	Плотность растворов, г/см³
NaCl	NH₄Cl	(NH₄)₂SO₄	Al₂(SO₄)₃	Na₂SO₄	Na₂SO₄× 10H₂O
	1,007	1,001	1,004	1,009	1,007	1,004
	1,014	1,004	1,010	1,019	1,016	1,008
	1,022	1,008	1,016	1,029	1,026	1,012
	1,029	1,011	1,022	1,040	1,035	1,016
	1,036	1,014	1,028	1,050	1,044	1,020
	1,044	1,017	1,034	1,061	1,053	1,024
	1,051	1,020	1,040	1,072	1,063	1,028
	1,058	1,023	1,046	1,083	1,072	1,032
	1,065	1,026	1,051	1,094	1,082	1,036
	1,073	1,029	1,057	1,105	1,091	1,040
	1,081	1,031	1,063	1,117	1,101	1,044
	1,089	1,034	1,069	1,129	1,111	1,048
	1,096	1,037	1,075	1,140	1,121	1,052
	1,104	1,040	1,081	1,152	1,131	1,056
	1,119	1,046	1,092	1,176	1,141	1,064
	1,135	1,051	1,104	1,201		1,072
	1,143	1,054	1,109	1,213		1,077
	1,151	1,057	1,115	1,226		1,081
	1,159	1,059	1,121	1,239		1,085
		1,062	1,127	1,252
		1,067		1,257
		1,073		1,306
				1,333

Массовая доля,%	Плотность растворов, г/см³
CaCl₂	Na₂CO₃	Ni(NO₃)₂	NiSO₄	ZnSO₄
	1,015	1,019	1,016	1,020	1,019
	1,032	1,038	1,033	1,041	1,040
	1,049	1,061	1,051	1,063	1,062
	1,066	1,082	1,069	1,085	1,084
	1,083	1,102	1,088	1,109	1,107
	1,101	1,122	1,108	1,133	1,131
	1,119	1,146	1,123	1,158	1,155
	1,139	1,170	1,148	1,183	1,181
	1,157	1,192	1,169	1,209	1,206
	1,177		1,191		1,232
	1,223		1,249		1,304