Пример 1. Рассчитайте и укажите степень окисления (СО) атомов подчеркнутых элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ох), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ох и Red).
Mn O2, N O3–, Cu, H2 S
Mn O2 х + 2*(- 2) = 0 СО = +4
Марганец – металл VII группы, следовательно, высшая степень окисления его +7, а низшая – 0. В данном соединении марганец содержится в промежуточной степени окисления, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях данная частица может быть и окислителем, и восстановителем (Ох и Red).
N O3– х + 3*(– 2) = – 1 СО = +5
Азот является элементом V группы, следовательно, высшая степень окисления равна +5, поэтому N O3– в окислительно-восстановительных реакциях может быть только окислителем (Ох)
Cu СО = 0
Медь – металл, в свободном состоянии проявляет низшую степень окисления 0, значит может быть только восстановителем (Red)/
H2 S СО = –2
Сера – неметалл VI группы, следовательно, высшая степень окисления
+ 6, низшая степень окисления серы 6 – 8 = - 2, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях H2 S может быть только восстановителем (Red).
+4 высшая с.о. +7
MnO2 Ох и Red
низшая с.о. 0
+5 высшая с.о. +5
NO3– Ох
низшая с.о. –3
высшая с.о. +3
Cu0 Red
низшая с.о. 0
-2 высшая с.о. + 6
H2S Red
низшая с.о. -2
Задание 2. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции.
Укажите окислитель и восстановитель.
| Номер вариан-та | 1-я реакция | 2-я реакция |
| KMnO4+KI+H2O ® MnO2, J2 | Ni+HCl | |
| Cr2O3+KNO3+NaOH ® CrO42-, NO2- | Ni+H2SO4конц., t° ® | |
| MnO2+KNO3+KOH ® MnO42-, NO2- | Co+HNO3разб. | |
| KMnO4+KI+NaOH ® MnO42-, IO3- | Co+H2SO4разб. | |
| K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 ® Fe3+, Cr3+ | Co+HCl | |
| KMnO4+V2(SO4)3+H2O ® MnO2, VO2+ | Co+H2SO4конц. | |
| K2MnO4+Na2SO3+H2O ® MnO2, SO42- | Fe+H2SO4разб. | |
| MnSO4+PbO2+HNO3 ® MnO2, Pb2+ | Fe+H2SO4конц., t° ® | |
| Cr2(SO4)3+NaClO+NaOH ® CrO42-, Cl- | Fe+HCl | |
| Mn(NO3)2+NaBiO3+H2SO4 ® MnO4-, Bi3+ | Fe+HNO3разб. | |
| Cr2O3+KClO3+NaOH ® CrO42-,Cl- | Fe(OH)2+O2+H2O | |
| K2Cr2O7 +H2S+H2SO4 ® Cr3+, S | Ni + O2 +H2O | |
| Номер вариан-та | 1-я реакция | 2-я реакция |
| FeCl3+Cl2+KOH ® FeO42-, Cl- | Sn + H2O + O2 | |
| Ni(OH)2+NaClO + H2O ® Ni(OH)3, Cl- | Co + NaOH + O2 + H2O | |
| Co(OH)3+HCl ® Co2+, Cl2 | Ni + NaOH + O2 | |
| Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4 ® Cr3+, SO42- | Cr + H2O | |
| HCl + HNO3 ® Cl2, NO | Cr + H2O + O2 | |
| Fe2O3+KNO3+NaOH ® FeO42-, NO2- | Sn + NaOH + O2 + H2O | |
| H2S + Cl2+H2O ® SO42-, Cl- | V+HNO3разб. | |
| Fe2(SO4)3+Na2S+H2SO4 ® Fe2+, S | Ti+H2SO4конц. | |
| K2Cr2O7 +HCl ® Cr3+, Cl2 | V+H2SO4конц. | |
| KCrO2 + Cl2 + KOH ® CrO42-, Cl- | Ti+HNO3конц. | |
| NaNO3 + Zn + NaOH ® ZnO22-, NH3 | Ti+O2+NaOH + H2O | |
| SO2 + NaJO3 + H2O ® SO42-, I- | Cu + H2SO4конц. | |
| FeCl2+KMnO4+H2SO4 ® Fe3+, Mn2+ | Al + NaOH + H2O | |
| FeCl2 + HNO3 + HCl ® Fe3+, N2O | Fe + H2O + O2 | |
| MnO2+KClO3+KOH ® MnO42-,Cl- | Zn + HCl + O2 | |
| KMnO4+NaNO2+H2SO4 ® Mn2+, NO3- | Zn + O2+NaOH + H2O | |
| KMnO4+Na3SO3+NaOH ® MnO42-, SO42- | Cu + O2+NaOH + H2O | |
| K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4 ® Sn4+, Cr3+ | Be+HNO3разб. |
