Намалюйте схему утворення речовини KBr

 

 

Вправа на повторення:

6. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

а) натрій гідроксид + карбон (IV)оксид;

______________________________________________________;

б) калій оксид + нітроген(V) оксид;

______________________________________________________;

в) барій хлорид + калій сульфат;

______________________________________________________;

г) натрій хлорид + арґентум нітрат:

______________________________________________________.

Урок № 43 Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність властивостей речовин від типів кристалічних граток.

1. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та властивостями речовин, що нею утворені:

	А	Б	В

Тип кристалічної гратки: Властивості речовин:

а) атомна; 1. Речовини мають низькі температури кипіння та

б) молекулярні; плавлення;

в) йонні; 2. Речовини мають високі температури

плавлення, переважно солі;

3. В залежності від взаємного розміщення

Частинок речовини бути дуже твердими або

м’якими;

4. Речовини характеризуються електро – та

теплопровідністю, пластичністю, блиском.

2. Серед наведених формул KCl, сірка, BaS, алмаз, CO₂, графіт, H₂ виберіть формули речовин, утворен

их певною кристлічною граткою, заповніть таблицю:

Атомні кристалічні гратка	Молекулярні кристалічні гратки	Йонні кристалічні гратки
______________________	_______________________	______________________
______________________	_______________________	______________________
______________________	_______________________	_______________________

3. Серед наведених формул Na₂S, SO₂, MgO, O₂, Cl₂O₇, Cl₂, Ba₃N₂, N₂ виберіть формули речовин утворених певним типом хіміного звязку, заповніть таблицю:

Ковалентний неполярний зв’язок	Ковалентний полярний зв’язок	Йонний зв’язок
______________________	_______________________	______________________
______________________	_______________________	______________________
____________________	_______________________	_______________________

4. Порівняйте за будовою атом та йон Магнію. 5. Порівняйте за будовою атом та йон Хлору.

Урок № 44 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки.

1. Визначити ступінь окиснення елементів в формулах бінарних сполук:

____ _____ ____ ___ _____ _____ _____ _____ ______ ____

H₂O; NaCl; BaS; SO₂; Cl₂O₇; CuO; Cu₂O; MnO₂; Mg₃N₂; K₂S.

2. Визначити ступінь окиснення центрального атому в наступних формулах:

______ _______ _______ ______ ________ ________ ________ ________

H₂SO₄; NaClO₃; BaCO₃; MgSO₃; K₂Cr₂O₇; Ca₃(PO₄)₂; Cu(NO₃)₂; KMnO₄.

3. Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення центрального атому:

	А	Б	В	Г

Формула речовини: Ступінь окиснення центрального атому:

а) Na₃PO₄; 1. +3;

б) K₂CO₃; 2. +4;

в) BaSO₄; 3. +5;

г) LiNO₂; 4. +6;

5. +7.

4. Встановіть послідовність зростання ступенів окиснення центрального атому в наступних формулах:

	А	Б	В	Г

а) КClO₄;

б) KClO₃;

в) KClO₂;

Г) KClO.

5. Атом елемента має на один електрон більше, ніж йон Хлору. Укажіть протонне число елемента.

Вправи на повторення:

6. Укажіть порядковий номер металу в періодичній системі

Д.І. Менделєєва, якщо при взаємодії з хлором одновалентний метал масою 4,6 г утворив 11,7 г хлориду.

Урок № 45 Узагальнюючий урок

														9
							16			6			21
		3
						5		17
																10
					18
												22
1
									12
13				4								8
				19
																11
14	2
						20				7
			15
												23

По вертикалі:

По горизонталі:

1. Розчинна основа. 2. Лужний елемент. 3. Автор однієї із перших класифікацій хімічних елементів. 4. Здатність речовин проявляти металічні та неметалічні властивості. 5. Елементарна частинка, яка обертається навколо ядра атому. 6. Атоми, які різняться кількістю нейтронів. 8. Вчений, який відкрив число частинок в 1 моль речовини. 9. Здатність атомів приєднувати електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня. 10. Тип хімічного звязку, утвореного між металом та неметалом. 11. Ряд хімічних елементів, що починається лужним металлом та закінчується інерним газом. 12. Одиниця виміру кількості речовини.

13. Вертикальний ряд хімічних елементів. 14. Елементарна частинка з позитивним зарядом, що знаходиться в ядрі. 15. Інертний газ. 16. Лужний метал. 17. Електронейтральна частинка, яка складається з ядра та електронів, що рухаються навколо ядра. 18. Незаряджена частинка, яка знаходиться в ядрі. 19. Вчений, яки відкрив періодичний закон та періодичну систему хімічних елементів. 20. Складна речовина, яка складається з атомів Гідрогену та кислотних залишків. 21. Галоген. 22. Кристалічна гратка алмазу. 23. Складна речовина, яка складається з двох хімічних елементів, один з яких Оксиген.