Електронейтральна частинка
речовини, яка складається з
Позитивно зарядженого ядра та
негативно заряджених електронів,
Що рухаються навколо ядра.
2. Користуючись періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, заповніть таблицю:
| Назва хімічного елемента | Символ хімічного елемента | Номер Періоду | Номер групи | Ar | Порядковий номер | Кількість протонів | Кількість Електронів | Кількість нейтронів |
| Магній | ||||||||
| Сульфур |
3. Закінчити рівняння хімічних реакцій:
а) Al + O2 = __________;
б) Ba + N2 = __________;
в) Fe + Cl2 = __________;
г) CH4 + O2 = ____________________.
4. Визначити масові частки елементів в калій перманганаті KMnO4.
Дано:
KMnO4 w = (n* Ar / Mr) * 100%
Знайти:
w(K) -?
w(Mn) -?
w(O) -?
Урок № 3 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Молярна маса.
1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:
а) кількість речовини; 1. число структурних одиниць в 1 моль речовини,
б) моль; що дорівнює 6,02 * 1023;
в) число Авогадро; 2. фізична величина, що дорівнює відношенню
г) молярна маса. маси речовини до її кількості;
| А | ||||
| Б | ||||
| В | ||||
| Г |
3. фізична величина, яка показує скільки
структурних одиниць(молекул, атомів або йонів)
містиься в 1 моль речовини;
4. така кількість речовини, яка містить стільки
структурних одиниць (молекул, атомів або
йонів), скільки їх міститься в 12 г Карбону.
2. Заповніть таблицю:
| Фізична величина | Позначення | Одиниці вимірювання |
| Кількість речовини | ||
| Число Авогадро | ||
| Молярна масса | ||
| Маса речовини |
3. Запишіть формули:
а) знаходження кількості речовини, за відомими масою та молярною масою:
_______________
б) знаходження маси речовини, за відомими кількістю речовини і молярною масою:
_______________
в) знаходження молярної маси за відомими масою речовини та її кількістю:
_______________
4. Заповніть таблицю:
| Назва речовини | Формула Речовини | Молярна масса | Кількість речовини | Кількість молекул | Маса |
| Кисень | 0,5 моль | ||||
| Залізо | 12 * 1023 | ||||
| Вода | 54 г |
Урок № 4 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини.
Число Авогадро. Молярна маса.
1. Встановіть відповідність між фізичною величиною та одиницями її вимірювання:
| А | |||
| Б | |||
| В |
А) маса; 1. моль;
б) кількість речовини; 2. грами або кілограми;
в) молярна маса; 3. г/моль.
2. Дано:
m (H2SO4) = 4,9 г
Знайти:
υ (H2SO4) -?
N (H2SO4) -?
3. Дано:
υ (NaOH)= 0,5 моль
Знайти:
m (NaOH) -?
N (NaOH) -?
4. Дано:
N (O2) = 12 * 1023
Знайти:
υ (O2) -?
m (O2) -?
Урок № 5 Молярний об’єм газів.
1. Запишіть формули:
а) знаходження кількості речовини за відомими об’ємом та молярним об’ємом:
_______________
б) знаходження об’єму речовини за відомими кількістю речовини і молярним об’ємом:
_______________
2. Заповніть таблицю:
| Назва речовини | Формула Речовини | Об’єм | Молярна Масса | Кількість Речовини | Кількість Молекул | Маса |
| Кисень | О2 | 0,5 моль | ||||
| Водень | Н2 | 12 * 1023 | ||||
| Азот | N2 | 56 г | ||||
| Озон | О3 | 67,2 л |
3. Дано:
m (Cl2) = 7,1 г
