в) електрони; 2. незаряджені частинки, що входять до складу ядра;
3. негативно заряджені частинки, що обертаються навколо
Ядра.
4. Визначить протонне та нуклонне число в таких атомах:
Протонне число Нуклонне число
а) Купрум; _____________________________________________
б) Станум; _____________________________________________
в) Оксиген; _____________________________________________
г) Бор; _____________________________________________
5. Визначить хімічний елемент за умовою завдання:
а) протонне число атому становить 17__________________________________________________
б) кількість електронів в атомі становить 23____________________________________________
в) нуклонне число дорівнює 9, кількість електронів – 4___________________________________
г) атом має на 2 протони більше, ніж атом Флуору_______________________________________
д) атом має на 5 електронів менше, ніж атом Магнію ____________________________________
е) нуклонне число дорівнює 40, кількість протонів – 20___________________________________
є) кількість протонів -11, нейтронів -12 електронів -11 ___________________________________
6. При взаємодії 2,4 г двовалентного металу з хлоридною кислотою виділилось 2,24 л водню. Визначить метал. Вкажіть, в якій групі і періоді він знаходиться, складіть формулу оксиду та гідроксиду цього металу.
Урок № 31 Сучасне формулювання періодичного закону.
Ізотопи (стабільні і радіоактивні).
1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:
а) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від заряду ядер атомів елементів;
б) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від електронної конфігурації атомів елементів;
в) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від кількості протонів в ядрах атомів елементів;
г) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній залежності від відносних атомних мас атомів елементів.
2. Виберіть тезу, в якій розкривається фізичний зміст періодичного закону:
а) періодична повторність властивостей;
б) порядковий номер чисельно дорівнює заряду ядра атому;
в) валентність елементів змінюється від І до VII;
г) відносна атомна маса хімічних елементів поступово збільшується.
3. Ізотопи – це атоми, які мають:
а) однакову кількість протонів та нейтронів, але різняться кількістю електронів;
б) однакову кількість протонів та електронів, але різняться кількістю нейтронів;
в) однакову кількість нейтронів та електронів, але різняться кількістю протонів;
г) однакову кількість протонів, нейтронів та електронів.
4. Закінчить рівняння ядерних реакцій:
а) 5 11В + 2 4Не ® 11Н + ____ д) 1224Mg + 24He ® ____ + 01n
б) 3 7Li + ___ ® 22 4He е) 714N + 24He ® 816O + ____
в) ____ + 2 4He ® 1428Si + 11Н є) 92238U + ____ ® 92239 U
г) 7 14N + ____ ® 816О + 12H ж) 4 11Be + 24He ® ___ + 714N
5. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:
| А | Б | В | |
Нуклід: Кількість протонів та нейтронів:
а) 23Na; 1. 9 та 10;
б) 39Ca; 2. 19 та 20;
в) 19F 3. 20 та 19;
Та 9;
Та 12.
6. Встановіть відповідність кількості електронів нукліду елемента:
| А | Б | В | Г | |
Кількість електронів: Нуклід:
а) 11; 1. 39K;
б) 19; 2. 27Al;
в) 8; 3. 23Na;
г) 13; 4. 15O;
5. 40Ca
Урок № 32 Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні.
1. Намалюйте форму атомної орбіталі для наступних електронів:
а) s- електрони:
__________________________________
б) p- електрони:
__________________________________
в) d- електрони:
__________________________________
2. Підпишіть назви енергетичних підрівнів, вкажіть максимальну кількість електронів на кожному з них, заповніть кожний енергетичний рівень відповідною кількістю електронів:
_______________________________________________
А)
________________________________________________
Б)
________________________________________________
В)
_________________________________________________
Г)
3. Складіть формулу електронної оболонки, графічну та електронну формули для елементу № 11.
| А | Б | В | Г | |
4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:
Хімічний елемент Електронна формула.
а) Cl; 1. 1s22s22p63s2;
б) Li; 2. 1s22s1;
в) O; 3. 1s22s22p63s23p5;
г) Mg; 4. 1s22s22p4.
| А | Б | В | Г | |
5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та кількістю енергетичних рівнів в його атомі:
Хімічний елемент Кількість енергетичних
рівнів:
А) Cа; 1. 1;
Б) С; 2. 2;
В) S; 3. 3;
| А | Б | В | Г | |
Г) He; 4. 4.
6. Встановіть послідовність зростання кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні у наступних хімічних елементів:
А) Br;
Б) Te;
В) P;
Г) Al.
Урок № 33 Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Поняття про радіус атома.
1. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його приналежністю до електронної родини:
| А | Б | В | Г | |
Хімічний елемент: Електронна родина:
А) U; 1. s;
Б) Se; 2. p;
В) Mn; 3. d;
Г) Na; 4. f.
2. Запишіть електронну формулу для наступних хімічних елементів:
а) Бор _______________________________________________________;
б) Фосфор ____________________________________________________;
в) Алюміній ___________________________________________________;
г) Аргон ______________________________________________________.
3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку зростання зростання атомного радіуса: атомного радіуса:
| А | Б | В | Г | Д | |
| А | Б | В | Г | Д | |
А)В; а) В;
Б) С; б) In;
В) Ве; в) Al;
Г) Li; г) Tl.
Д) F. д) Ga.
5. Тривалентний метал масою 9 г прореагував з хлоридною кислотою і при цьому виділилось 11,2 л водню (н.у.). Визначте порядковий номер елементу в періодичній системі.
Вправи на повторення
6. Закінчити рівняння реакцій:
а) рубідій + вода →;
_______________________________________________________
б) кадмій гідроксид + нітратна кислота;
_________________________________________________________
в) арґентум нітрат + літій хлорид;
_________________________________________________________
г) галій гідроксид + сульфатна кислота
_________________________________________________________
Урок № 34 Узагальнюючий урок
1. Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Силіцію, закінчить графічну та електронну формули:
 |  | | |||
Si
_e _e _e
формула електронної оболонки
________________
графічна формула електронна формула
2. Впишіть символ хімічного елементу в таблицю, в залежності до його належності певній електронній родині – Mo, Cs, Pb, Cu, Md, Ca, Mn, Pu:
| родина s - елементів | родина p- елементів | Родина d- елементів | родина f-елементів |
3. Закінчить речення:
а) до складу ядра атому входять_____________________________________________;
б) заряд протону _________________________________________________________;
в) атомна орбіталь - це ____________________________________________________;
г) ізотопи містять однакову кількість___________________________, але різняться кількістю _______________;
д) загрозливими для всього живого є радіоактивні _____промені, що випромінюються радіоактивними ізотопами;
е) навколо ядра атому обертаються ________________, заряджені _________, маса яких становить ______ маси протону;
є) атом електронейтральний, тому що ________________________________________________;
ж) порядковий номер чисельно дорівнює_______________________________________;
з) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці дорівнює ____________________;
і) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп дорівнює _________________________.
4. Здійснити перетворення речовин:
№ 12 → оксид № 12 → гідроксид № 12 →
сульфат № 12 → барій сульфат
5. Укажіть порядковий номер металу в
періодичній системі Д.І. Менделєєва,
якщо при згорянні 9,6 г металу в хлорі одержано 38 г хлориду металу із складом MeCl2.
Урок № 35 Структура періодичної системи.
1. Випишіть хімічні елементи, які знаходяться в VII групі побічній підгрупі:
__________________________________
2. Випишіть хімічні елемента ІІ періоду:
__________________________________
3. Хімічний елемент з порядковим номером 33 знаходиться:
а) в ____ групі, в головній (побічній) підгрупі (правильну відповідь підкресліть);
б) в _____періоді, малий, великий (правильну відповідь підкресліть);.
4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його положенням в періодичній системі Д.І. Менделєєва:
| А | Б | В | Г | |
Хімічний елемент: Положення в періодичній системі:
а) Fr; 1. І група головна підгрупа;
б) Ga; 2. І група побічна підгрупа;
в) Sc; 3. ІІІ група головна підгрупа;
г) Au; 4. ІІІ група побічна підгрупа.
5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю:
| А | Б | В | Г | Д | |
Хімічний елемент: Вища валентність:
А) Оксиген; 1 VII;
б) Нітрoген; 2.VI;
в) Сульфур; 3. ІV;
Г) Хлор; 4. II
Д) Флуор 5. I
6. ІІІ
Вправи на повторення
6. Встановіть відповідність між масою речовини та її об’ємом:
| А | Б | В | Г | |
А) 142 г хлору; 1. 2,24 л;
Б) 8 г водню; 2. 11,2 л;
В) 16 г кисню; 3. 89,6 л;
Г) 2,8 г азоту; 4. 44,8 л;
Л.
Урок № 36 Взаємозв’язок між розміщення елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.
1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку зростання атомного радіуса: зростання атомного радіуса:
| А | Б | В | Г | Д | |
| А | Б | В | Г | Д | |
А) K; а) Na;
Б) Rb; б) Si;
В) Cs; в) Al;
Г) Li; г) Mg.
Д) Na. д) P.
