Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ўелочами называютс€ растворимые в воде сильные основани€




–ассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:

“ака€ схема нагл€дно показывает различие между кислотами и основани€ми: кислоты склонны отщепл€ть атомы водорода, а основани€ Ц гидрокси-группы. ¬ реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основани€, а не об€зательно только щелочи.

–азные основани€ имеют разную способность отщепл€ть гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подраздел€ют на сильные и слабые основани€ (таблица 4.5). —ильные основани€ в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые Ц нет.

“аблица 4.5.  лассификаци€ оснований по силе.

—ильные основани€ —лабые основани€
NaOH гидроксид натри€ (едкий натр) Mg(OH)2 гидроксид магни€
KOH гидроксид кали€ (едкое кали) Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
LiOH гидроксид лити€ Zn(OH)2 гидроксид цинка
Ba(OH)2 гидроксид бари€ NH4OH гидроксид аммони€
Ca(OH)2 гидроксид кальци€ (гашена€ известь) Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
  и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

Ќе следует путать силу основани€ и его растворимость. Ќапример, гидроксид кальци€ сильное основание, хот€ его растворимость в воде не велика. ¬ данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальци€, котора€ растворена в воде.

—ила основани€ важна в реакци€х со слабыми кислотами. —лабое основание и слаба€ кислота реагируют лишь в незначительной степени. Ќапротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от еЄ силы.

2 NH4OH + H2S = (NH4)2S + 2 H2O
слабое основание   слаба€ кислота   реакци€ протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)
2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O
сильное основание   слаба€ кислота   продуктов реакции больше

≈ще одно важное химическое свойство оснований Ц способность разлагатьс€ при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)

–астворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус Ц в синий цвет, фенолфталеин Ц в малиновый цвет. »ндикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет.

јмфотерные основани€.

√идроксид цинка Zn(OH)2 €вл€етс€ малорастворимым основанием. ≈го можно получить, действу€ щелочью на какую-нибудь растворимую соль цинка Ц при этом Zn(OH)2 выпадает в осадок:

ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl

ѕодобно всем другим основани€м, осадок гидроксида цинка легко раствор€етс€ при добавлении какой-нибудь кислоты:

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

≈сли же вместо кислоты к осадку гидроксида цинка добавить избыток щелочи, то он также раствор€етс€, чего не происходит с другими гидроксидами. ѕочему Zn(OH)2 раствор€етс€ в щелочи?

Ёто €вление объ€сн€етс€ тем, что в присутствии избытка сильного основани€ гидроксид цинка способен отдавать атомы водорода, подобно кислоте:

Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O
гидроксид цинка   щелочь   соль   вода
H2ZnO2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O
цинкова€ кислота   щелочь   соль   вода

ѕроисходит реакци€ нейтрализации наподобие той, котора€ могла бы произойти между NaOH и кислотой. Ёта кислота (цинкова€ кислота H2ZnO2) и гидроксид цинка Zn(OH)2 €вл€ютс€ одним и тем же соединением! —окращенна€ (но не структурна€) формула этого соединени€ может быть записана двум€ способами:

Zn(OH)2 или H2ZnO2 Ц это две сокращенные формулы;

HЦOЦZnЦOЦH единственна€ структурна€ формула.

ѕоскольку прочность св€зей ЌЦќ и OЦZn сравнимы между собой, гидроксид цинка способен быть как основанием в присутствии кислоты, так и кислотой Ц в присутствии основани€:

  H2SO4   2 NaOH  
2 H2O + ZnSO4 = Zn(OH)2 = H2ZnO2 = Na2ZnO2 + 2 H2O
реагирует как основание       реагирует как кислота

ƒанное свойство гидроксидов называетс€ амфотерностью.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 782 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—амообман может довести до саморазрушени€. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

1617 - | 1471 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.