Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


јмфотерными называютс€ такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакци€х с другими соединени€ми как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила)




ѕомимо гидроксида цинка, амфотерными свойствами обладают гидроксиды некоторых других металлов: Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2.

ќбъ€снение про€влени€ амфотерности у одних металлов и отсутствие ее у других следует искать в теории химической св€зи.

ћожно заметить, что амфотерные свойства про€вл€ют те металлы, которые в ѕериодической таблице наход€тс€ наиболее близко к неметаллам.  ак известно, неметаллы обладают большей электроотрицательностью (по сравнению с металлами), поэтому их св€зь с кислородом носит ковалентный характер и отличаетс€ значительной прочностью.

—в€зи между металлами и кислородом, как правило, ионные (из-за низкой электроотрицательности металлов). “акие св€зи часто менее прочны, чем ковалентные.

–ассмотрим структурные формулы трех разных соединений: гидроксида бора B(OH)3, гидроксида алюмини€ Al(OH)3 и гидроксида кальци€ Ca(OH)2.

—оединение B(OH)3 имеет внутри молекулы наиболее Ђковалентнуюї св€зь бора с кислородом, поскольку бор ближе по электроотрицательности к кислороду, чем Al и —a. »з-за высокой электроотрицательности бору энергетически выгоднее входить в состав отрицательно зар€женной частицы Ц то есть кислотного остатка. ѕоэтому формулу B(OH)3 чаще записывают как H3BO3:

H3BO3 = 3H+ + BO33- (в растворе)

 альций Ц наименее электроотрицательный из этих элементов, поэтому в его молекуле св€зь —аЦќ носит ионный характер. »з-за низкой электроотрицательности дл€ кальци€ выгодно существование в виде катиона Ca2+:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- (в растворе)

¬ св€зи с этим в структурных формулах пунктирными лини€ми отмечены св€зи, разрыв которых энергетически более выгоден.

—труктурные формулы показывают, что соединение B(OH)3 будет легче отдавать ионы водорода, чем ионы гидроксида, т.е. €вл€етс€ кислотой (и по традиции должно быть записано сокращенной формулой H3BO3). Ќапротив, Ca(OH)2 Ц типичное основание. √идроксид алюмини€, в котором центральный атом имеет промежуточную электроотрицательность, может про€вл€ть как свойства кислоты, так и основани€ Ц в зависимости от партнера по реакции нейтрализации. Ёто наблюдаетс€ в действительности. ¬ первой из приведенных ниже реакций Al(OH)3 реагирует как обычное основание, а в следующих Ц как кислота:

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.

Al(OH)3 = H3AlO3 + NaOH = NaH2AlO3 + H2O, причем если реакцию проводить при нагревании, то соль NaH2AlO3 тер€ет одну молекулу воды и образуетс€ алюминат натри€ NaAlO2. ¬ растворе алюминат натри€, наоборот, легко присоедин€ет воду и существует в виде соли Na[Al(OH)4]. »так:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при сплавлении);

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (при добавлении раствора NaOH без нагревани€).

” цинка электроотрицательность практически така€ же, как у алюмини€ (1,65), поэтому гидроксид цинка Zn(OH)2 про€вл€ет похожие свойства. “аким образом, амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 580 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќачинайте делать все, что вы можете сделать Ц и даже то, о чем можете хот€ бы мечтать. ¬ смелости гений, сила и маги€. © »оганн ¬ольфганг √ете
==> читать все изречени€...

1374 - | 1212 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.