1. Хлорид цезия CsCl. Атом цезия (IА группа) большой, с низким значением электроотрицательности, легко отдает электрон, а атом хлора (VIIА группа) небольшой с большим значением ЭО легко его принимает, следовательно, связь в хлориде цезия ионная (типичный металл с типичным неметаллом).
2. Гидрид азота (аммиак) NH3 Атомы азота (VА группа) и водорода (IА группа) отличаются по размерам – оба небольшие по размеру (неметаллы). По склонности принимать электроны они отличаются, связь в молекуле NH3 ковалентная полярная.
3. Азот N2. Простое вещество. Связываемые атомы одинаковые и при этом небольшие, следовательно, связь в молекуле азота ковалентная неполярная.
4. Кальций Са. Простое вещество. Связываемые атомы одинаковые и довольно большие, следовательно связь в кристалле кальция металлическая.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
61. Исходя из теории ковалентной связи, изобразите в виде валентных схем строение молекул: HCl, H2O, NH3.
62. Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С - С (348,6 кДж)?
63. Как изменяется полярность связи и прочность молекул в ряду HF, HCl, HBr, HI?
64. Какие химические связи имеются в ионах [NH4]+, [BF4]-?
65. Какую валентность, обусловленную не спаренными электронами (спин-валентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?
66. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа АВn если связь в них образуется за счет sp-, sp 2 -, sp 3 – гибридизации орбиталей атома А?
67. Как метод молекулярных орбиталей (МО) описывает строение двухатомных гомоядерных молекул элементов, второго периода?
68. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей Н–О и О–Rb в гидроксиде RbОН и определить: а) какая из связей в молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе.
69. Как изменяется прочность связи в ряду СO2–SiO2–GeO2–SnO2? Указать причины этих изменений.
70. Дипольный момент молекулы HCN равен 0,97×10-29 Кл×м. Определите длину диполя молекулы HCN. 
71. Какой вид гибридизации электронных облаков имеет место в атоме кремния при образовании молекулы SiF4? Какова пространственная структура этой молекулы?
72. Опишите с помощью метода молекулярных орбиталей молекулу Н20.
73. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице Н3О+.Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.
74. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице NO2.Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.
75. Укажите тип гибридизации орбиталей бора в молекуле BBr3.
76. Какие виды химической связи имеются в молекуле NH4I?
77. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.
78. Описать с позиции метода МО молекулу ВеН2: определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.
79. Описать с позиции метода МО молекулу СН4: определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.
80. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [MoCl4]2-
81. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [ZnCl4]2-
82. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы CO2.
83. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cd(H2O)4]2+
84. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы (NН4)+.
85. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Ni(OH)4]2-
86. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы PF3.
87. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Co(NH3)4]3+.
88. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы SiF4.
89. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cr(H2O)4]3+
90. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [CuCl4]2-
