Na0 – e- = Na+
[He]3s1→[He] 3s0
| F0 + e- = F-
|
Ba0 – 2e- = Ba2+
[He]6s2→[He] 6s0
| O0 + 2e- = O2-
|
Al0 – 3e- = Al3+
[Ne]3s2 3p1→[Ne] 3s03p0
| I0 + e- = I-
|
Mn0 – 2e- = Mn2+
| N0 + 3e- = N3-
|
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
31. Определите количество протонов и нейтронов в ядре атома платины.
32. При бомбардировке нейтронами изотопов 
B и 
Mn выделяется a-частица и образуются изотопы 
Li и 
V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.
33. Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, m l = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?
34. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?
35. Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?
36. Определите, каким элементам соответствуют приведенные электронные структуры:
а) …. 4s2 3d6,
б) …. 6s2 5d1 4f7,
в) …. 5s2 4d10 5p2?
37. Заряды ядер элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, а свойства простых веществ повторяются периодически. Как это объяснить?
38. Почему водород в периодической системе обычно помещают либо в первой группе и в то же время в скобках в седьмой, либо в седьмой группе и в то же время в скобках в первой. Приведите примеры реакций, доказывающих двойственную химическую природу водорода.
39. Чем обусловлена высокая химическая активность щелочных металлов? Составьте электронные схемы строения атомов натрия и цезия. У какого из этих элементов ярче выражены металлические свойства и почему?
40. Составить электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22. Показать распределение электронов этих атомов по атомным электронным орбиталям.
41. Составить электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.
42. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? Ответ объяснить.
43. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составить формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
44. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома сильнее выражены металлические свойства?
45. При бомбардировке нейтронами изотопов B и Mn выделяется a-частица и образуются изотопы 
Li и V. Составьте в полной и сокращенной формах уравнения протекающих ядерных реакций.
46. Электрон в атоме характеризуется набором квантовых чисел: n = 3, l = 1, m l = 0. Какая форма записи отражает энергетическое состояние электрона?
47. Какой энергетический подуровень заполняется электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p и почему?
48. Составьте электронные формулы атомов элементов № 20 и № 53. На каких энергетических уровнях и подуровнях находятся валентные электроны?
49. Составить электронную формулу элемента с порядковым номером 82. По форме записи определить, в каком периоде и группе находится данный элемент, и какому семейству он принадлежит. Составить графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей атома этого элемента в нормальном и возбужденном состояниях.
50. Напишите электронные формулы атомов углерода и серы и формулы соединений их с кислородом и водородом.
51. Изобразите электронные и электронно-графические формулы атомов 5В и 21Sc. Укажите валентные электроны. К какому семейству относятся атомы данных элементов?
52. Рассчитайте среднюю массу атома хлора.
53. Из какого числа атомов состоят 1г и 1 см3 магния?
54. Указать возможные степени окисления элемента 9F? Докажите на основании электронной конфигурации данного атома.
55. Указать возможные степени окисления элемента 32Ge? Докажите на основании электронной конфигурации данного атома.
56. Какой инертный газ и ионы каких элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов?
57. Могут ли электроны иона Аl3+ находиться на следующих орбиталях: а) 2р; б) 1р; в) 3d?
58. Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.
59. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?
60. У какого из перечисленных ниже соединений наименее выражены кислотные свойства?
А) HNO3, б) H3PO4, в) H3AsO4, г) H3SbO4.
