Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«разок картки контролю знань. 1. ‘ормулюванн€ пер≥одичного закону




1. ‘ормулюванн€ пер≥одичного закону. (¬ар≥анти: спроби класиф≥кац≥њ х≥м≥чних елемент≥в; склад €дер атом≥в, х≥м≥чний елемент, ≥зотопи; значенн€ пер≥одичного закону тощо).

2. «аконом≥рност≥ зм≥ни рад≥ус≥в атом≥в у пер≥одах ≥ п≥дгрупах. (¬ар≥анти: зм≥на властивостей елемент≥в у пер≥одах ≥ п≥дгрупах; максимально можливе число електрон≥в на енергетичному р≥вн≥ (п≥др≥вн≥) ≥ ≥нш≥).

3. —к≥льки протон≥в ≥ нейтрон≥в м≥ститьс€ в €др≥ атома ?

4. Ќапиш≥ть повну електронну формулу елемента 41Nb ≥ п≥дкресл≥ть валентн≥ електрони.

5. Ќапиш≥ть х≥м≥чний символ елемента, зовн≥шн≥й електронний р≥вень €кого описуЇтьс€ формулою... 5d36s2.

6. як≥ з атом≥в, символи €ких умовно позначен≥ ј, Ѕ, ¬, √, ƒ, Ї ≥зотопами, а €к≥ Ц ≥зобарами?

7. ¬каж≥ть можлив≥ ≥ неможлив≥ електронн≥ конф≥гурац≥њ: 1p1, 2d4, 3p5, 4s3, 5d11, 6p5. ¬≥дпов≥д≥ по€сн≥ть.

8. «апиш≥ть електронн≥ формули атом≥в зг≥дно заданих електронних формул йон≥в:

а) 1s22s26 (EЦ); б)1s22s22p63s23p6 (E2+); в) 1s22s22p6 (E3-).

9. Ќапиш≥ть електронн≥ конф≥гурац≥њ йон≥в: Be2+; Si4+; Sr2+; Br Ц.

10. Ќапиш≥ть електронн≥ формули елемент≥в, атоми €ких м≥ст€ть: а) на 3s-п≥др≥вн≥ два електрони; б) на 4d-п≥др≥вн≥ три електрони; в) на 5f-п≥др≥вн≥ 3 електрони.

 


«ј¬ƒјЌЌя Ќј —јћќ—“≤…Ќ” –ќЅќ“”

«авданн€ ≤

—к≥льки протон≥в ≥ нейтрон≥в м≥ститьс€ в €др≥ атома:

 

¬ завданн€ ¬ завданн€ ¬ завданн€
     
     
     
     
     

 

«авданн€ ≤≤

Ќапиш≥ть повну електронну формулу елемента ≥ п≥дкресл≥ть валентн≥ електрони:

 

¬ завданн€ ¬ завданн€ ¬ завданн€
  Ca   Fe   In
  Pu   Pb   Ni
  Br   Ba   Y
  Ce   Xe   Ag
  Cd   Gd   I

 

«авданн€ ≤≤≤

як≥ з атом≥в, символи €ких умовно позначен≥ ј, Ѕ, ¬, √, ƒ, Ї ≥зотопами, а €к≥ Ц ≥зобарами?

 

¬ завданн€ ¬ завданн€
   
   
   
   
   
   
   
   

«авданн€ ≤V

ядро атома маЇ певну к≥льк≥сть нейтрон≥в (n). ≈лектронна оболонка м≥стить певну к≥льк≥сть електрон≥в (ē). який це елемент? Ќапиш≥ть його електронну структуру.

 

B завданн€ B завданн€ B завданн€
  10 n,9ē   45 n,34ē   52 n,41ē
  39 n,31ē   30 n,25ē   78 n,55ē
  42 n,33ē   50 n,39ē   55 n,43ē
  22 n,18ē   125 n,85ē   74 n,53ē
  57 n,45ē   66 n,49ē   58 n,45ē

 

«авданн€ V

ћаса €дра атома де€кого ≥зотопу р≥вна m. ¬ електронн≥й оболонц≥ атома м≥ститьс€ певна к≥льк≥сть електрон≥в (ē). ¬каж≥ть:

а) ск≥льки протон≥в ≥ нейтрон≥в Ї в €др≥ атома;
б) €кий це елемент?

Ќапиш≥ть електронну структуру цього атома.

 

¬ завданн€ ¬ завданн€ ¬ завданн€
  m=91; 40ē   m=152; 63ē   m=99; 43ē
  m=128; 52ē   m=121; 51ē   m=80; 35ē
  m=115; 49ē   m=75; 33ē   m=85; 37ē
  m=137; 56ē   m=184; 74ē   m=96; 42ē
  m=88; 38ē   m=93; 41ē   m=70; 31ē

 

ќ —»ƒ»

(лабораторна робота)

 

ѕрограмн≥ питанн€

1. ¬изначенн€ пон€тт€ ДоксидиФ.

2. ’≥м≥чн≥ формули оксид≥в.

3.  ласиф≥кац≥€ оксид≥в (солеутворююч≥: основн≥, кислотн≥, амфотерн≥; несолеутворююч≥).

4. ’арактер оксид≥в в групах, п≥дгрупах та пер≥одах.

5. Ќоменклатура оксид≥в.

6. ‘≥зичн≥ та х≥м≥чн≥ властивост≥ оксид≥в.

7. ќдержанн€ оксид≥в.

8.  ислотно-основн≥ взаЇмод≥њ (вм≥ти писати р≥вн€нн€ реакц≥й взаЇмод≥њ м≥ж собою речовин основного, кислотного ≥ амфотерного характеру).

 

Ћ≥тература:

[3], [7], [8]

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 458 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћюди избавились бы от половины своих непри€тностей, если бы договорились о значении слов. © –ене ƒекарт
==> читать все изречени€...

2263 - | 2066 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.