Химическая связь – это совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов. В результате действия этих сил образуются молекулы.
Различают несколько видов химической связи.
Ионная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Ионных соединений сравнительно немного.
Например: NaCl – хлорид натрия; КF – фторид калия и др.
Ковалентная связь – химическая связь, возникающая в результате образования (связывающих) электронных пар. Такая связь характерна преимущественно для неметаллов и образуется при взаимодействии атомов. Вещества с ковалентными связями могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными при обычных условиях.
Ковалентной полярной связью называют химическую связь, образованную атомами, электроотрицательность которых отличается, но незначительно.
Например: НСl хлороводородная кислота; NH3- аммиак
Ковалентной неполярной связью называют химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, за счёт образования общих электронных пар.
Например: Н2 – водород; Сl2 – хлор и др.
Металлическая связь – это химическая связь, возникающая между положительно заряженными ионами металлов. Вещества с данным типом связи тугоплавкие, обладают высокой электропроводимостью и теплопроводностью.
Например: Са – кальций; К – калий и др.
Водородная связь – это особый вид связи, свойственный только водороду. Она возникает между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательные элементы.
Например: С2Н5ОН – этанол; в молекуле ДНК скрепление азотистых оснований осуществляется за счёт водородных связей, которые возникают между атомами амидных групп и атомами азота или кислорода другого органического основания и др.
Вопросы для самоконтроля по теме:
1. Какую химическую связь называют ковалентной?
2. Как можно классифицировать химическую связь по типу перекрывания электронных облаков? Рассмотрите тип перекрывания атомных орбиталей в молекуле азота, кислорода.
3. Что такое полярность связи? Дайте ее количественную характеристику. От чего зависит полярность связи?
4. Дайте характеристику ковалентной связи: направленность и насыщаемость. В чем состоит причина направленности ковалентной связи?
5. Что называется ковалентным углом? Как изменяются валентные углы у молекул воды и аммиака? Обоснуйте строение этих молекул.
6. Что такое кратность связи?
7. Опишите количественные характеристики химической связи.
8. Как изменяются длины и энергия связей при переходе от одинарной к кратной связи (двойной, тройной)?
9. В чем сущность и причина гибридизации атомных орбиталей? Приведите примеры различных типов гибридизации молекул и укажите их геометрию.
Задания для самостоятельного выполнения:
1. Выучите основные понятия и термины по теме.
Дописать конспект по плану.
3. Укажите тип химической связи в соединениях H2SO4; CuO; HNO3; NaHCO3; Ba(NO3)2; FeS; I2.
4. Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и типам связи?
5.Составить таблицу: «Сравнительная характеристика разных видов химических
связей и типов кристаллических решеток».
Подготовьте доклад, реферат или презентацию на тему:
· Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные
и свойства веществ с такими кристаллами;
· Водородная химическая связь. Физические свойства веществ с водородной связью.
· Ионная связь. Механизм образования ионной связи.
Список рекомендуемой литературы:
1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2005
2. Бабков, А.В. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / А.В. Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – 384 с.
3. Егоров А.С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д, Феникс, 2007
Тема1.4. «Основные классы неорганических соединений и их свойства».
Содержание учебного материала: Важнейшие классы неорганических соединений. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Обусловленность свойств
веществ их строением Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Основные понятия и термины по теме: классификация неорганических веществ; оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды; основания, амфотерные основания, кислоты, кислотные остатки, основность, соли: средние соли, кислые соли, основные соли.
Методические рекомендации:
При изучении темы обратить внимание на физические и химические свойства, характерные для оксидов и оснований. Выяснить и запомнить в чем заключается разница между основными, кислотными и амфотерными оксидами.Также обратить внимание на физические и химические свойства, характерные для кислот и солей. Выяснить и запомнить в чем заключается разница между кислыми, основными, средними, смешанными, комплексными солями.
