Разбор химического элемента по предложенному образцу.

1. Сведения, которые можно получить их таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

2. Определить положение химического элемента в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (период, ряд, группу, подгруппу).

3. Составить электронно – графическую схему строения атома химического элемента.

4. Составить электронную схему строения атома химического элемента.

Вопросы для самоконтроля:

1. Пользуясь таблицей «Периодическая система химических элементов» составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням (электронную и электронно –графическую схемы строения атомов) кислорода, золота, криптона.

2. Пользуясь таблицей «Периодическая система химических элементов» составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням (электронную и электронно –графическую схемы строения атомов) хлора, железа, радона.

3. Назовите элемент, в атоме которого содержится 11 протонов и 12 нейтронов. Чему равно число валентных электронов у данного атома?

4. На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которого n = 4 и l = 1? Какую форму имеет облако этого электрона?

5. Наибольший радиус атома имеет:а) F;  б) Cl; в) Br; г) I

Задания для самостоятельного выполнения:

1. Выучите основные понятия и термины по теме.

2. Устно ответена вопросы: На основе теории строения атомов поясните, почему группы элементов разделены на главные и побочные?

По каким признакам различают s-; p-; d-; f-элементы?

2. Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия, никеля, мышьяка.

 

Подготовьте доклад, реферат или презентацию на тему:

· «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева»;

· «Географические» названия химических элементов. История их открытия»;

·  «История открытия периодического закона Д.И. Менделеевым»;

· «Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира»;

Список рекомендуемой литературы:

1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2005

2. Бабков, А.В. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / А.В. Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – 384 с.

3. Егоров А.С. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д, Феникс, 2007

 

Тема 1.3. «Теория строения веществ.Типы химической связи».

Содержание учебного материала: Химическая связь. Типы химической связи. Простые и кратные связи, s- и p- связи.Основные характеристики ковалентной связи: длина, энергия, полярность, поляризуемость, пространственная направленность. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная связь.Водородная связь. Значение водородной связи для жизни на Земле. Межмолекулярное взаимодействие. Зависимость свойств веществ от их строения. Типы кристаллических решеток.

 

Основные понятия и термины по теме: химическая связь; ионная связь; ковалентная связь; ковалентная полярная связь; ковалентная неполярная связь; металлическая связь; водородная связь.

Методические рекомендации:

При изучении темы необходимо рассмотреть основные типы химической связи (ковалентная, донорно-акцепторная или координационная, металлическая, водородная), метод валентных связей, сигма - и пи – связи; гибридизация атомных орбиталей; межмолекулярные взаимодействия. Объяснить схемы образования данного вида связи. Охарактеризовать сущность основных типов химической связи и на примерах  поясните зависимость свойств веществ от их строения.