Выберите один правильный ответ
001 КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ, СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В КОТОРОМ РАВНА +3:
1) K2[CdJ4]
2) [Cu(NH3)4]3(PO4)2
3) Na2[Ni(CN)4]
4) Ba3[Fe F6]
5) [Ni (CO)4]
002. ДЛЯ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ [Co (NH3)6 ]CL3 СООТВЕТСТВУЕТ НАЗВАНИЕ
1) трихлорид гексаамминкобальта (ІІІ)
2) хлорид гексааммиакатотрикобальта (ІІІ)
3) трихлорогексаамминкобальтат (ІІІ)
4) хлорид гексаамминкобальта (ІІІ)
5) гексаамминкобальта (ІІІ) трихлорид
003. ТИП КОМПЛЕКСНОГО ИОНА В СОЕДИНЕНИИ [Pt (H2O)2Cl4]
1) катионный
2) электронейтральный
3) анионный
4) катионно-анионный
5) нет верного ответа
004. ФОРМУЛА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ, ЕСЛИ К.О.-Pd+2, К.Ч. = 4,ЛИГАНДЫ – OH-, ИОНЫ ВНЕШНЕЙ СФЕРЫ SO4-2 ИЛИ Na+:
1) Na2[Pd(OH)4]
2) Pd [Na(OH)4]
3) [Pd (OH)4]SO4
4) [Pd (SO4)4]OH
5) Na[NaPd(OH)4]
005. КОНСТАНТА НЕУСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА [Cu(NH3)4]+2 РАВНА 2.1*10-13. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ МЕДИ (МОЛЬ/Л) В 0.5Л 0.01М [Cu(NH3)4]SO4, В КОТОРОМ НАХОДИТСЯ 17Г АММИАКА, РАВНА
1) 1.31*10-16
2) 1.05*10-15
3) 7.6*1011
4) 7.14*10-12
5) 1.0 *10-14
006. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН АЛЮМИНИЯ – ЭТО РЕАКЦИЯ С
1) диметилглиоксимом
2) ализарином
3) гексагидроксобериллат (ІІ) натрия,
4) гексацианоферрат (ІІІ) калия,
5) тетрахлороцинкат (ІІ) бария.
007. центральный ион в молекуле гемоглобина:
1) Cr+3
2) Fe+2
3) Fe+3
4) Cl-
5) Cu2+
Занятие №8.
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1»
Вопросы к итоговой работе №1
1. Значение аналитической химии в медицине и в фармацевтической практике. Классификация методов анализа.
2. Аналитическая классификация катионов. Кислотно-основная классификация, ее преимущества и недостатки.
3. Основные принципы качественного анализа. Дать понятия об аналитических признаках веществ, аналитических эффектах, реакциях, реагентах.
4. Специфичность и чувствительность аналитических реакций. Значение периодической системы Д. И. Менделеева в аналитической химии.
5. Условия проведения аналитических реакций.
6. Теория растворов в аналитической химии. Теория слабых электролитов. Константа и степень диссоциации. Ионное произведение воды.
7. Теория сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности.
8. 3акон действующих масс и его значение в аналитической химии. Химическое равновесие, константы равновесия для различных типов химических реакций.
9. Равновесия в гетерогенных системах. Произведение растворимости (ПР). Связь растворимости (Р) с произведением растворимости.
10. Условия образования осадков. Дробное осаждение.
11. Условия растворения осадков.
12. Теории кислот и оснований. Применение их в аналитической практике. Протолитическая теория.
13. Протолитическое равновесие в водных растворах кислот и оснований
14. Расчет рН и рОН в растворах сильных кислот и оснований.
15. Расчет рН и рОН в растворах слабых кислот и оснований.
16. Протолитическое равновесие в буферных растворах.
17. Расчет рН и рОН в буферных системах.
18. Протолитическое равновесие в водных растворах солей.
19. Константа и степень гидролиза.
20. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.
21. Влияние факторов на процессы гидролиза.
22. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация. Важнейшие окислители и восстановители.
23. Электрохимические реакции. Уравнение Нернста. Электродный потенциал. Влияние факторов на величину электродного потенциала.
24. Составление окислительно-восстановительных реакций и их уравнивание
25. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
26. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе
27. Комплексные соединения. Их строение и классификация.
28. Реакции комплексообразования. Константы образования. Факторы влияющие на комплексообразование.
29. Применение неорганических комплексов в химическом анализе.
30. Хелатные комплексные соединения и их применение в аналитической химии
31. Характерные реакции на катионы I -VI аналитических групп.
3АДАЧИ: Расчет концентраций растворов.
· Определение концентрации ионов в растворах сильных и слабых электролитов.
· Расчет рН и рОН в растворах.
· Расчет произведения растворимости (ПР) и растворимости(Р) при гетерогенных равновесиях в растворах.
· Расчет концентрации растворов.
· Расчет окислительно-восстановительных потенциалов и определение направления окислительно-восстановительных реакций.
· Определение рН растворов при гидролизе солей.
· Определение степени и константы гидролиза солей.
· Определение влияния рН на окислительно-восстановительные процессы.
· Расчет растворимости и произведения растворимости солей.
· Определение концентрации ионов в растворах электролитов.
Занятие №9
«КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»
Вопросы к занятию:
1. Какой закон лежит в основе титриметрического анализа? Объемно-аналитические расчеты.
2. Объемный или титриметрический анализ, его сущность и методы.
3. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в объемном анализе.
4. Правила пользования мерной посудой (мерные колбы, пипетки).
5. Кислотно-основное титрование:
- титранты в ацидиметрии и алкалиметрии, их стандартизация;
- фиксирование точки эквивалентности. Кислотно-основные индикаторы;
- применение кислотно-основного титрования в практике.
§1. Введение
Аналитическая химия – наука, изучающая методы определения состава вещества, а также их структуры. Основным методом аналитической химии является химический анализ, который подразделяется на качественный, количественный и структурный.
Задача качественного анализа состоит в обнаружении в веществах элементов, ионов, молекул и функциональных групп.
Задача количественного анализа заключается в определении количества элементов, ионов, молекул, функциональных групп или веществ. Например, определение в крови количественного содержания ионов железа, натрия, калия или сложных веществ таких как, гемоглобин, белки, холестерин и др.
Большое значение аналитическая химия имеет в фармацевтической, санитарно-гигиенической практике и судебно-медицинской экспертизе.
Методы количественного анализа в свою очередь, в зависимости от решаемых задач подразделяются на химические, физико-химические (инструментальные) и биологические.
В данной теме рассматриваются в основном химические методы, основанные на химических свойствах и реакциях тех или иных веществ.
Различают весовой и объёмный анализ. Весовой, называемый также гравиметрическим очень точный метод, но в то же время трудоёмкий и длительный.
Объёмный анализ, называемый также титриметрическим, достаточно быстрый, точный и не трудоемкий, поэтому его применяют намного чаще.
В свою очередь титриметрический анализ в зависимости от типа реакции подразделяется на методы: а) кислотно-основной; б) окислительно-восстановительный; в) осаждения; г) комплексообразования.
