Урок 29. Молярный объем газов

Варианты проверочных работ

Вариант 1

1. Определите объем 0,75 моль кислорода при н.у.

2. Определите массу водорода, который содержится в воздушном шаре объемом 4,5л при н.у.

Вариант 2

1. Определите, какое количество вещества азота содержится в объеме, равном 6,72л при н.у.

2. Определите количество молекул водорода, содержащихся в 4,48л этого газа при н.у.

            

Вариант 3

1. Определите объем 1,25 моль паров брома Br₂при н.у.

2. Определите, какой объем (при н.у.) займут пары воды, если кусочек льдамассой 36г расплавится, а затем, вода испарится. 

Задания

1. Сформулируйте закон Авогадро.

2. Какие условия называют нормальными? Сохранится ли значение молярного объема газов, равным 22,4 л/моль, например при комнатной температуре?

3. Исходя из формул: = M ^m , V =  ∙ V_m,выведите формулу для расчета объема

газа.

4. Исходя из формул:  = ^m ,  = ^V,выведите формулу для расчета массы

                                                                                             M       Vm

вещества.

5. Какой объем займут: а) 0,7 моль кислорода; б) 0,25 моль хлора; в) 1,75 моль азота? Молекулы всех газов – двухатомны!

6. Жидкий кислород перевозят в больших стальных баллонах, вмещающих 3,2 т кислорода. Какой объем займет эта масса газообразного кислорода при нормальных условиях?

7. В мире производится около 30 млн. т водорода. Какой объем это составляет: а) в литрах; б) в мл; в) в м³?

8. Сколько молекул содержится в 11,2 л (н.у.) сернистого газа? Сколько атомов кислорода содержится в этом объеме газа?

9. Определите, какая масса электронов содержится в 0,0005л водорода?

10. Знаменитый английский химик У. Рамзай в конце XIX века выделил из воздуха образец гелия объемом 20 см³. Определите массу данного образца гелия.

11. Резервуар объемом 50 м³ вмещает 25 т жидкого аммиака NH₃. Во сколько раз больше должен быть объем резервуара, чтобы вмещать ту же массу аммиака при нормальных условиях?

            

12. Сколько атомов водорода содержится в 10 мл (н.у.) бутана C₄H₁₀?

13. Масса воздуха всей атмосферы приблизительно равна 5,2 · 10¹⁸ кг. Определите, какое количество молекул кислорода (при н.у.) содержится в атмосфере земли, если объемная доля кислорода в воздухе – 0,21. Молярная масса воздуха равна 29 г/моль.

14. Основная часть атмосферы Земли состоит из трех газов: азота, кислорода и аргона. Определите объемы этих газов (в м³), если масса воздуха в атмосфере равна 5,2 · 10¹⁸ кг, а объемные доли азота, кислорода и аргона равны: 78%; 21% и 0,9% соответственно. Молярная масса воздуха равна 29 г/моль.

15. У поверхности земли атмосферный воздух давит на все тела с силой 1,2 кг на 1 м³. Определите, какое давление воздуха испытывает человек, если объем его тела принять равным 50л.

Урок 30. Плотность и относительная плотность газов

Варианты проверочных работ

Вариант 1

1. Определите относительную плотность водорода по: а) воздуху; б) кислороду; в) углекислому газу.

2. Определите молярную массу газа, плотность которого 1,96 г/л. Определите формулу этого вещества, если в его составе содержится два атома кислорода.

Вариант 2

1. Определите относительную плотность кислорода по: а) воздуху; б) метану; в) углекислому газу.

2. Определите молярную массу газа, плотность которого 2,86 г/л. Определите формулу этого вещества, если в его составе содержится два атома кислорода.

            

Вариант 3

1. Определите относительную плотность озона по: а) воздуху; б) кислороду; в) гелию.

2. Определите молярную массу газа, плотность которого 0,76 г/л. Определите формулу этого вещества, если в его составе содержится три атома водорода.

Задания

1. Почему теплый воздух собирается под потолком, а вблизи пола воздух холодный?

2. Выведите формулу для расчета относительной плотности газа Х по газу Y.

                                                                                                                      M(Х)                                                   M(Y)

Если плотность газа Х равна (Х) = , а плотность Y - (Y) = .

                                                                                                                       Vm                                                       Vm

3. Какие газы подойдут для заполнения ими воздушного шара при условии, что шар должен взлететь: а) хлор; б) гелий; в) водород; г) криптон; д) метан?

4. Рассчитайте плотность и относительную плотность по воздуху следующих газов: а) водорода; б) этана C₂H₆; в) сероводорода H₂S; г) борана BH₃; д) гексафторида серы SF₆.

5. Определите строение молекул белого фосфора в парах, если относительная плотность паров этого вещества по аргону равна 3,1.

6. Определите молекулярную формулу газа дициана, если относительная плотность этого вещества по озону равна 1,083. Мольное соотношение атомов равно 1:1.

7. Определите молекулярную формулу летучего водородного соединения хлора, если плотность этого вещества равна 1,63 г/л.

8. В трех воздушных шарах находятся водород, кислород и ксенон.

Предложите способ распознавания газов.

 

9. Рассмотрите рисунок 28. Сделайте вывод, правильно ли показывают весы значения масс шариков? Какими газами может быть заполнен шарик, чтобы стрелка

весов переместилась в противоположное направление? Приведите примеры.

Рис. 28

10. Предложите несколько вариантов, какие газы могут быть обозначены символами X и

 

Y на рисунке 29?

11. Определите        среднюю            молярную         массу газовой смеси, состоящей из 5л водорода, 2л азота и 3л углекислого газа.

12. Плотность по водороду газовой смеси,

Рис.29

состоящей из водорода и кислорода, равна

12,5. Вычислите объемные доли (%) водорода и кислорода в смеси.

13. Вычислите плотность по воздуху газовой смеси, объемные доли газов в которой для CH₄ и C₂H₄ равны 52 и 48 %.

14. При н. у. 14 л газовой смеси, состоящей из азота и углекислого газа, имеют массу 25,5 г. Чему равна объемная доля CO₂?

15. Какова объемная доля CO в смеси c CO₂, если плотность по водороду этой смеси равна 16?

            

Ответы к некоторым задачам

Урок 10.

№5: 2,3%; №6: 1:4.

Урок 11.

№4; Al; №5: Тi в 1,5 раза; №10: Na; №11: Ba в 5,9 раз; №12: 238; №13; Mg - 4·10^-23; S – 5,32·10^-23; Au – 3,27·10^-23; Ba - 4·10^-23.

Урок 12.

№5: 1,1·10³⁰; №6: 6·10²⁶.

Уроки 16,17.

№4: 1,63·10^-22; №8: а) 1:3; б) 1:15,7; в) 1:4,7; г) 1:2,2; д) 1:1,1; №10: а) Na₂CO₃; б) H₂O; в) H₂O; №11: 28,6%; №12: 3; №13: 126; №14:2; №15: 3,5г; №16: 3,6%.

Уроки 18,19.

№8: 18г; №9: 0,44г; №10: 3,2г.

Урок 21.

№11: 9,2·10²⁰л; №13: 4285,7 га.

Урок 24.

№7: I₂O₅; №10: Mn, (CuOH)₂CO₃; №11: Pb₃O₄; №12: 10SiO₂·PbO·K₂O·B₂O₃; №13:

K₂O·Al₂O₃·2SiO₂; №14: Au₂O₃·H₂O.

Урок 25.

№11: 42553 р.; №21: Se; №22: SiH₄.

Урок 27.

№ 6: атомов 2 млн, молекул 1 млн, 1,66·10^-18моль.

            

Урок 28.

№8: 2,3·10²³; №9: 152 атома меди, 32 атома цинка; №10: серы в 4,3р.; №15: 17 г/моль; №16: 64 г/моль.

Урок 29.

№9: 2,5·10^-11кг; №12: 6·10²²; №13: 2,3·10⁴³; №14: N-3·10²¹; O-8,4·10²⁰; Ar-3,6·10¹⁹.

Урок 30. №6: C₂N₂; №11: 28,2г/моль; №12: 77% O₂.