Варианты проверочных работ
Вариант 1
1. Рассчитайте относительную молекулярную (формульную) массу вещества, а так же определите массовые доли элементов в нем: а) BaO2; б) Cu(NO3)2.
2. Определите молекулярную формулу вещества, массовые доли меди и кислорода в котором равны 80% и 20% соответственно.
Вариант 2
1. Рассчитайте относительную молекулярную (формульную) массу вещества, а так же определите массовые доли элементов в нем: а) Mg2C3; б) Al2(SO4)3.
2. Определите молекулярную формулу вещества, массовые доли серы и кислорода в котором равны 40% и 60% соответственно.
Вариант 3
1. Рассчитайте относительную молекулярную (формульную) массу вещества, а так же определите массовые доли элементов в нем: а) Al2S3; б) Ba3(PO4)2.
2. Определите молекулярную формулу вещества, массовые доли азота и кислорода в котором равны 30% и 70% соответственно.
Задания
1. Рассчитайте относительную молекулярную (формульную) массу веществ, формулы которых приведены далее: а) AsH3, б) SCl2, в) CF4, г) CO(NH2)2, д) Mg(NO3)2, е) H2S, ж) SO3, з) Cr2S3, и) Ti(SO4)2, к) Cr2(SO4)3, л)NaCl·KCl, м) ВаСl2·2Н2O, н) Н2С2O4·2Н2O, о) KAl(SO4)2·12H2O, п) Na2CO3·NaHCO3·2H2O.
2. Какая масса металлического элемента содержится в каждом из соединений, формулы которых FeO, Cu2O, СаСl2, Al2S3, Mg3N2, если их массы (в граммах) численно равны относительным формульным массам?
3. Что имеет большую массу:
а) атом гелия или ион Н+; б) молекула NH3илиион ОН⎺;
в) ионNa+ или два иона О2-; г) ион Са2+ или ионSO32-;
д) три иона NH4+ или ион СO32-; е) молекула HCN илиионMg2+?
4. Вычислите массу молекулы (в килограммах), которая состоит из трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Используйте значение массы атома углерода (1,99 · 10-26 кг), а также значения относительных атомных масс соответствующих элементов.
5. Относительная молекулярная масса соединения, молекула которого содержит два атома неизвестного элемента и один атом кислорода, составляет 87. Назовите элемент и запишите формулу соединения.
6. В формуле соединения содержатся - атом неизвестного элемента, два атома хлора и две молекулы воды. Относительная формульная масса соединения составляет 171. Назовите элемент и запишите формулу соединения.
7. Определите массовые доли всех элементов в следующих соединениях: а) LiH, б) CuO, в) SO2, г) АlН3, д) СН4, е) ZnCO3, ж) Ba(NO2)2, з) Сa(ClO)2, и) KMnO4, к) CaCO3·MgCO3, л) Na2SO4· 10H2O, м) (NH4)Ir(SO4)2· 12H2O.
8. Как относятся массовые доли элементов в: а) метане – CH4; б) аммиаке – NH3; в) сероводороде – Н2S; г) оксиде бора – В2О3; д) хлориде калия – KCl?
9. В каком из соединений массовая доля азота наибольшая: а) NH3;б)
N2O3;в)NH2OH; г) HNO3; д) KNO2?
10. Какого вещества по массе, карбоната натрия или воды, больше в следующих кристаллогидратах: а) Na2CO3· H2O; б) Na2CO3· 7H2O; в) Na2CO3· 10H2O?
11. Вычислите массовую долю фосфора в минерале фосфорите, содержащем 70% Са3(РO4)2 по массе.
12. Рассчитайте количество атомов кислорода в молекуле SOx, если массовая доля этого элемента составляет 0,6.
13. Вычислите относительную формульную массу соединения Na2SOx, если массовая доля серы в нем составляет 22,5%. Найдите количество атомов кислорода в формуле соединения.
14. Рассчитайте количество молекул воды в формуле гипса CaSO4· хН2O, если массовая доля серы составляет 18,6%.
15. Рассчитайте массу хлора, содержащегося в 4,2 г соединения, формула которой SiCl4.
16. Из образца руды массой 160 г получили 0,64 г кадмий оксида CdO. Вычислите массовую долю кадмия в руде.
17. Из образца цинковой руды массой 800 г, которая содержит минерал сфалерит ZnS, получили цинк массой 20 г. Вычислите массовую долю (в %) сфалерита в руде.
18. Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F по массе. Относительная молекулярная масса соединения равна 102. Установите молекулярную формулу соединения.
19. Какова формула бинарного соединения железа с кислородом, которое содержит 72,41% железа по массе?
20. Определите формулу бинарного соединения марганца с кислородом, в котором массовая доля металла равна 63,22%.
Уроки 18, 19. Закон сохранения массы. Схема химической реакции. Химические уравнения
Варианты проверочных работ
Вариант 1
1. Определите массу воды, которая образуется при реакции 2г водорода и 32 г кислорода.
2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
А) B + O2 = B2O3; Б) CH4 = C2H2 + H2; В) CO + O2 = CO2;
Г) C + Al2O3 = Al4C3 + CO Д) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2.
Вариант 2
1. Определите, какая масса серы вступила в реакцию с 5,6г железа, если образовалось 8,8г сульфида железа FeS.
2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
А) Ca + O2 = CaO; Б) Au2O3 = Au + O2; В) Al + CuCl2 = Cu + AlCl3;
Г) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; Д) Li2O + H3PO4 = Li3PO4 + H2O.
Вариант 3
1. Определите, какая масса угля прореагировала с 16г кислорода, если образовалось 22г углекислого газа CO2.
2. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
А) Cu + O2 = Cu2O; Б) Na + Br2 = NaBr; В) KOH+CO2=K2CO3 + H2O;
Г) Ca3N2 + H2O = NH3 + Ca(OH)2; Д) PCl5 + H2O = H3PO4 + HCl.
Задания
1. Объясните, что означают символы над стрелками и после формул веществ в схемах реакций:
𝑃 ℎ𝑣 𝑡
а) N2 + H2→NH3; б) AgBr→ Ag + Br2; в) BaCO3→ВaO + CO2↑;
𝑘𝑎𝑡 эл.ток
г) C2H4 + H2→ C2H6; д) O2→ О3; e) Ca + H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑.
Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций. 2. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций:
a) SO2+ O2 t ° SO3; б) CO + O2 t ° СO2;
в) NO+O2NO2; г) Cu2O + O2 t ° CuO;
д) FeO+ O2 t ° Fe2O3; е) Ti2O3+ O2 t ° TiO2;
е) NH3+ O2 t ° N2+ Н2O; ж) CuS+ O2 t ° CuO+ SO2;
з) H2S + O2 t ° SO2+ Н2O; и) Al2S3+ O2 t ° Аl2O3 + SO2;
к) СН4 + O2 t ° СO2 + Н2O; л) P2S5+ O2 t ° Р2O5 + SO2;
м) CuO t ° Cu2O+O2; н) Н3ВO3 t ° В2O3 + H2O;
о) СrO3 t ° Сr2O3 +O2; о) Аl(ОН)3 t ° Аl2O3 +H2O;
п) Мn2O7 t ° МnO2 +O2; р) Ті(ОН)4 t ° ТіO2 +H2O.
3. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций:
а) Са(ОН)2 + НСlСаСl2 + Н2O;
б) Ва(ОН)2 + H2SO4BaSO4+ Н2O;
в) NaOH+ Н3РO4Na3PO4+ Н2O;
г) LiOH+ Cu(NO3)2Cu(OH)2+ LiNO3;
д) KОН + Cr2(SO4)3Cr(OH)3+ K2SO4;
е) NaOH+ FeCl3Fe(OH)3+ NaCl;
ж) NaF+ H2SO4Na2SO4+ HF;
з) ВіСl3 + H2S Bi2S3+ HCl;
и) CaCO3+ НСlСаСl2 + СО2↓+ Н2O;
к) СаСl2 + K3РO4Са3(РO4)2↓+ KСl;
л) Pb(NO3)2 + KІ РbІ2 + KNO3;
м) ВаСl2 + Cr2(SO4)3BaSO4 + СrСl3.
4. Вместо букв х, у и zзапишите необходимые индексы и коэффициенты:
| a) 4Fe + 3O2 = 2FexOy; | б) 2SO2+ O2 = ySOx; |
| в) 2Р + 3Сl2 = уРСlх; | г)2РН3 + 4O2 = РхОу+ zH2O; |
| д) 3Fe+ 4Н2O = zH2+ FexOy; | е) CS2+ 3O2 = COx+ ySO2. |
5.Составьте формулы продуктов реакций и запишите соответствующие химические уравнения:
a) Li+ O2Li...О...; б) Mg+ Р Mg...РIII;
в) Аl + O2 Аl...O...; г) Si+ N2SiIV...NIII...;
д) Р + О2РV...О...; е) Mg+ N2Mg...NIII....
6. Заполните пропуски в схемах реакций, расставьте коэффициенты:
а) … + … → AlN; б) СН4 + … → СО2 + Н2О;
в) … + … → Н2S; г) SO2 + … → SO3;
д) H2O → …↑ + …↑; e) CuO + … → Cu2O.
7. В реторту поместили свинец, закрыли специальным зажимом и взвесили. Далее реторту сильно нагрелидо образования порошка оранжевого цвета. Изменилась ли масса реторты после прокаливания? Почему?
8. В результате взаимодействия 10г метана с 42г кислорода образовалось 34г углекислого газа и вода. Определите массу воды.
9. Сколько грамм углекислого газа выделится во время разложения малахита (Cu2(OH)2CO3) массой 2,22г? Известно, что при разложении образовался оксид меди (II) – СuO массой 1,60г, и вода массой 0,18г.
10. Разлившуюся ртуть, собирают при помощи порошка серы. Составьте уравнение реакции. Сколько грамм серы может прореагировать с 21г ртути, если образуется сульфид ртути – HgS массой 24,2г?
Урок 20. Кислород и озон
Задания
1. Охарактеризуйте химический элемент кислород по таким критериям: а) порядковый номер в периодической системе; б) значение относительной атомной массы; в) валентность; г) номер периода в периодической системе; д) номер группы в периодической системе; е) количество электронов, протонов, заряд ядра; ж) металл или неметалл.
2. Охарактеризуйте физические свойства кислорода по таким критериям: а) цвет; б) запах; в) растворимость в воде; г) агрегатное состояние; д) температура кипения; е) температура плавления; ж) магнитные свойства.
3. В чем суть явления аллотропии? Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? Углерод существует так же в виде нескольких аллотропных модификаций, например, алмаза и графита. Вспомните, в чем различие между алмазом и графитом: а) по строению вещества; б) по физическим свойствам?
4. Заполните таблицу:
| Физические свойства | Кислород | Озон |
| Агрегатное состояние | ||
| Цвет | ||
| Запах | ||
| Растворимость в воде | ||
| Образование в природе | ||
| Физиологическое действие |
5. В каких природных веществах содержится элемент кислород? К простым или сложным веществам они относятся? Приведите примеры.
6. В каких случаях речь идет о химическом элементе, а в каких- о простом веществе?
а) кислород – газ, немного тяжелее воздуха;
б) кислород входит в состав множества минералов;
в) относительная атомная масса кислорода – 16 а.е.м.;
г) жидкий кислород – жидкость голубого цвета;
д) кислород очень плохо растворяется в воде;
е) кислород склонен к образованию аллотропных модификаций;
ж) атом кислорода содержит восемь электронов.
7. В каких случаях речь идет о химическом элементе, а в каких о простом веществе?
а) молекула озона состоит из трех атомов кислорода;
б) валентность кислорода в соединениях равна двум;
в) жидкий озон используют в качестве топлива в ракетных двигателях;
г) озон – газ синего цвета;
д) большая часть кислорода на Земле сосредоточена в гидросфере;
е) озон в 1,5 раза тяжелее воздуха;
ж) атом кислорода способен проявлять магнитные свойства.
8. В стратосфере некоторая часть озона превращается в кислород. Под действием какого фактора происходит это превращение?
9. Что произойдет с цветком розы, если его на несколько минут опустить в сосуд Дьюара, наполненный жидким кислородом?
10. В трех одинаковых по объему колбах находятся воздух, кислород и озон.
Предложите варианты распознавания этихвеществ без открывания колб.
11. Объясните, почему кипячёную воду не следует заливать в аквариум?
12. Можно ли выделить чистый кислород из воздуха действием магнита?
13. В какой части комнаты будет собираться кислород, выпущенный из баллона?
14. Лед из воды не тонет в воде и плавает на ее поверхности. Твердый кислород (кислородный лед), тонет в жидком кислороде. Как вы можете это объяснить?
15. Эфир замерзает, превращаясь в кристаллическую массу. Каучуковая трубка под действием жидкого воздуха становится твердой и хрупкой и может быть превращена в порошок. Живые цветы приобретают вид фарфоровых изделий, их можно разбить на куски, как фарфор. (О. Беляев «Продавец воздуха»). Какие свойства кислорода описаны в отрывке произведения?
