Варианты проверочных работ
Вариант 1
1. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты:
а) Ca + O2 → …; б) S + O2 → …; в) СН4 + О2 → … + … 2. Осуществите превращения:
H2O2 → O2 → P2O5.
Вариант 2
1. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты:
а) Al + O2 → …; б) C + O2 → …; в) H2S + О2 → … + … 2. Осуществите превращения:
KMnO4 → O2 → MgO.
Вариант 3
1. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты:
а) Li + O2 → …; б) P + O2 → …; в) CdS + О2 → … + … 2. Осуществите превращения:
KClO3 → O2 → BaO.
Задания
1. Объясните, почему тлеющая лучина ярко вспыхивает в атмосфере чистого кислорода? Что увидим, если горящую магниевую ленту внести в колбу с чистым кислородом? Составьте уравнение реакции горения магния.
2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) Si + O2 →…; б) Zn + O2 → …; в) SeIV + O2→ …;
г) PIII + O2→…; д) В + О2→…; е) … + … → Fe3O4.
3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) ZnS + … SO2 +...; б) SnS2 + … SnO2 +...;
в) P2S5 +... P2O5 +...; г) CS2 + … t ° SO2 +...;
д) AsH3 + … Аs2O3 +...; е) NH3 + … t ° NO +....
4. Напишите уравнение реакций взаимодействия кислорода с метаном, этаном (C2H6), пропаном (С3Н8). Учтите, что во всех трех случаях образуются одинаковые продукты реакций.
5. Осуществите превращения:
а) KMnO4 → O2 → CO → CO2; б) H2O2 → O2 → HgO→O2;
в) NaNO3 → O2 → NO → NO2; г) H2O → O2 → Li2O → Li2O2.
6. Каковы условия воспламенения вещества? Что называют самовоспламенением?
7. Нитраты при нагревании разлагаются с выделением кислорода, расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
а) LiNO3 → LiNO2 + O2; б) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O;
в) Fe(NO3)2 → FeO + NO2 + O2; г) AgNO3 → Ag + NO2 + O2.
8. Объясните, в чем разница между горением и медленным окислением? Приведите примеры. Различные или одинаковые продукты реакции при этом образуются?
9. На рисунках 21,22 показаны процессы горенияуголька в газообразном и жидком кислороде. Отличаются ли продукты реакции углерода с кислородом в зависимости от агрегатного состояния кислорода? Чем можно объяснить различную химическую активность кислорода в этих реакциях?
Рис.21. Горение уголька в газообразном Рис. 22. Горение уголька в жидком
кислороде кислороде
10. 
Рассмотрите рисунок 23. В какой из пробирок тлеющая лучина вспыхнет быстрее, если в первой пробирке налит раствор пероксида водорода. Во второйже пробирке к раствору пероксида водорода прибавили несколько кристалликов оксида марганца (IV).
Рис. 23
Урок 24. Оксиды
Задания
1. Составьте формулу оксидов в общем виде.
2. Что значит понятие «высший оксид»? Приведите примеры формул высших оксидов для различных элементов.
3. Из предложенного перечня выпишите только формулы оксидов: NaOH, SO2, CuS, НСlO, Mn2O7, NH3, NO, H2O, CaCO3, HF, Cr2O3.
4. Из предложенного перечня выпишите формулы оксидов, находящихся в разных агрегатных состояниях: Н2O, SO2, Fe2O3, СuO, CO, Cr2O3, NO2.
5. В химических формулах оксидов напишите вместо буквы х соответствующие числовые индексы (кроме единицы):СаОX, ZrXO2, NXO3,
Cs2OX, OsXO4.
6. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
а) Са + O2СаО; б) МnO2Мn2O3 + О2;;
в) As + O2 As2O3; г) V2O5 VO2+ О2;
д) MnO+ O2 MnO2; е) CuO Cu2O + О2;
ж) ТiO2 + С Ті2О3 + CO; з) Fe2O3+CO FeO+CO2;
7. Оксид элемента имеет относительную молекулярную массу 334 и содержит 23,95% кислорода по массе. Найдите элемент и напишите формулу оксида.
8. Один из оксидов фосфора имеет относительную молекулярную массу 220. Массовая доля кислорода в оксиде составляет 0,436. Найдите истинную формулу оксида.
9. Массовая доля мышьяка в одном из оксидов этого элемента составляет 65,22%, а относительная молекулярная масса оксида - 460. Найдите истинную формулу оксида.
10. Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента А, который расположен в VII группе периодической системы, совпадает с молярной массой соединения Б, в состав которого входят три оксида -CuO (массовая доля 72,07%), СО2 (19,82%) и Н2О. Определите формулу соединения Б, найдите элемент А и напишите формулу его оксида.
11. Свинцовый сурик – оксид свинца, имеющий необычный состав. Определите его формулу, если массовая доля свинца в этом оксида равна 90,65%. Какова валентность свинца в этом оксиде? Где применяется этот оксид?
12. Согласно результатам химического анализа массовые доли оксидов в образце хрусталя составляют (в%): SiO2 - 60; РbO - 22; K2O - 9,5; В2O3 - 7 (остальное - примеси). Выведите формулу хрусталя, записав ее с помощью формул оксидов.
13. Массовые доли элементов в минерале нефелине составляют (в%): калий - 24,7; алюминий - 17,1; кремний - 17,7; кислород - 40,5. Относительная формульная масса соединения 316. Выведите формулу нефелина и запишите ее, представив, что минерал является соединением соответствующих оксидов.
14. Оксид золота (III) существует в виде гидрата с водой – Au2O3·xH2O.
Определите формулу гидрата, если массовая доля воды в гидрате 3,91%.
Уроки 25,26. Водород
Задания
1. Охарактеризуйте химический элемент водород, по таким критериям: а) порядковый номер в периодической системе; б) значение относительной атомной массы; в) валентность; г) номер периода в периодической системе;
д) номер группы в периодической системе; е) количество электронов,
протонов, заряд ядра; ж) металл или неметалл.
2. Охарактеризуйте физические свойства водорода по таким критериям: а) цвет; б) запах; в) растворимость в воде; г) агрегатное состояние; д) температура кипения; е) температура плавления; ж) магнитные свойства.
3. Сколько электронов имеют: а) атом водорода; б) катион водорода; в) анион водорода?
4. Три воздушных шара заполнены разными газами. Первый – водородом, второй – кислородом, третий – углекислым газом. Предложите несколько способов распознавания веществ.
5. В каких случаях речь идет о химическом элементе, а в каких о простом веществе?
а) водород – самый легкий газ;
б) валентность водорода в соединения равна I;
в) атом водорода содержит один протон;
г) водород – газ без запаха и цвета;
д) водород в 14,5 раз легче воздуха;
е) Вселенная состоит на 88,6% из водорода.
6. Можно ли собрать водород методом вытеснения воздуха? Как это сделать?
Можно ли по такому же принципу собрать кислород?
7. Можно ли «перелить» водород из одного сосуда в другой?
8. Объясните, для чего перед работой водород обязательно необходимо проверять на чистоту? Что называют «гремучим газом»?
9. Почему водород в незначительных количествах содержится только в верхних слоях атмосферы?
10. Чем можно объяснить крайне низкие температуры кипения и плавления водорода?
11. Растворимость водорода в воде крайне мала, и составляет 18,8 мл газа на 1 л воды. Однако, водород способен растворяться в металлах. Так, 1 см3 палладия может поглотить 800 мл водорода. Металлическое изделие при этом набухает и дает трещины. Определите, во сколько раз растворимость водорода в палладии больше, чем его растворимость в воде.
12. Жидкий водород – самая легкая жидкость. Один литр этого вещества имеет массу 70г. Определите плотность жидкого водорода.
13. Почему первооткрыватель водорода, Г. Кавендиш, назвал его «горючим воздухом»? Приведите уравнения реакции горения водорода в кислороде.
14. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
а) Н2OH2+ О2; б) Zn+ НСlZnCl2+ Н2;
в) Н2O + СН4 Н2 + CO; г) Аl + H2SO4Al2(SO4)3+ Н2;
д) Н2O + СН4 H2+ СO2; е) Na+ Н2ONaOH+ Н2;
ж) Н2O + COН2 + СO2; з) Са + Н2OСа(ОН)2 + Н2;
и) Н2O + С Н2 + CO; к) Аl + Н2O Аl(ОН)3 + Н2;
л) LiH+ Н2OLiOH+ Н2; м) СаН2 + Н2OСа(ОН)2 + Н2.
15. Предложите вариант опыта, при помощи которого можно доказать наличие водорода в сосуде?
16. Определите во сколько раз водород легче: а) кислорода; б) углекислого газа;
в) сернистого газа; г) паров брома.
17. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты:
а) Li + H2 → …; б) Са + Н2 → …;
в) N2III + H2 → …; г) H2 + SeIV → …;
д) Н2 + Br2I→ …; е) В + Н2→ …;
18. Допишите схемы реакций, расставьте коэффициенты:
а) WO3+ Н2; б) Fe3O4+ Н2 ;
в) Сu2O + Н2; г) Ві2O3 + Н2;
д) Sb2O3+ Н2; е) Re2O7 + Н2;
ж) ТiO2 + Н2Ті2O3 +...; з) Nb2O5 + Н2NbO2 +....
19. Осуществите превращения:
а) K → KH → H2 → HCl; б) H2 → NH3 → H2 → H2S;
в) HCl → H2 → H2S → SO2; г) Н2SO4 → H2 → NH3 → NO.
20. На рисунке 24 показан процесс получения водорода при помощи аппарата Киппа. Как называются части аппарата, обозначенные на рисунке цифрами 1-6,10? Цифрой 7 обозначена предохранительная склянка. Как вы думаете, для чего она нужна? Выделяющийся водород пропускают через промывные склянки 8 и 9. От каких примесей в них очищается водород?
Рис. 24. Получение водорода в аппарате Киппа
21. Определите элемент, если его соединение с водородом имеет формулу Н2Х, а относительная молекулярная масса высшего оксида этого элемента равна
127.
22. В силане - соединении кремния с водородом - на одну массовую часть водорода приходится 7 массовых частей кремния. Какова формула силана?
23. Рассмотрите рисунок 25. Какой газ выделяется в результате реакции. Составьте уравнение реакции. Предложите способ определения газа, собранного в пробирке.
Рис. 25
24. Укажите вещества X и Y, указанные на рисунке 26. Составьте уравнения всех протекающих реакций.
Рис. 26
25. 
На рисунке 27 показано горение водорода в хлоре. Составьте уравнение реакции. Как называется раствор вещества, полученного при горении
водорода в хлоре? Как из этого вещества
| можно получить водород? | Рис. 27. Горение водовода в хлоре |
