Варианты проверочных работ
Вариант 1
1. Определите количество электронов, протонов, нейтронов и заряд ядра для атомов: калия, серы, бария.
2. Приведите схемы образования ионов из атомов: а) атом натрия теряет один электрон; б) атом кислорода присоединяет два электрона.
Вариант 2
1. Определите количество электронов, протонов, нейтронов и заряд ядра для атомов: углерода, магния, серебра.
2. Приведите схемы образования ионов из атомов: а) атом кальция теряет два электрона; б) атом хлора присоединяет один электрон.
Вариант 3
1. Определите количество электронов, протонов, нейтронов и заряд ядра для атомов: фосфора, цинка, ртути.
2. Приведите схемы образования ионов из атомов: а) атом алюминия теряет три электрона; б) атом серы присоединяет два электрона.
Задания
1. Заполните таблицу:
| Символ элемента | Название элемента | № группы | № периода | Ar | Кол-во электронов | Кол-во протонов | Кол-во нейтронов | Заряд ядра |
| Li | ||||||||
| Бром | ||||||||
| IV | 3 | |||||||
| 122 | ||||||||
| 53 | ||||||||
| 26 | ||||||||
| 56 | 81 | |||||||
| +50 |
2. Какой элемент из приведенного перечня содержит наибольшее количество протонов: V, Mo, Ge, Cd, Kr?
3. Сколько протонов и электронов содержится в
ионах: S2−, Н+, Аl3+, F⎺, Са2+?
4. Назовите элементы с общим числом электронов 12, 15, 29, 42 и охарактеризуйте их положение в периодической системе.
5. Определите количество электронов содержащихся в 1 кг электронов. Масса электрона равна
9,1∙10−31 кг.
6. Сколько протонов содержится в 1 кг протонов?
Масса одного протона равна 1,67∙10−27 кг. Рис. 15
7. Опишите, что изображено на рисунке 15?
8. Укажите, где на рисунке 16 изображено строение катиона, а где – строение аниона?
Рис. 16
9. Массы атомов магния и железа в земной коре составляют 2,3% и 4,1% массы земной коры соответственно. Каких атомов, магния или железа - в земной коре больше? Во сколько раз?
10. Объясните, почему атом электронейтрален, а ионы имеют заряд?
Приведите примеры образования ионов из атомов.
Урок 13. Простые и сложные вещества
Варианты проверочных работ
Вариант 1
1. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких -о химическом элементе: а) все живые существа на Земле дышат кислородом; б) в состав ржавчины входят железо и кислород; в) на долю кислорода в воде приходится 89%; г) медь не притягивается магнитом.
2. Из предложенного перечня выберите элементы металлы, укажите их местоположение в периодической системе (группа, период): а) кислород; б) алюминий; в) гелий; г) золото; д) натрий.
Вариант 2
1. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких- о химическом элементе: а) водород входит в состав природного газа – метана; б) водород – самый легкий газ; в) на долю водорода в воде приходится 11%;
г) водород – газ без цвета и запаха.
2. Из предложенного перечня выберите элементы неметаллы, укажите их местоположение в периодической системе (группа, период): а) сера; б) алюминий; в) железо; г) йод; д) кислород.
Вариант 3
1. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких- о химическом элементе: а) в воздухе содержится 78% азота; б) атом азота содержит семь электронов; в) азот – газ без запаха, не растворимый в воде; г) относительная атомная масса азота равна 14.
2. Из предложенного перечня выберите элементы металлы, укажите их местоположение в периодической системе (группа, период): а) серебро; б) азот; в) ртуть; г) цинк; д) водород.
Задания
1. Какие металлы встречаются вам в быту? Какие изделия из них изготавливают?
2. По каким физическим свойствам можно отличить металлы: железо, медь, алюминий, золото, серебро; от неметаллов: кислород, сера, фосфор?
3. Укажите группу элементов, содержащую только металлы:
А) K, O, S, Mg; Б) Na, H, S, O; B) K, Ca, Fe, Au.
4. Укажите группу элементов, содержащую только неметаллы:
А) O, He, S, Ag; Б) Cl, S, Si, H; B) Li, Fe, Al, Cu.
5. Углерод в природе встречается в виде различных форм, две из которых – графит и алмаз. Оба вещества состоят из атомов углерода, но имеют кардинально различные свойства. Алмаз – один из самых твердых на планете драгоценных камней, а углерод – хрупкое серое вещество. В чем причина таких различий в свойствах этих простых веществ?
6. Поваренная соль, NaCl-вещество ионного строения. А сахар, C12H22O11 – вещество молекулярного строения. Оба вещества растворили в воде. При пропускании электричества через растворы установили, что ток течет через раствор соли, а через раствор сахара – нет. Почему?
7. Как можно объяснить тот факт, что в природе существует 89 химических элементов, а простых веществ насчитывается около 600. Приведите примеры.
8. Атомы металлических элементов в химических реакциях склонны к потере электронов. Составьте схемы образования ионов для следующих металлов:
а) атом калия теряет один электрон; б) атом бария теряет два электрона; в) атом алюминия теряет три электрона; г) атом титана теряет четыре электрона.
9. Из приведенного перечня веществ отдельно выпишите органические и неорганические: а) песок; б) кислород; в) крахмал; г) алмаз; д) белок куриного яйца; е) сахар; ж) стекло.
10. В каком случае речь идет о железе как об элементе, а в каком- как о веществе?
а) железо притягивается магнитом;
б)железо входит в состав крови;
в)железо получают на металлургических заводах;
г) многие металлические руды содержат в своем составе железо;
д) железо плавится при температуре1539°С.
11. Во время сгорания парафина образуются углекислый газ и вода. Как вы считаете, простым или сложным веществом является парафин?
12. Во время нагревания в вакууме, алмаз превращается в графит. Как вы считаете, простым или сложным веществом является алмаз?
13. Как вы думаете, какие химические формулы веществ отвечают простым веществам, а какие-сложным: Н3ВO3 (борная кислота), O3 (озон), С (графит), C3H5(NO3)3 (нитроглицерин), S8 (сера), Н2O2 (перекись водорода), С60 (фуллерен), AgNO3 (ляпис), НСl (хлороводород).
14. Выясните, какие металлы являются рекордсменами:
а) самый легкий металл; б) самый тяжелый металл; в) самый ковкий металл;
г) самый легкоплавкий металл; д) самый тугоплавкий металл; е) самый дорогой металл; ж) самый редкий металл в земной коре.
15. Предложите эксперимент, путем которого можно доказать, что вода – сложное вещество.
