Тестовые задания к теме I. Виды концентраций. Закон эквивалентов

 

Выберите один правильный ответ

1. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ КОН В КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ РЕАКЦИЯХ ИОННОГО ОБМЕНА МОЖЕТ ПРИНИМАТЬ ЗНАЧЕНИЕ

1) 2        2) ⅓            3) 1            4) ¼

2. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ НСl В КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ РЕАКЦИЯХ ИОННОГО ОБМЕНА МОЖЕТ ПРИНИМАТЬ ЗНАЧЕНИЕ

1) 1                  2) ⅓            3) ½            4) ¼

3. фактор эквивалентности азотной кислоты не равен единице В РЕАКЦИИ

1) 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2) HNO₃ + Ca(OH)₂ → CaOHNO₃ + H₂O

3) HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

4) HNO₃ + Mg → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

 

4. фактор эквивалентности фосфорной кислоты равен ½ В РЕАКЦИИ

1) Н₃РО₄ + 3NaОН → Na₃РО₄ + 3Н₂О

2) Н₃РО₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂HPО₄

3) Н₃РО₄ + 3NH₃ → (NH₄)₃PО₄

4) Н₃РО₄ + NaОН → NaН₂РО₄ + Н₂О

 

5. Величина молярной массы эквивалента выше для кислоты

1) НСl  2) Н₂SО₄     3) Н₂SО₃                4)НNО₃

 

6. Величина молярной массы эквивалента выше для оксида

1) CuO             2) Al₂O₃     3) CO        4) P₂O₅

7. Молярная концентрация раствора измеряется в единицах

1) моль∙кг^-                                          2) моль∙л^-

3) мольн. %                4) безразмерная величина

 

8. Молярная концентрация совпадает с молярной концентрацией эквивалента для раствора

1) NaOH 2) Na₂CO₃        3) H₂SO₄ 4) ВаС1₂

 

9. Масса хлорида кальция, которая содержится в 2 г раствора с  10 %, равна

1) 0,2 г        2) 2 г      3) 20 мг   4) 1 г

 

10. Молярная концентрация раствора, в 100 мл которого содержится 18 г глюкозы, равна

1) 18           2) 1        3) 0,1       4) 1,8

11. Молярная концентрация эквивалента в моль экв/л раствора HCl, если на взаимодействие с 20 мл HCl идет 8 мл КОН с титром 0,035 г/мл, равна

1) 14            2) 4            3) 0,25                  4) 0,00025

 

12. Молярная концентрация эквивалента серной кислоты в моль экв/л, если на взаимодействие с 65 мл раствора серной кислоты пошло 16,25 мл раствора гидроксида натрия с С^э = 0,1 моль экв/л, равна

1) 0,025 2) 40                     3) 2,5             4) 0,4

13. Для   нейтрализации   5 мл    раствора  серной кислоты потребовалось 4,78 мл раствора гидроксида натрия с С_э = 0,1012 моль экв/л. Титр кислоты равен

1) 4,74             2) 0,0493   3) 0,00474 4) 0,000049

 

14. Объем в мл раствора нитрата серебра, кото-рый требуется для осаждения 7,45 г хлорида калия из его раствора.  = 0,3 моль экв/л, равен

1) 0,03       2) 3            3) 333,3                 4) 30

15. ОБЪЕМ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ Н₂SО₄ (ω=36,8%, ρ=1,25г/мл), НЕОБХОДИМЫЙ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 100 мл РАСТВОРА С Сэ=0,1 моль экв/л, РАВЕН
1)0,0166 2)1,66        3)16,6        4)0,94

 

Ответы к тесту на стр. 193

Тестовые задания для самоконтроля по теме I на стр. 289

Ответы к тестовым заданиям для самоконтроля по теме I на стр. 313

ТЕМА II. ТЕРМОДИНАМИКА

Основные понятия и определения

Термодинамика – наука о взаимных превращениях одних форм энергии в другие в равновесных системах. Термодинамика базируется на трех основных законах, называемых началами термодинамики.

Предметом изучения в термодинамике является система. Термодинамическая система – это тело или группа тел, мысленно или физически выделяемая из окружающей среды. Это может быть, например, газ в цилиндре с поршнем, раствор соли, кристаллы сахара и т.д. Особенность систем, рассматриваемых в термодинамике, заключается в том, что они состоят из большого числа частиц – молекул или атомов. Термодинамика рассматривает явления, обусловленные совокупным действием огромного числа непрерывно движущихся молекул или других частиц, из которых состоят окружающие нас тела.

В термодинамических системах возможен теплообмен и диффузия между ее составными частями. Так термодинамическая система взаимодействует со средой, внешней по отношению к системе; она может получать или отдавать теплоту и совершать работу над системой. Изолированными называют такие системы, которые не обмениваются массой и энергией с окружающей средой. Открытыми называются системы, которые обмениваются массой и энергией с внешней средой.
К закрытым относятся системы, обменивающиеся с окружающей средой лишь энергией, но не веществом.

Величины, определяющие состояние системы, называются ее параметрами. Термодинамические параметры являются макроскопическими признаками, знание которых необходимо для того, чтобы считать описание системы достаточно полным. Например, для газов, находящихся в разреженном состоянии, такими параметрами будут давление, объем, температура и концентрация. В более сложных системах для характеристики приходится указывать, например, поверхностное натяжение, поляризацию, намагниченность.

Макроскопические параметры, которые определяются внешними телами, называют внешними параметрами; те же, которые зависят от состояния частиц внутри системы, называют внутренними параметрами. Пример внешнего параметра – объем системы; пример внутреннего – давление, т.к. оно зависит от поведения частиц, входящих в систему. В термодинамике принимают, что внутренние параметры зависят от внешних.

Изменение термодинамических параметров состояния системы приводит к возникновению термодинамического процесса.

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении – изобарным, при постоянном объеме – изохорным.

Все множество термодинамических систем распределяют на два класса - гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные – это такие системы, внутри которых свойства меняются непрерывно при переходе от одного места к другому, другими словами, свойства которых одинаковы в любой точке. Это физически однородные системы, имеющие одинаковые физические свойства в любых произвольно выбранных частях, равных по объему. Например, смеси различных газов и растворы как жидкие, так и твердые.

Гетерогенными называются системы, которые состоят из нескольких физически однородных или гомогенных частей, отделенных поверхностью раздела, при переходе через которую скачком изменяются какие-либо свойства. Другими словами, которые имеют границу раздела фаз. Примеры гетерогенных систем: вода – лед, вода – пар, смесь аллотропных модификаций одного и того же вещества (серое и белое олово), водный раствор соли – осадок.

Всякая термодинамическая система состоит из огромного числа частиц. Энергия этих непрерывно движущихся и взаимодействующих частиц называется энергией системы.

Полная энергия системы разделяется на внешнюю и внутреннюю. Часть энергии, состоящая из энергии движения системы как целого и потенциальной энергии системы в поле внешних сил, называется внешней энергией. Остальная часть энергии системы называется внутренней энергией.

В термодинамике не рассматриваются движение системы как целого и изменение ее потенциальной энергии при таком движении. Поэтому энергией системы является ее внутренняя энергия, которая состоит из энергии разных видов движения и взаимодействия входящих в систему частиц: энергия поступательного и вращательного движений молекул и колебательного движения атомов, энергия молекулярного взаимодействия, внутриатомная энергия заполненных электронных уровней, внутриядерная энергия и др .(физический смысл внутренней энергии)

Внутренняя энергия (U) зависит от внешних параметров и температуры. С увеличением температуры внутренняя энергия тоже увеличивается. Это происходит потому, что каждая молекула или какой-либо другой элемент термодинамической системы может иметь сколь угодно большое значение энергии.

При взаимодействии термодинамической системы с окружающей средой происходит обмен энергией. При этом возможны два различных способа передачи энергии от системы к внешним телам.

Первый способ передачи энергии, связанный с изменением внешних параметров, называется работой, второй способ – без изменения внешних параметров, но с изменением нового термодинамического параметра (энтропии) – теплотой, а сам процесс передачи энергии – теплообменом. Теплота – форма передачи энергии от одного тела к другому путем непосредственного молекулярного взаимодействия, т.е. посредством обмена энергией между хаотически движущимися частицами обоих тел. Энергия, переданная системой с изменением ее внешних параметров, также называется работой (А) (а не количеством работы), а энергия, переданная системе без изменения ее внешних параметров, – количествомтеплоты Q.

Работа А и количество теплоты Q имеют размерность энергии (Дж). И работа, и теплота не являются видами энергии: они представляют собой два различных способа передачи энергии и характеризуют процесс энергообмена между системами. Работа А и количество теплоты Q отличны от нуля только при процессе, который испытывает система; состоянию же системы не соответствует какое-либо значение А или Q, поэтому бессмысленно говорить о запасе теплоты или работы в теле.

Состояние системы – совокупность независимых макроскопических параметров. Величины, не зависящие от предыстории системы и полностью определяемые ее состоянием в данный момент (т.е. совокупностью независимых параметров), называются функциями состояния. Функции состояния не зависят от того, каким путем система пришла в данное состояние, т.е. не зависят от пути. Изменение такой функции определяется только начальным и конечным состояниями системы. Общая особенность таких функций в том, что их изменение в круговом процессе равно нулю. К функциям состояния относятся внутренняя энергия ∆U, энтальпия ∆Н, энтропия S, энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал ∆G.