Е. Ю. ЕРМИШИНА, Н. А. БЕЛОКОНОВА
ОБЩАЯ ХИМИЯ
С элементами коллоидной химии
Учебное пособие
Рекомендовано Учебно-методическим объединением по
медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве оценочных средств для проведения промежуточной аттестации при реализации образовательных программ
высшего образования – программ специалитета в области
образования "Здравоохранение и медицинские науки"
Екатеринбург
2018
УДК 54 (075.8)
ББК 24я 73
0-64
Ермишина Е. Ю., Белоконова Н.А.
Общая химия с элементами коллоидной химии // Учебное пособие. Екатеринбург: УГМУ, 2018, 340 с.
Учебное пособие по дисциплине Химия предназначено для студентов, обучающихся по основным образовательным программам высшего образования – программам специалитета области образования Здравоохранение и медицинские науки.
Настоящее пособие содержит основные разделы общей химии, изложенные в соответствии с требованиями федеральных государственных стандартов высшего образования по специальностям области образования Здравоохранение и медицинские науки. К каждой теме прилагаются примеры тестовых заданий, разбитые на разделы в соответствии с порядком изложения темы и решения с эталонами ответов, расположенные в конце учебного пособия. Тестовые задания для самоконтроля усвоения знаний студентами по всем темам помещены в отдельном разделе в конце пособия. В приложении представлен обширный справочный материал.
Пособие способствует усилению роли учащегося в собственном образовании, а также организации самостоятельной работы студентов по подготовке к занятиям с учетом компетентностного подхода.
УДК 54 (075.8)
ББК 24я 73
Рецензент – профессор, д.х.н. Тхай В.Д.
 |
Содержание
ТЕМА I. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ЗАКОН
ЭКВИВАЛЕНТОВ.. 7
1.1. Моль. Молярная масса. Моль эквивалент. Молярная масса эквивалента. Расчет молярной массы эквивалента для атома и вещества. Фактор эквивалентности. 7
1.2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. 10
1.3. Закон эквивалентов. 12
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ I. 14
ТЕМА II. ТЕРМОДИНАМИКА.. 17
2.1. Основные понятия и определения. 17
2.2. Первое начало термодинамики. 20
2.3. Закон Гесса. следствия из него. 26
2.4. Второе начало термодинамики. Энтропия. 28
2.5. Энергия Гиббса и направление химических реакций. 33
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ II. 37
ТЕМА III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 42
3.1. Химическая кинетика. Скорость химической реакции и факторы, на нее влияющие 42
3.2. Химическое равновесие. 47
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ III. 50
ТЕМА IV. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. ПОВЕДЕНИЕ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ 53
4.1. Понятие об электролитах и неэлектролитах.
Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации,
константа ионизации. Закон разбавления Оствальда. 53
4.2. Ионизация воды. Ионное произведение воды.
Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОН) 58
4.3. Сильные электролиты. Активность ионов. 61
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ IV. 63
ТЕМА V. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ... 67
5.1. Основные понятия и определения. 67
5.2. Расчет рН буферных систем I типа. 69
5.3. Расчет рН и рОН буферных систем II типа. 69
5.4. Механизм буферного действия. 69
5.5. Расчет буферной емкости. 74
5.6. Оценка буферной емкости и буферное отношение.
Факторы, определяющие емкость буфера. 75
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ V. 76
ТЕМА VI. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
РАСТВОРОВ.. 84
6.1. Осмотические свойства растворов. 84
6.2. Закон Рауля и следствия из него. Криоскопия.
Эбулиоскопия. 89
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VI. 91
ТЕМА VII. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ (ПР) 96
7.1. Понятие о произведении растворимости. 96
7.2. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы
с точки зрения теории произведения растворимости. 98
7.3. Практическое применение ПР. Растворимость веществ. 99
7.4. Условия растворения осадков. 100
7.5. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы
разных типов. 104
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VII. 110
ТЕМА VIII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.. 113
8.1. Поверхностное натяжение: физический смысл,
факторы, от которых зависит σ. 113
8.2. Адсорбция на поверхности жидкости. Правило
Дюкло-Траубе. 115
8.3. Адсорбция на твердых сорбентах. 119
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ VIII. 125
ТЕМА IX. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ... 129
9.1. Классификация дисперсных систем.. 129
9.2. Методы получения лиофобных коллоидов. 136
9.3. Строение коллоидной мицеллы.. 138
9.4. Двойной электрический слой и электрокинетические
явления. 142
9.5. Коагуляция лиофобных коллоидов. 143
9.6. Стабилизация золей. Коллоидная защита.
Очистка золей. Гели. 146
ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ IX. 152
Тема Х. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.. 161
10.1. Понятие о комплексных соединениях.
Строение комплексных соединений. 161
10.2. Классификация и номенклатура комплексных
соединений. 164
10.3. Поведение комплексных соединений в растворе. 167
ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ Х. 169
ТЕМА XI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ 173
11.1. Степень окисления. 173
11.2. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций (ОВР) 175
11.3. Типы окислительно-восстановительных реакций. 176
11.4. Методы составления ОВР. 177
11.5. Расчет молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя 185
11.6. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций 186
ПРИМЕРЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ К ТЕМЕ XI. 188
ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ... 193
ТЕМА I. 193
ТЕМА II. 200
ТЕМА III. 207
ТЕМА IV. 210
ТЕМА V. 224
ТЕМА VI. 232
ТЕМА VII. 238
ТЕМА VIII. 253
ТЕМА IX. 261
ТЕМА Х. 268
ТЕМА XI. 274
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ.. 289
ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ДЛЯ
САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ.. 313
ПРИЛОЖЕНИЯ.. 314
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА.. 338
ТЕМА I. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
