Масса вещества m измеряется в г (кг)
моль, ν (ню), – это единица количества вещества, которая содержит столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов в 12 г изотопа углерода-12, т.е. 6,02.1023.
Количество вещества можно вычислить по формуле: ν = m/M.
Молярная масса (М, г/моль) – это масса одного моля вещества.
Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия моль эквивалент и молярная масса эквивалента: моль эквивалент,νэ (ню с индексом э) -это такое количество элемента или вещества, которое взаимодействует без остатка с 1 моль атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в химических реакциях.
Молярная масса эквивалента вещества (Х) (МЭ, г/моль экв) - это масса одного моль эквивалента вещества. Число моль эквивалентов можно вычислить по формуле: νЭ = m/ МЭ
Молярная масса эквивалента вещества Х:
-фактор эквивалентности, величина, показывающая какая доля реальной частицы вещества, соответствует одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.
Молярная масса эквивалента кислоты рассчитывается как молярная масса кислоты, деленная на основность - число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл или ион NH4+ с образованием соли: 
Например, для одноосновных кислот, соляной НСl, азотной НNО3, уксусной СН3СООН и т.д. молярная масса эквивалента будет равна их молярной массе (т.к. z =1):
МЭНСl = 36,5/1 = 36,5 г/моль экв;
;
Для двухосновных кислот, сернистой Н2SО3, серной Н2SО4, угольной Н2СО3, сероводородной H2S и т.д. молярная масса эквивалента равна их молярной массе, деленной на 2 (z=2):
= 82/2 = 41 г/моль экв;
= 98/2 = 49 г/моль экв;
= 62/2 = 31 г/моль экв;
= 34/2 = 16 г/моль экв
Для трехосновной фосфорной кислоты Н3РО4 молярная масса эквивалента равна молярной массе, деленной на 3 (т.к z = 3):
= 98/3 = 32,7г/моль экв.
Молярная масса эквивалента основания рассчитывается как молярная масса основания, деленная на кислотность - число групп ОН в основании, способных замещаться на кислотный остаток:
Например, для однокислотных оснований гидроксида натрия NаОН, гидроксида калия КОН и т.д. молярная масса эквивалента равна его молярной массе (т.к. z = 1):
МЭNаОН = 40/1 = 40 г/моль экв;
МЭКОН = 56/1 = 56 г/моль экв.
Для двухкислотных оснований гидроксида кальция Са(ОН)2, гидроксида бария Ва(ОН)2 и т.д. молярная масса эквивалента равна его молярной массе, деленной на 2 (z = 2):
= 74/2 = 37 г/моль экв;
= 171/2 = 85,5 г/моль экв.
Молярная масса эквивалента соли рассчитывается как молярная масса соли, деленная на число катионов, умноженное на заряд катиона: 
Например, молярная масса эквивалента карбоната калия равна его молярной массе, деленной на 2 (число катионов), умноженное на 1 (заряд катиона) (т.к. z = 2.1 = 2):
= 138/2∙1 = 69 г/моль экв.
Молярная масса эквивалента оксида рассчитывается как молярная масса оксида, деленная на число атомов кислорода, умноженное на 2 (валентность атома кислорода):
Мэоксида= 
Моксида
Например, молярные массы эквивалента оксидов фосфора Р2О3 и Р2О5 соответственно равны:
Мэ Р2О3= 110/(3 ∙ 2) = 18,3 г/моль экв
Мэ Р2О5= 142/(5 ∙ 2) =14,2 г/моль экв
Молярные массы эквивалента химических соединений могут иметь переменные значения в зависимости от характера превращения в реакциях. Тот факт, что одно и то же вещество может иметь различный фактор эквивалентности в различных реакциях, особенно наглядно можно видеть на примере взаимодействия многоосновных кислот с основаниями. Например, возьмем взаимодействие фосфорной кислоты с гидроксидом калия. При этом может образовываться либо средняя соль, либо кислые соли. При этом фактор эквивалентности фосфорной кислоты имеет различные значения.
Н3РО4 + 3КОН→К3РО4 + 3Н2О
, т.к. одной молекуле кислоты в данной кислотно-основной реакции соответствует 3 иона водорода.
Н3РО4 + 2КОН→К2НРО4 + 2Н2О
, т.к. одной молекуле кислоты в данной кислотно-основной реакции соответствует 2 иона водорода.
Н3РО4 + КОН→КН2РО4 + Н2О
, т.к. одной молекуле кислоты в данной кислотно-основной реакции соответствует 1 ион водорода.
