1. Нуклеиновые кислоты построены из остатков
1) нуклеозидов;
2) пуриновых азотистых оснований;
3) пиримидиновых азотистых оснований;
4) нуклеозидмонофосфатов;
5) метилированных нуклеозидов.
2. Главная роль нуклеиновых кислот
1) передача генетической информации;
2) участие в синтезе липидов;
3) передача наследственных признаков и управление биосинтезом белка;
4) управление биосинтезом моносахаридов;
5) управление биосинтезом сложных белков.
3. Сокращенные 3-х буквенные обозначения нуклеидов РНК
1) УМФ, ГМФ, АТФ, цАМФ;
2) АМФ, цГМФ, ТТФ, ТМФ;
3) УМФ, АДФ, ЦТФ, ГТФ.
4) цГМФ, дГМФ, дАМФ, ГДФ;
5) ТМФ, АДФ, ЦТФ, ГТФ.
4. Связи между нуклеотидами в первичной структуре ДНК
1) водородные; 2) пептидные; 3) гликозидные;
4) фосфомоноэфирные; 5) фосфодиэфирные.
5. Пиримидиновые основания перечислены в пункте
1) цитозин, аденин, гуанин;
2) гуанин, аденин, урацил;
3) урацил, цитозин, тимин;
4) тимин, гуанин, урацил;
5) аденин, тимин, урацил.
6. Азотистые основания входят в состав нуклеиновых кислот в форме
1) лактимной;
2) лактамной;
3) транс-;
4) цис-;
5) нет правильного ответа.
7. В состав РНК не входит нуклеотид
1) АМФ; 2) ТМФ; 3) ГМФ; 4) ЦМФ; 5) УМФ.
8. Первичная структура нуклеиновых кислот представляет собой
1) последовательность аминокислот;
2) последовательность нуклеозидов;
3) последовательность нуклеотидов;
4) последовательность азотистых оснований;
5) последовательность фосфопентоз.
9.. Связь между нуклеотидами в первичной структуре нуклеиновых кислот
1) N-гликозидная;
2) a-1,4-гликозидная;
3) 3’,5’-фосфодиэфирная;
4) пептидная;
5) 2’,5’-фосфодиэфирная.
10. Тимидин состоит из частей:
1) тимин, рибоза;
2) тимин, рибоза, Н3РО4;
3) тимин, дезоксирибоза;
4) тимин, дезоксирибоза, Н3РО4;
5) тимин, Н3РО4.
Рекомендуемая литература
Основная:
1. Слесарев В.И. Химия: Основа химии живого: Учебник для вузов. – 2-е изд., испр. и доп. – СПб: Химиздат, 2011. – 784 с.: ил.
2. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. – 976 с.: ил.
3. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебн. для мед. спец. вузов – 8- е изд., - М: Высш.шк., 2010 г. – 560 с.
4. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие / С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. – 4-е издание, стереотипное – М.: Высшая школа, 2010. – 255 с.: ил.
5. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия; Учебник. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.; Медицина, 1991. – 528 с.: ил.
Дополнительная:
1. Жолнин А. В. Общая химия: учеб. / А. В. Жолнин; под ред. В.А.Попкова, А.В.Жолнина. - М.: ГЭОТАР- Медиа, 2012. - 400 с.
2. Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.– 3-е изд., перераб. Гриф УМО МЗ и СР//– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Издательство «Мир и образование», 2007 – 224 с.– (Высшее образование).
3. Беляев А.П., Кучук В.И., Евстратова К.И. и др. Физическая и коллоидная химия: Учебник / под ред. проф. А.П. Беляева. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008. – 704 с.
4. 1000 тестов по общей химии для студентов медицинских вузов / Т.И. Литвинова, Н.К. Выскубова, С.А. Овчинникова [и др.] – Изд. 2-е, испр. и доп. – Ростов н/Д: Феникс, 2007. – 429 с. – (Медицина).
5. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Б.И. Адамсон, О.Я. Гончарук, В.Я. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 2004.
Ответы
v РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Ответы на задачи для самостоятельного решения
1. 3.6 г.
2. 50 мг.
3. 1мг.
4. 0.15M
5. 0.99 моль/л (≈ 1M).
6. 0.2N; 0.0098 г/мл.
7. 2 моль/кг; 0.035.
8. 180 ммоль.
9. 0.3M.
10. 0.05 моль/л; 0.00855г/мл.
11. Измерить 75мл 5M раствора, поместить в колбу на 200мл, довести колбу дистиллированной водой до метки.
12. 0.25 M.
13. а) 5.04·10-4 моль; 0.195 г; b) 0.25 моль; 4.26г; c) 3.577 моль; 222.0 г; d) 9.74 моль; 585 г; e) 5.8·10-7 моль; 8.9·10-5 г.
14. а) 18.6 M; b) 3.9·10-5 M; c) 0.3 M; d) 13.3 M; e) 1.1·10-3 M.
15. а) 0.82 моль/кг; b) 3.96 моль/кг; c) 6.0 моль/кг; d) 0.15 моль/кг; e) 1.247 моль/кг.
16. a) NaHCO3, 0.015; H2O, 0.985; b) H2SO4, 0.0666; H2O, 0.9334; c) NH4NO3, 0.0974; H2O, 0.9026; d) NaCl, 0.0026; H2O, 0.9974; e) C18H21NO3, 0.05433; C2H5OH, 0.94567.
17. 53г.
18. 1.7·102 г.
19. 19.9 г.
20. 114 г.
21. 9·10-8 M.
22. 4.2·10-3 моль/кг.
23. 0.26 л.
24. 1.656 моль/кг.
25. 173.4 мл.
26. 0.872 M.
27. H2, 0.86; CO, 0.05; CO2, 0.087.
28. SiO2, 0.482; PbO, 0.518.
29. CH3OH, 0.47; C2H5OH, 0.20; H2O, 0.33.
30. a) 12.0 M; b) 16.1 моль/кг; c) HCl, 0.225; H2O, 0.775.
31. 58.0% C12H22O11; 4.03 моль/кг.
32. 5.0 мл.
33. 668 мл.
34. 18.1 л.
35. 0.44 л.
36. 1.64 л.
37. 44 M; 4.1 моль/кг; 0.41%.
38. 72.8 л.
39. 4.55%; 0.335 моль/кг.
40. 5.51 мл конц.кислоты; 519 мл H2O.
41. 0.659 M.
42. 0.0284 M.
43. Измерить 30мл 0.1M раствора, поместить в колбу на 1л, довести колбу до метки дистиллированной водой.
44. Взвесить 0.8г кристаллического хлорида кальция или измерить 24мл 0.3М хлорида кальция.
45. 3.675г; 0.15М.
46. 6.66г; 0.8н.
47. 72.5г; 2.5н.
48. 0.83М; 9.6%; 0.98.
49. 4.2 мМ; 0.016%.
50. 0.1М раствор.
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ПОКАЗАТЕЛИ pH и pOH. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. а) 1· 10-3 M; 3; 1· 10-11 M; 11; б) 1· 10-2 M; 2; 1· 10-12 M; 12; в) 1· 10-1 M; 1; 1· 10-13 M; 13.
2. а) 1· 10-11 M; 11; 1· 10-3 M; 3; б) 1· 10-12 M; 12; 1· 10-2 M; 2; в) 1· 10-13 M; 13; 1· 10-1 M; 1.
3. 1· 10-6M; 8; 6.
4. 1· 10-6M; 1· 10-8M; 8.
5. 4.4· 10-8M; 2.2· 10-7M; 6.65.
6. 0.126М.
7. 6.6.
9. а) pH = 1.0; pOH = 13.0; б) pH = 14.16; pOH = -0.16; в) pH = 12.15; pOH = 1.85; г) pH = 1.5; pOH = 12.5; д) pH = 4.0; pOH = 10.0; е) pH = 1.0; pOH = 13.0; ж) pH = 11.0; pOH = 3.0; з) pH = 12.0; pOH = 2.0.
10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.
11. а) pH = 4.74; pOH = 9.26; б) pH = 5.2; pOH = 8.8.
12. а) pH = 8.78; pOH = 5.22; б) pH = 11.45; pOH = 2.55.
13. H2SO4, HClO4, LiOH, КОН
14. Ba(OH)2, CH3COOH, HF, H2SO3, HClO2, NH4OH,
15. СuSO4 pH<7, NaCl pH=7, Li2S pH>7, CaCl2 pH=7, C6H5COONa (бензоат натрия)pH>7, K2SiO3 pH>7, [C6H5NH3]Cl (хлорид фениламмония) pH<7, C7H5O3Na (салицилат натрия) pH>7.
19. 0.22 N.
20. 16.0 мл 0.366 M H2SO4; 32.0 мл 0.366 N H2SO4.
21. 2.44·10-2 N; 1.22 ·10-2 M; 0.904 г/л.
22. а) 63.77 г/моль; б) HNO3.
23. 0.47 л.
24. 1.92 н.
25. 266 г/моль.
26. 10.6 н.
27.35.0 мл.
28. 0.05672 M.
29. 0.04687 M.
32. K+, 0.2 M; SO42-, 0.025 M; OH-, 0.15 M.
33. 44.7 мл.
34. 1.3 мл.
35. 244 г/моль.
36. 60.2 мл; 0.12 M.
38. 41.7 ммоль/л.
39. a) 5.1·10-4; б) 88.7%; в) метиловый красный
41. 30.5; 59.0 мМ.
42. 500мл.
43. 54мМ.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
3. DЕ = -1,14, в обратном.
4. В прямом.
5. В обратном.
6. В прямом.
7. Не допустимо.
8. Является восстановителем.
9. Окислить могут: F2, Cl2, Br2; восстановить могут: I–.
10. 0,1264 г.
11. 1,27 н.
12. 0,1316 н.
13. 43,75 мл.
14. CN(KMnO4) = 0,1моль∙экв/л.
15. СN(H2O2)=0,1моль∙экв/л.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 2.
2. 4.
3. 27,5 г.
4. - 311,7 кДж/моль.
5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.
6. -91,2 кДж/моль.
7. 857,49 кДж.
8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.
9. -2801 кДж/моль.
10. 140 кДж/моль. Так как ΔG0р-ции > 0, то окисление N2O до NO происходить самопроизвольно не может.
11. -221,4 кДж/моль; -3812,08 кДж/моль – наиболее эффективный.
12. Будет, ΔG < 0.
13. 1) –237; 2) –97,8; 3) –261 (кДж/моль).
14. DS < 0, DН < 0, DG < 0.
15. Т = 300 К; Т > 300 К.
16. Прямое направление (ΔG0р-ции < 0).
17. Да. Кр > 1.
18. ΔG0р-ции = 46,62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.
19. DG0 = 0, состояние равновесия.
20. ΔG < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.
2. Увеличится в 9 раз.
3. Увеличится в 8 раз.
4. Не изменится.
5. 2,5.
6. В 12,4 раза.
7. 4.
8. 500С.
9. В 7,84 раза.
10. На 35 0С.
11. В 31,4 раза.
12. 1,15 · 10-4 л/моль·с.
13. 2,6 · 10-11 мл/моль·ч.
14.Кравн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.
15.Кравн = 30,87.
16.Кравн = 2,55; Кравн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.
17. ∆Gр-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.
18.Кравн = 3,48·10-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.
19. Кравн = 2,26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.
20.Кравн =19.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. [HgI4]2-.
2. Да.
3. III, I, II.
4. С гистидином.
5. Да.
8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.
14. [Hg(S2O3)2]2-.
15. С Co3+.
16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.
17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.
18. Ионов CN- больше в растворе [Cd(CN)4]2-.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 0,15 моль/л, 0,15 моль/л.
2. 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.
3. 0,3 моль/л.
4. 1,5 моль/л.
5. 0,146 моль/л.
6. Al2(SO4)3, в 15 раз.
7. 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.
8. 0,0415 моль/л.
9. 2,6.
10. 0,018 моль/л.
11. 0.006 моль/л.
12. 0,75.
13. 0,805.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 1,05·10-5 моль/л.
2. 0,015 г.
3. 0,0166 г/л.
4. ПР(SrSO4) < ПР(CaSO4), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.
5. 2,33·10-11.
6. 1 - PbCrO4; 2 - PbSO4.
7. Пс(1,25 ·10-6) > ПР (3,2·10-7), осадок образуется.
8. 6,37·10-7 г.
9. Пс(6,99·10-3) > ПР (2,5·10-27), осадок образуется.
10. Пс(6·10-7) > ПР (2·10-15), осадок образуется.
v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. -0,130С.
2. 19,15 кПа.
3. 100,1390С.
4. 484 мОсм/л; 8,7 г.
5. 3092,8 кПа, гипертонический.
6. 92 г/моль.
7. -0,410С.
8. 220,16 кПа.
9. 359,2 кПа.
10. Нет.
11. 100,1570С; -0,5620С.
12. 9564,67 Па.
13. 50 кг/моль.
14. Гемолиз.
15. Гипотонический и гипертонический.
16. 1.
17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.
18. 4,48 г.
19. 174,74К.
20. 0,053 г.
21. 120,5 г/моль.
22. 24,75 г.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 6,21.
2. 10 мл.
3. 1,0.
4. 0,022 моль/л.
5. 0,03 моль.
6. 1:1.
7. Дыхательный ацидоз.
8. 3,76.
9. 3.
10. 340 мл.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ЭЛЕКТРОХИМИЯ
v Электропроводность растворов электролитов
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 1,038 См×м-1.
2. 1,11 См/м - норма.
3. 271,6×10-4См×м2/моль.
4.10,29 м2/Ом∙кг∙экв.
5. 141∙10-5 Ом-1см-1;141 Ом-1см2моль-1.
6. 1,52.
7. 1,39×10-3 См×м2/моль.
8. 0,0316; 1,61×10-5.
9. 0,020; 3.
10. 2×10-2 См×м2×моль-1.
11. 3,92; 1,64×10-5.
12. 9,41×10-3моль/л; 8,85×10-5.
13. 0,198; 1,53×10-3.
14.271,4 Ом-1см2моль-1.
15. 10,56.
16. 141∙10-5 Ом-1см-1;141 Ом-1см2моль-1.
17. 4,33.
18. 390 см2/Ом×моль.
19. 34,23 см2/Ом×моль.
20. 367,6 см2/Ом×моль.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v Равновесные электродные процессы. Электрохимические цепи.
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 1,11 В; ЭДС не изменится.
2. 1,181В.
3. 6,04.
4. 7.
5. 5,75.
6. 7,8.
7. 7,4; 3,9×10-8моль/л.
8. 7,9.
9. - 0,93 B, нет.
10.-1,17; нет.
11. 0,511 В.
12. -0,425В.
13. 0,01 моль/л.
14. 0,118 В.
15. 1,35 – норма.
16. 0,04 моль/л.
17. 0,02 моль/л.
18. 0,732 В.
19. -0,852 В.
20. 3,98×10-5.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ.
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 72,63 ·10-3Н/м.
2. 35,9·10-3 Н/м.
3. Да.
4. Уменьшится в 1,18 раза.
5. ПИВ – серная кислота, ПАВ – масляная кислота.
6. Правило Дюкло – Траубе выполняется.
7. - 4,44 ·10-7 моль/м2.
8. 2,94 ·10-6 моль/м2.
9. 1,89 ·10-4 г.
10. С увеличением концентрации холестерина, величина адсорбции увеличится.
11. 6,06 ·10-6 моль/м2.
12. 2,31 ·10-3 моль/г.
13. 1,99·10-3 моль/кг
14. 2,035×10-6 моль/м2; 2,84×10-6 моль/м2.
15. 4,44×10-6 моль/м2; 5,05×10-6 моль/м2.
16. 1,604×10-6моль/м2.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ГИДРОФОБНЫЕ ЗОЛИ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. 46.8 ммоль/л.
2. 20.5 ммоль/л.
3. При смешивании этих золей будет наблюдаться взаимная коагуляция.
4. {m[BaSO4] nSO42- 2(n-x)H+}2x- 2xH+.
5. Золь заряжен отрицательно; 48.78; 0.575; 0.0108.
6. {m[AgBr] nBr- (n-x)Na+}x- xNa+, отрицательный.
7. {m[AgJ] nAg+ (n-x)NO3-}x+ xNO3-, положительный.
8. {m[AgJ] nJ- (n-x)K+}x- xK+, к аноду.
9. Для коагуляции Fe(OH)3 потребуется наибольшее количество раствора Ca(NO3)2, а наименьшее количество раствора Na2SO4. Для коагуляции золя SbS3 потребуется наибольшее количество раствора Na2SO4, а наименьшее - Ca(NO3)2.
10. а) 105; 6.25; 0.37 моль/м3; б) положительный; в) 1:17:284.
11. Отрицательный.
12. 0.63 мл.
Ответы к тестовым заданиям
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ответы на з адачи для самостоятельного решения
1. К катоду.
2. Да.
3. Положительно.
4. Сульфат натрия необходимо добавить для осаждения белка без нарушения структуры, произойдет высаливание. Хлорид свинца вызовет денатурацию.
6. К аноду.
7. В щелочной.
10. К аноду. Отрицательный.
11. К аноду.
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ КЛАССИФИКАЦИИ И НОМЕНКЛАТУРЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ПРОСТРАНСТВЕННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ АТОМА УГЛЕРОДА И ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛАХ.
СОПРЯЖЕННЫЕ СИСТЕМЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № | ||||||||||
| Ответ |
v АМИНЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v УГЛЕВОДЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ЛИПИДЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v ГЕТЕРОЦИКЛЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
v НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Ответы на тестовые задания
| № | ||||||||||
| Ответ |
