1. 10г сыворотки крови взрослого человека содержат 0.015 г холестерина
(C27H47O). Массовая доля холестерина равна:
1) 15 % 3) 0.015%
2) 1.5 % 4) 0.15%
2. Сколько мл 5М раствора магнезии (MgSO4) требуется для приготовления
400мл 25% раствора с плотностью ρ =1.2 г/мл?
1) 100 мл 3) 20.0 мл
2) 200 мл 4) 25.0 мл
3. Молярность 0.5 н. раствора серной кислоты равна:
1) 0.25 М 3) 1.00 М
2) 0.50 М 4) 0.05 М
4. Концентрация, имеющая размерность [г/мл]:
1) молярная 3) титр
2) моляльная 4) нормальная
5. Масса NaCl, попадающая в организм при введении 400 мл 0.9%
(физиологического) раствора:
1) 4.2 г 3) 20.0 г
2) 3.6 г 4) 5.0 г
6. При смешивании 200 г 20% и 300 г 10% растворов борной кислоты
образуется раствор с процентной концентрацией:
1) 18% 3) 16%
2) 15% 4) 14%
7. Какое количество вещества содержится в 500 г растворителя, если
моляльность раствора равна 0.5 моль/кг:
1) 0.5моль 3) 0.25моль
2) 1.0моль 4) 0.05моль
8. Сколько мл 0.1М раствора уксусной кислоты нужно взять для приготовления 200 мл 0.05М раствора:
1) 50 2) 20 3) 100 4) 5
9. Мольная доля имеет размерность:
1) моль/л 3) г/мл
2) моль/кг 4) это безразмерная величина
10. Растворы по агрегатному состоянию могут быть:
1) только жидкие
2) жидкие и газообразные
3) твердые, жидкие и газообразные
4) жидкие и твердые
11. Нормальность 0.1М раствора сульфата алюминия:
1) 0.1н. 2) 0.6н. 3) 0.3н. 4) 0.2н.
12. Мольная доля растворенного вещества равна 0.05, тогда мольная доля
растворителя составляет:
1) 0.05 3) 0.1
2) 0.95 4) 9.5
13. Молярность – это число моль растворенного вещества, которое
содержится в:
1) 1 л растворителя 3) 1 кг раствора
2) 1 кг растворителя 4) 1 л раствора
14. Растворы, в которых наблюдается межчастичное взаимодействие,
называются:
1) реальными 3) разбавленными
2) идеальными 4) нет верного ответа
15. Молярная концентрация раствора глюкозы, 1 л которого содержит
18 г вещества (М(глюкозы) = 180 г/моль), равна:
1) 1.0 моль/л 3) 10.0 моль/л
2) 0.1 моль/л 4) 1.8 моль/л
16. Для приготовления 5л 0.1н. раствора NaOH (М=40г/моль) требуется
масса вещества, равная:
1) 50 3) 100
2) 20 4) 5
17. Истинный раствор образуется при введении в воду:
1) крахмала 3) бензола
2) сахара 4) аргона
18. Наиболее концентрированный раствор серной кислоты:
1) 1М 3) 1%
2) 1н. 4) все концентрации одинаковы
19. Титр раствора можно найти по формуле:
1) T= mв-ва / mр-ра 3) T=Э·СN/1000
2) T=Э· mв-ва /1000 4) T= mв-ва·V/100
20. Раствор, для которого понятия нормальности и молярности совпадают:
1) К2Сr2О7 3) H2SO4
2) NaCl 4) Ba(OH)2
ПОКАЗАТЕЛИ pH и pOH. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.
Вода – очень слабый электролит, диссоциирующий на ионы согласно уравнению: 2Н2О ↔ Н3О+ + ОН- или упрощенно Н2О ↔ Н+ + ОН-
Константа равновесия (диссоциации) для последнего уравнения имеет вид:
Кд = [Н+][ОН-]/ [Н2О] (1)
Так как концентрация молекул воды мало изменяется при диссоциации, величину [Н2О] считают постоянной, которую тоже можно включить в константу: [Н+][ОН-]= Кд ·[Н2О]= Кw =1·10-14 (при 22ºС) (2)
Константа Кw называется ионным произведением воды и незначительно меняется при изменении температуры. Таким образом, в чистой воде концентрация образующихся ионов составляет: [Н+]=[ОН-]= 
=1·10-7 моль/л. В кислой среде преобладают ионы водорода: [Н+]>[ОН-], в щелочной среде преобладают гидроксильные ионы: [ОН-]>[Н+].
Для количественной характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН и гидроксильный показатель рОН (в аналитической химии значок «р» перед искомой величиной всегда означает «-lg» от этой концентрации):
рН = -lg[Н+]; рОН=-lg[ОН-] (3)
Логарифмируя левую и правую часть уравнения (2), получаем:
-lg([Н+]·[ОН-])= -lg10-14 => -lg[Н+]+(-lg [ОН-])= 14 => рН+рОН=14
Таким образом, сумма показателей:
рН+рОН=14 (4)
В кислой среде рН<7, в нейтральной среде рН=7, в щелочной среде рН>7.
