Определение содержания свободного хлора в воде методом обратного титрования

Реактивы:

- хлорная вода;

- 10% раствор KI;

- 0,05 н раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃;

- раствор крахмала.

Выполнение работы

1. Бюретку № 1 заполнить хлорной водой, бюретку № 2 заполнить раствором йодида калия, в бюретку № 3 залить раствор тиосульфата натрия. В коническую колбу отмерить 20 мл хлорной воды и 10 мл йодида калия. Выделившийся йод титровать раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Затем добавить 1 каплю раствора крахмала и дотитровать синий раствор до обесцвечивания.Титрование повторить три раза, результаты занести в таблицу:

 

Объем хлорной воды, мл	Объем Na2S2O3, мл
20,0 20,0 20,0	V1 = V2 = V3 =

Вычислить среднее значение, мл

V (Na₂S₂O₃) _СР. =

На основании полученных данных рассчитать содержание хлора (в г на 1 л воды):

m = T (Na₂S₂O₃/Cl) ×V ×50, где

Т (Na₂S₂O₃/С1) – титр раствора тиосульфата натрия по хлору;

V – объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование, мл;

50 – коэффициент для пересчета на 1 л воды.

Титр раствора тиосульфата натрия по хлору Na₂S₂O₃/Cl определяют по формуле:

Т(Na₂S₂O₃/Cl = M_ЭК(Cl)×C_ЭК.(Na₂S₂O₃), где

М_ЭК. (С1) = 35,5 г/моль, а С_ЭК.(Na₂S₂O₃) = 0,05. Следовательно,

Т(Na₂S₂O₃/Cl) = 35,5 × 0,05 = 1,775

Вопросы для самоконтроля

1. В чем особенность перманганатометрического титрования?

2. Как готовят рабочий раствор перманганата калия?

3. Раствор какого вещества можно использовать для стандартизации раствора перманганата калия?

4. Как вычислить молярную массу эквивалента КМпО₄: а) в кислой среде; б) в нейтральной среде; с) в щелочной среде?

5. На чем основано дихроматометрическое титрование восстановителей?

6. В чем преимущества дихромата калия перед перманганатом калия?

7. Какой индикатор используют при дихроматометрическом определение железа (П)? В чем принцип его действия?

8. Что такое «прямое» и «обратное» титрование?

9. На чем основано йодометрическое определение восстановителей и окислителей?

10. Дайте характеристику рабочих растворов в йодометрии.

11. Перечислите условия проведения йодометрического титрования.

12. При помощи какого индикатора фиксируется точка эквивалентности в йодометрии? В чем особенность его действия?

Задачи

1. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций и определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

1). К₂Сr₂O₇ + KI + H₂SO₄ ®Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K_2SSO₄ + H₂O

2). KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O ® MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

3). KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

4). Cr₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + KOH ® MnO₂ + K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

5). KMnO₄ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

6). Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH ® K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

7). CrCl₃ + Cl₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KCl + H₂O

8). FeCl₂ + H₂SO_4(к) ® Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + HCl + H₂O

9). KI + H₂SO₄ ® I₂ + S + K₂SO₄ + H₂O

10). H₂S + HNO₃ ® H₂SO₄ + NO + H₂O

11). K₂Cr₂O₇ + HCl ® CrCl₃ + Cl₂ + H₂O + KCl

12). KMnO₄ + HCl ® MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

13). MnO₂ + HCl ® MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

14). Fe(OH)₂ + NO₂ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

15). FeSO₄ + KMnO₄ + KOH ® Fe(OH)₃ + K₂MnO₄ + K₂SO₄

1. Сколько граммов перманганата калия надо взять, чтобы получить 0,1 л

0,1 н раствора для применения его в кислой среде?

2. Сколько граммов перманганата калия КМnO₄ надо взять, чтобы получить 0,2 л 0,15 н раствора для применения его в щелочной среде?

3. Какова молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия в кислой среде, если титр его равен 0,3161×10^-3 г/мл?

4. Какова молярная концентрация эквивалента раствора дихромата калия К₂Сr₂О₇ в кислой среде, если титр данного раствора равен 4,9×10^-3 г/мл?

5. Какова молярная концентрация эквивалента раствора сульфита натрия Na₂SO₃ в реакции взаимодействия с перманганатом калия КМnО₄ в кислой среде, если известно, что титр раствора сульфита натрия равен 2,52×10^-3 г/мл?

6. Щавелевая кислота Н₂С₂О₄ взаимодействует с перманганатом калия КМпО₄ в кислой среде. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора щавелевой кислоты, если титр его равен 6,303×10^-4 г/мл?

7. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора железного купороса FeSO₄×7H₂O в реакции взаимодействия его с раствором перманганата калия Т (FeSO₄×7H₂O) = 55,6 ×10^-3г/мл

8. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃×5Н₂О в реакции взаимодействия его с йодом I₂, если известно, что титр раствора тиосульфата натрия равен 0,248×10^-2 г/мл.

9. Навеску перманганата калия КМnО₄ 0,9375 г растворили и довели объем раствора водой до 500 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора для реакции в щелочной среде.

10. Навеску перманганата калия KMnO₄ 0,9375 г растворили и довели объем раствора водой до 1000 мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора для реакции в кислой среде.

11. Навеску перманганата калия КМnО₄ 0,2344 г растворили и довели объем раствора водой до 125 мл. Вычислить титр раствора и молярную концентрацию эквивалента для реакции в кислой среде.

12. Определить титр раствора перманганата калия в кислой среде, если молярная концентрация эквивалента его равна 0,1 н.

13. Сколько литров 0,15 н раствора перманганата калия КМпО₄ для применения его в щелочной среде может быть получено из навески 3,1608 г

14. Чему равен титр раствора щавелевой кислоты Н₂С₂О₄×2Н₂О, если молярная концентрация эквивалента его равна 0,1 н и если известно, что данный раствор взаимодействует с перманганатом калия КМпО₄ в кислой среде?

15. Какой объем (л) 0,1 н раствора перманганата калия КМпО₄ для применения его в кислой среде может быть получено из навески 1,5804 г?

 

 

Тестовый контроль.