Лекции.Орг


Поиск:




Индикаторы окислительно-восстановительного титрования




При окислительно-восстановительном титровании используют индикаторы, изменение окраски которых зависит от окислительно-восстановительного потенциала. Такие индикаторы называют редокс-индикаторами или окислительно-восстановительными индикаторами. Они представляют собой окислительно-восстановительные системы, изменяющие окраску при переходе окисленной формы в восстановленную и наоборот.

Если обозначить окисленную форму индикатора Ind окисл., восстановленную форму Ind восст., а число передаваемых электронов n, то превращение одной формы такого индикатора в другую можно изобразить схемой:

 

Ind окисл. + n e ® Ind восст.

 

Применяя к данной системе уравнение Нернста, получим:

 

 

Е = Ео + где

 

Ео – стандартный окислительно-восстановительный потенциал данной пары, который отвечает равенству [Ind окисл.] = [Ind восст.].

Например, значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала для индикатора дифениламина NH(C6H5)2, который используется при дихроматометрическом титровании, равно 0,76 В. Область перехода дифениламина лежит в пределах от 0,73 В до 0,79 В. При потенциалах, меньших 0,73 В, преобладает восстановленная форма индикатора и раствор, остается бесцветным. При потенциалах, больших 0,79 В преобладает окисленная форма индикатора и раствор приобретает интенсивную сине-фиолетовую окраску.

Окислительно-восстановительное титрование может проводиться и без участия индикатора, если окраска раствора титранта достаточно резко изменяется в результате реакции. Подобное безиндикаторное титрование возможно при использовании в качестве титранта раствора перманганата калия КМпО4 в кислой среде. Малиново-фиолетовая окраска ионов МпО4-- при этом исчезает в результате восстановления их до бесцветных катионов Мп2+. Когда весь восстановитель будет оттитрован, одна лишняя капля перманганата калия окрасит весь раствор в розовый цвет.

Также без индикатора можно титровать восстановители раствором иода, так как его характерная темно-бурая окраска исчезает в результате восстановления I2 в ионы I-. Однако, окраска раствора иода не очень интенсивна, поэтому удобнее пользоваться в этом случае таким индикатором, как раствор крахмала, дающий интенсивную синюю окраску даже с очень небольшим количеством свободного иода.

Перманганатометрическое титрование

Сущность метода

Перманганатометрическое титрование (перманганатометрия) основано на применении в качестве титранта раствора перманганата калия КМпО4, который является сильным окислителем. Перманганатометрия имеет ряд особенностей. Во-первых, продукты восстановления перманганата калия зависит от характера среды раствора (рН):

+ 5 е Мп2+(МпSO4); МЭк(КМпО4) =

кислая среда бесцветный

(рН<7) раствор

 

КМп7+О4 + 3 е Мп4+(МпО2¯); МЭк(КМпО4) =

Малиново- нейтральная бурый осадок

фиол. р-р среда (рН=7)

 

+1 е Мп6+2МпО4); МЭк(КМпО4) =

щелочная среда зеленый раствор

(рН>7)

 

Наиболее благоприятной средой для проявления окислительных свойств КМпО4 является кислая среда (Ео= 1,151 В).

Во-вторых, данный метод является безиндикаторным. После того,как весь восстановитель оттитрован, добавление небольшого избыточного количества окислителя вызывает появление бледно-розовой окраски раствора.

Приготовить титрованный раствор перманганата калия путем растворения точной навески нельзя. Это связано с тем, что перманганат калия содержит примеси и концентрация первоначально приготовленного раствора через некоторое время заметно понижается, так как он частично расходуется на взаимодействие с восстановителями (аммиаком, органическими веществами), присутствующими в воде. Поэтому молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия устанавливают обычно на 5 – 7 день после приготовления, когда все внутренние окислительные процессы в нем уже завершаются. Стандартизацию раствора КМпО4, как правило, производят по щавелевой кислоте.

 

Лабораторная работа 11





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-18; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1125 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Студент всегда отчаянный романтик! Хоть может сдать на двойку романтизм. © Эдуард А. Асадов
==> читать все изречения...

1013 - | 846 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.011 с.