Вопросы для обсуждения
1. Единый методический подход к изучению неметаллов IVА и VА групп в школьном курсе химии.
2. Последовательность изучения (тематическое планирование) неметаллов IVА и VА групп периодической системы в курсе химии 9 и 10 классов.
3. Развитие понятий о веществе, химическом элементе и химической реакции при изучении неметаллов IVА и VА групп периодической системы в школьном курсе химии.
2.2. Задачи для самостоятельного решения по теме «Неметаллы IVА группы периодической системы»
1. В смеси азота и углекислого газа мольная доля CO2 равна 75%. После пропускания смеси над раскаленным углем мольная доля CO2 в образовавшейся газовой смеси стала равной 40 %. Укажите мольную долю CO (%) в образовавшейся смеси газов.
2. Разложение карбоната магния не прошло до конца. Для растворения твердого остатка понадобилась соляная кислота объемом 115 см3 (r = 1,173 г/см3) с массовой долей хлороводорода, равной 35,2%, при этом выделился газ объемом 0,56 дм3 (н. у.). Вычислите массу оксида магния в твердом остатке.
3. Приготовили два раствора карбоната натрия. Если смешать первый раствор массой 100 г и второй раствор массой 150 г, то при действии на образовавшийся раствор разбавленной серной кислотой выделяется газ объемом 5,82 дм3 (н.у.). Если же смешать первый раствор массой 150 г со вторым раствором массой 100 г, то при действии на образовавшийся раствор разбавленной серной кислотой выделяется газ объемом 4,70 дм3 (н.у.). Вычислите массовую долю (%) соли во втором исходном растворе.
4. При охлаждении некоторой массы раствора карбоната натрия с массовой долей Nа2СО3 равной 24 % в осадок выпал декагидрат массой 10 г, а массовая доля безводной соли в растворе уменьшилась в два раза. Вычислите массу исходного раствора соли.
5. Вычислите массовую долю (%) соли с меньшей молярной массой в растворе, полученном при растворении 67,2 объемов (н.у.) хлороводорода в одном объеме раствора с массовой долей К2СО3 40% (r = 1,38 г/см3).
6. Навеску смеси кремния, алюминия и карбоната кальция обработали щелочью и получили газ объемом 17,92 дм3 (н.у.). Эту же навеску обработали соляной кислотой и получили смесь газов объемом 17,92 дм3 (н.у.). Смесь газов, полученных при обработке навески соляной кислотой, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получиди осадок массой 20 г. Вычислите массы веществ в смеси.
7. Для получения стекла смесь поташа и известняка прокалили с кремнеземом, а выделившийся газ поглотили раствором гидроксида бария объемом 125 дм3 (r = 1,1 г/см3). При этом выпал осадок массой 4,925 г (газ и щелочь прореагировали в мольном соотношении 1:1). Вычислите объем поглощенного газа и массовую долю Ва(ОН)2 в растворе.
2.3. Задачи для самостоятельного решения по теме «Неметаллы VА группы периодической системы»
1. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю, при полном разложении нитрата алюминия и нитрита аммония общим химическим количеством 0,2 моль.
2. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата железа(II) в водном растворе, если известно, что такой раствор массой 7,2 г содержит 2,1672.1023 атомов кислорода.
3. Смесь азота и водорода объемом 560 дм3 (н. у.) пропустили над катализатором, после чего ее относительная плотность по водороду возросла с 3,6 до 4,5. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через избыток раствора этой кислоты (растворимостью азота и водорода можно пренебречь)?
4. В растворе ортофосфорной кислоты массой 392 г с массовой долей кислоты 50 % полностью растворили ортофосфат кальция массой 155 г. Вычислите массу полученной соли.
5. Смесь MgCO3 и Mg(NO3)2 нагревали до постоянной массы, которая оказалась равной 12 г. В образовавшейся газовой смеси (н. у.) объемная доля углекислого газа составила 16,67 %. Вычислите массу исходной смеси солей.
6. Фосфор, количественно выделенный из ортофосфата кальция массой 31 г, окислили в избытке кислорода, и полученный продукт растворили в растворе щелочи, объемом 200 см3, с молярной концентрацией КОН равной 1,5 моль/дм3. Укажите, какие соли, и в каких химических количествах содержатся в полученном растворе.
7. Фосфор, полученный восстановлением фосфорита массой 221,4 кг, с массовой долей примесей 30 %, сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в аммиачной воде объемом 1398,6 дм3, с массовой долей NH3 равной 20 % (r = 0,92 г/см3). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
