Основные закономерности протекания химических реакций

Номенклатура солей безкислородных кислот.

Названия галогенидов составляются из названия галогена с суффиксом - ид и катиона (NaBr — бромид натрия.

3) Получение солей.

· Реакция нейтрализации. Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль

H2SO4	+	2 KOH	=	K2SO4	+	2 H2O
				сульфат калия

· Реакция кислот с основными оксидами.

H2SO4	+	CuO	=	CuSO4	+	H2O
				сульфат меди

· Реакция оснований с кислотными оксидами

Ca(OH)2	+	CO2	=	CaCO3↓	+	H2O
				карбонат кальция

· Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO	+	SO3	=	CaSO4
				сульфат кальция

· Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

H2S	+	CuCl2	=	CuS↓ (осадок)	+	2 HCl
				сульфид меди

· 6. Реакция оснований с солями. В этих реакциях образуется другое основание и другая соль.

3 NaOH	+	FeCl3	=	Fe(OH)3↓	+	3 NaCl
				(осадок)		хлорид натрия

· Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3	+	KCl	=	AgCl↓ (осадок)	+	KNO3
				хлорид серебра		нитрат калия

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль.

· Реакция металлов с кислотами.

Fe	+	H2SO4(разб.)	=	FeSO4	+	H2­
				сульфат железа II

·. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":

2 K	+	Cl2	=	2 KCl
				хлорид калия

·. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn	+	CuSO4	=	Cu	+	ZnSO4

Свойства солей.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H₂ SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)₂ + Mg SO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓.

Основные закономерности протекания химических реакций.

· Тепловой эффект реакции - это теплота, которая выделяется или поглощается системой при течении в ней химической реакции. В зависимости от того, происходит реакция с выделением теплоты или сопровождается поглощением теплоты, различают экзо-и эндотермические реакции. К первым, как правило, относятся все реакции соединения, а ко вторым - реакции разложения.

· Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Процессы, которые одновременно происходят в двух взаимно противоположных направлениях (прямом и обратном), называются обратимыми.

· Скорость химической реакции. Известно, что химические реакции происходят с разной скоростью. О скорости реакции делают вывод на основании изменения концентрации одного из веществ за единицу времени: .

На скорость протекания реакций влияют различные факторы: природа веществ, концентрация их, температура, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.

· Катализатор - это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но количественно при этом не расходуется и в состав продуктов не входит.