Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


¬одородный показатель pH




’имически чиста€ вода состоит не только из молекул, так как очень небольша€ их часть электролитически диссоциирована.

H2O ↔ H+ + OH-

¬ода имеет нейтральную реакцию, поскольку число Ќ+-ионов равно числу ќЌ- ионов: в 1 л воды при 25∞— содержитс€ 10-7 грамм-ион Ќ+, то есть одна дес€тимиллионна€ часть грамм-ион Ќ+ и 10-7 грамм-ион ќЌ-, то есть также одна дес€тимиллионна€ часть грамм-ион ќЌ-.

≈сли с помощью добавлени€ кислоты увеличить содержание Ќ+ ионов, то по закону сохранени€ массы уменьшитс€ процентна€ дол€ ќЌ- ионов, и наоборот, при добавлении оснований и гидроокисей дол€ ќЌ- ионов увеличиваетс€, а дол€ Ќ+ ионов уменьшаетс€.

Ћюбой водный раствор (не важно, идет ли речь об очень сильной кислоте или основании) содержит Ќ+ и ќЌ- ионы, однако их содержание, естественно, различное. ќдинаково оно только в нейтральной воде.

’арактер раствора определ€етс€ содержанием в нем Ќ+ ионов.

 онцентраци€ Ќ+ ионов в растворе выражаетс€ дес€тичным показателем степени. “ак как в этом случае получились бы очень длинные числа (вплоть до 14 дес€тичных знаков), на практике примен€етс€ только отрицательный показатель степени, обозначаемый pH.

¬одородный показатель pH - это отрицательный дес€тичный логарифм концентрации водородных ионов в растворе (-lgCH+).

ѕример

¬ некотором растворе содержитс€ 0,000000001 г-ион Ќ+. ¬ виде дес€тичного показател€ это выражаетс€ как 109 г-ион H+. pH раствора составл€ет 9,0. Ќейтральной точкой €вл€етс€ pH чистой воды, равный 7,07, в которой содержитс€ одинаковое число Ќ+ и ќЌ- ионов (рис. 1.17).

ѕо их реакции растворы дел€тс€ на три группы:

pH<7 рЌ = 7 pH > 7
кисла€ реакци€ нейтральна€ реакци€ щелочна€ реакци€
¬се кислоты, например, сол€на€ Ќ—1, серна€ H2SO4 и т.д. ¬ода, нейтральные соли, например, хлористый натрий NaCl, сульфат натри€ Na2SO, ¬се основани€, например, гидроокись натри€ NaOH, гидроокись кальци€ —а(ќЌ)2+ основные соли, например, карбонат натри€ N2—O3, карбонат кали€ K2CO3

pH измер€етс€ электрометрически и калориметрически, а дл€ приблизительной оценки - при помощи специальных пропитанных бумажных полосок дл€ определени€ pH. «начение pH в некоторых жидкост€х, в том числе примен€емых при производстве пива, примерно составл€ет:

0,1 и Ќ—1 1,0
0,1 и —Ќ3-—ќќЌ 2,9
¬ино 2,8-3,5
ѕшеничное пиво 3,3-3,7
—ветлое пиво 4,4-4,7
√отовое сусло 5,4-5,5
¬одопроводна€ вода 7,4-7,8
0,l и NaHCO3 7,6
0,l и Na2CO3 8,5
0,1 и NaOH 13,0

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 582 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

„то разум человека может постигнуть и во что он может поверить, того он способен достичь © Ќаполеон ’илл
==> читать все изречени€...

620 - | 548 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.