Реакция с едкими щелочами, свойства гидроксидов

NaOH, KOH осаждают аморфные гидроксиды катионов V группы по уравнению:

Meⁿ⁺ + nOH^- = Me(OH)_n↓

За исключением Fe(OH)₃ все окрашены в белый цвет. Свежеприготовленный Fe(OH)₂ имеет белый цвет, но на воздухе в результате частичного окисления приобретает грязно- зелёную окраску. Конечный продукт окисления- Fe(OH)₃:

4Fe(OH)₂ ↓+ O₂ + 2H₂O = 4 Fe(OH)₃↓

Mn(OH)₂ также неустойчив и буреет вследствие окисления

2Mn(OH)₂ ↓ + O₂ = 2MnO(OH)₂

Гидроксиды растворяются в кислотах, а Sb(OH)₃ и в щелочах:

Sb(OH)₃ ↓+ 3NaOH = Na₃[Sb(OH)₆]

Интервал рН осаждения гидроксидов дан в справочниках по аналитической химии. Выполнение реакции. К несколькимкаплям растворов солей катионов V группы в пробирках добавлять по каплям раствор NaOH. Описать окраску образующихся гидроксидов. Разделить осадки с раствором на 2 части и проверить их растворимость в кислотах и щелочах. Записать уравнения реакций.

2. Реакция с раствором аммиака. NH +H O осаждает из растворов солей катионы V группы виде гидроксидов, обладающих рассмотренными свойствами. Mn(OH)₂ , Mg(OH)₂,

Fe(OH)₂, кроме того, обладают частичной растворимостью в солях аммония. Причина заключается в сравнительно большой величине ПР этих гидроксидов (см.справочную литературу),которое не достигается при [OH^-], создаваемой аммонийной буферной смесью. Поэтому, раствор NH₃ в качестве группового реагента использовать нельзя.

Выполнение реакции. К растворам солей катионовV группы добавить равный объём раствора аммиака. Наблюдать образование гидроксидов. Проверить их растворимость в NH₄Cl, HCl, NaOH. Записать уравнения реакций.