Лекции.Орг


Поиск:




Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

 

 

 

 


Реакции окисления Cr(III) до Cr(VI)




а) Окисление в щелочной среде. При действии H O в щелочной среде и нагревании происходит изменение окраски соли хрома в жёлтую за счет окисления Cr в CrO :

 

Cr + 4OH = [Cr (OH) ]

2[Cr (OH) ] + 3H O + 2OH = 2CrO + 8 H O

[Cr (OH) ] + 4OH = CrO + 4H O + 3 е¯ H O + 2 = 2OH

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и. К 3-4 каплям раствора соли хрома (III) прибавить 8-10 капель раствора NaOH до образования гидроксохромита, 3-4 капли 5% Н О и нагреть в течение нескольких минут. Какие внешние изменения наблюдаются? Записать уравнения реакций, объяснить направленность второй реакции. Раствор сохранить для выполнения п. в)

б) Окисление в кислой среде. Проводится действием более сильных окислителей, таких как KMnO , (NH )S O . Окисление сопровождается образованием дихромат -

иона оранжевого цвета по уравнению:

 

2Сr + 3S O + 7H O = Cr O + 6SO + 14H

2Cr + 2MnO + 5H O = 2 MnO(OH) ↓+ Cr O + 6H

 

В реакции с персульфатом аммония катализатором являются катионы Ag .

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и. В пробирку с 5-6 каплями персульфата аммония добавить по 1 капле 2N H SO и AgNO . В полученную окислительную смесь ввести 2-3 капли раствора нитрата или сульфата хрома (III). Нельзя брать CrCl , так как может идти окисление Cl в Cl .Нагреть смесь. Наблюдать изменение окраски раствора. Раствор сохранить для п.в). Написать уравнения реакций окисления Cr в щелочной и кислой средах, разобрать окислительно-восстановительные процессы, пользуясь ионно-электронным методом.

в) Получение надхромовой кислоты (H Cr O ).

При действии на подкисленный раствор хромата или дихромата H O образуется надхромовая кислота, вследствие чего раствор окрашивается в интенсивно-синий цвет:

 
 


Cr O + 4H O + 2H = 2H CrO + 3H O

 

 

В водных растворах пероксидные соединения хрома неустойчивы, происходит их разложение с образованием Cr . Они устойчивы в органических растворителях (диэтиловом эфире, амиловом спирте и других).

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и. Составить в двух пробирках смесь из равных объёмов перекиси водорода, 2N серной кислоты и эфира. Прибавить в одну пробирку несколько капель полученного раствора CrO в другую - Cr O . Наблюдать окрашивание эфирного слоя в синий цвет.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-09-20; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1237 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Человек, которым вам суждено стать – это только тот человек, которым вы сами решите стать. © Ральф Уолдо Эмерсон
==> читать все изречения...

2260 - | 2113 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.01 с.