Лекции.Орг


Поиск:




Реакция с сероводородной водой. H2S + H2O с солями изучаемых катионов образует осадки сульфидов, обладающих различной растворимостью в кислотах:




H2S + H2O с солями изучаемых катионов образует осадки сульфидов, обладающих различной растворимостью в кислотах:

HgS – чёрного цвета, не растворим в азотной кислоте в отличие от других сульфидов. Растворяется только в царской водке или смеси HCl и KI:

HgS↓ + 2H+ + 4I-= [HgI4]2- + H2S↑

CuS - чёрного цвета, растворяется в кипящей азотной кислоте:

3 CuS↓ + 2NO3- + 8 H+= 3 Сu2+ +3S + 2NO + 4 H2O

NiS и CoS – сульфиды также чёрного цвета, осаждающиеся в присутствии ацетатного буфера. Они легко переходят в коллоидное состояние. Свежеприготовленные -растворимы в разбавленных кислотах, но при непродолжительном стоянии переходят в другую модификацию, растворимую в кислотах только в присутствии окислителей, например:

NiS↓+ 2H+ + H2O2= Ni2+ +2 H2O + S↓

CdS – сульфид жёлтого цвета. Хорошо растворяется в кипящих растворах серной и соляной кислот, а при слабом нагревании – и в растворе азотной кислоты:

3 CdS↓ + 2NO3- + 8 H+= 3Cd2+ + 3S + 2NO + 4 H2O

Выполнение реакции. Получить осадки сульфидов, проверить их растворимость в кислотах на холоду и при нагревании. Сделать вывод о возможности разделения катионов VI группы с помощью данного реагента.

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА Cu2+

Медь проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2.Соли меди (I)- бесцветны, меди (II), содержащие кристаллизационную воду – синего или зеленого цвета, безводные - белого или жёлтого.

  1. Реакция с иодидом калия.

KI окисляется солями меди (II) до свободного йода, выделяющегося в виде коричневого осадка, маскирующего белый моноиодид меди:

 

2Сu2+ + 4I-=2CuI↓ + I2

Эта реакция может быть использована для дробного открытия ионов меди из смеси катионов VI группы. Какие ионы из других групп мешают проведению этой реакции?

Выполнение реакции. На полоску фильтровальной бумаги нанести каплю KI и СuSO4. Что наблюдается? Разобрать химизм происходящего процесса.

2.Реакция с гексацианоферратом (II) калия.

K4[Fe(CN)6] при рН 4-6 образует с Сu2+ красно- бурый осадок по уравнению:

 

2Сu2+ + [Fe(CN)6]4-= Сu2 [Fe(CN)6]↓

Образующийся осадок растворим в аммиаке:

 

Сu2 [Fe(CN)6]↓ + 8NH3 = 2[Cu(NH3)4]2++ [Fe(CN)6]4-

И разлагается при действии щелочей:

 

Сu2 [Fe(CN)6]↓+ 4 OH-= Cu(OH)2↓ + [Fe(CN)6]4-

Проведению реакции мешают ионы Fe3+, Ni2+, Co2+.

Выполнение реакции. Получить осадок Сu2 [Fe(CN)6]. Проверить действие растворов щелочи и аммиака.

  1. Реакция с тиосульфатом натрия.

Na2S2O3 при добавлении к подкисленному раствору Сu2+ обесцвечивает его вследствие образования комплексной соли. Если нагреть полученный раствор, образуется темно- бурый осадок Cu2S:

 

2Сu2++ 2 S2O32- + 2H2O= Cu2S↓+ S + 4 H+ + 2SO42-

Эта реакция может быть использована для отделения Сu2+ от Cd2+, так как CdS в кислой среде не образуется. При недостатке Na2S2O3 идёт следующий процесс:

 

Сu2++ 2 S2O32- + H2O= CuS↓ + SO42-+ 2 H+

Выполнение реакции. К нескольким каплям СuSO4 добавить равный объём раствора серной кислоты и несколько кристалликов Na2S2O3. Нагреть. Что наблюдается?

  1. Реакция с металлическими Al, Fe, Zn.

Активные металлы восстанавливают Сu2+ до свободного состояния, медь выпадает в виде красной губчатой массы:

3Сu2+ + 2Al= 3Cu + 2Al3+

Выполнение реакции. На очищенную гранулу активного металла нанести каплю раствора Сu2+, подкисленного серной кислотой. Через 1-2 минуты каплю смыть. Что наблюдается?

  1. Реакция с раствором аммиака.

Из общеаналитических характерной для Сu2+ является реакция образования лазурно- синего аммиаката [Cu(NH3)4]2+. Мешают Ni2+.

Выполнение реакции. (см. общие реакции)

  1. Реакция с тиоцианатом аммония.

NH4SCN образует с солями меди черный осадок Cu(SCN)2, который постепенно, а в присутствии восстановителей- быстро, разлагается и переходит в CuSCN белого цвета:

Cu(SCN)2 ↓ + SO32-+ H2O= Cu SCN↓+ 2 SCN- + SO42-

Выполнение реакции. Получить осадок Cu(SCN)2. Разделить его на две пробирки. В одну добавить несколько капель Na2SO3. Наблюдать скорость перехода Cu(SCN)2 в Cu SCN.

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНА Hg2+

  1. Реакция с иодидом калия.

KI образует с Hg2+ оранжево- красный осадок иодида ртути:

Hg2++ 2I-= HgI2

В избытке реагента осадок растворяется, образуя устойчивый бесцветный комплексный ион:

HgI2↓+ 2I-= [HgI4]2-

Если к полученному раствору добавить каплю раствора NH4Cl или другой соли аммония и несколько капель концентрированной NaOH, выпадает красно- бурый осадок иодида оксидимеркураммония:

NH4++ 2[HgI4]2-+ 4OH-= [OHg2NH2]I↓ + 7I- + 3H2O

Эту реакцию под названием реакции Несслера мы использовали для обнаружения NH4+. Мешают катионы Cu2+, Fe3+, Bi3+.

Выполнение реакции. а) Пробирочный опыт. В пробирку с несколькими каплями раствора Hg(NO3)2 осторожно опустить палочку, смоченную KI. Наблюдать образование осадка, который быстро растворяется.

б) На полоску фильтровальной бумаги нанести каплю раствора KI. Затем палочкой, смоченной раствором Hg2+ коснуться центра пятна. Наблюдать появление оранжевой окраски. Провести открытие Hg2+ в присутствии Cu2+ капельным методом, выбирая оптимальный порядок нанесения растворов.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-09-20; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1295 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Даже страх смягчается привычкой. © Неизвестно
==> читать все изречения...

988 - | 850 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.007 с.