H2S осаждает Zn2+ в виде белого осадка уже в кислой среде при рН 
2,5. Более полное осаждение достигается при добавлении ацетата натрия, связывающего катионы водорода:
Zn2+ + H2S+2CH3COO- = ZnS↓ + 2CH3COOH
В ы п о л н е н и е р е а к ц и и. К нескольким каплям раствора соли цинка добавить равный объём ацетата натрия и небольшой избыток сероводородной воды. Наблюдать образование осадка. Проверить его растворимость при рН<1.
4. Реакция сухим путём с солями кобальта (II).
При совместном прокаливании солей цинка и нитрата кобальта образуется цинкат кобальта зелёного цвета, называемый «ринмановой синью», по уравнению:
Zn(NO3)2 +Co(NO3)2 = CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑
Опыт проводится аналогично Al3+ и Co(NO3)2.
ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ Sn (П) И Sn (IV)
Олово образует два типа соединений, в которых проявляет степени окисления +2 и +4. Растворы солей бесцветны.
Реакции восстановления, проводимые солями олова (II).
E0Sn(IY) /Sn(11) =0,15 в, соответственно этому Sn2+ -ион является довольно сильным восстановителем.
а) Реакция с нитратом висмута. В щелочной среде Bi3+ восстанавливается солями Sn2+ до свободного состояния, металлический висмут выпадает в виде чёрного осадка:
Sn2+ + 4OH- = [Sn(OH)4]2-
3[Sn(OH)4]2- +2Bi3+ + 6OH- = 2Bi↓ + 3[Sn(OH)6]2-
В щелочной среде восстановительная способность Sn2+ возрастает. Подумать, почему. Следует избегать нагревания, так как станнит может разлагаться и выпадать в виде чёрного металлического Sn0:
2[Sn(OH)4]2- = [Sn(OH)6]2- + Sn↓ + 2OH-
В ы п о л н е н и е р е а к ц и и. К 3-4 каплям Sn2+ прилить 6-8 капель раствора щелочи до образования станнита и 1-2 капли раствора соли висмута. Написать уравнения реакций и объяснить их.
