Растворами называют гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято называть растворителем, а другой компонент – растворенным веществом. При одинаковом агрегатном состоянии компонентов растворителем считают то вещество, которое преобладает в растворе.
Способы выражения состава раствора:
Массовая доля С 
(Х) или W(X) – число граммов растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора.
С (Х) = 
100% или С (Х) = 
100%,
где m(Х) – масса растворенного вещества Х, г
m (раствора) - масса раствора, г
V 
- объем раствора, см 
- плотность раствора, г/см .
Молярная концентрация С 
или С(Х) – число моль растворенного вещества Х, содержащееся в 1дм или 1 л раствора (молярность М).
С(Х) = 
или С(Х) = 
[ 
],
где n(Х) – количество растворенного вещества, моль
V – объем раствора, дм или л
М(Х) – молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 1 дм , называется одномолярным (1М), содержащий 0,1 моль вещества – децимолярным (0,1М), содержащий 0,01 моль вещества – сантимолярным (0,01М) и т. д..
Молярная концентрация эквивалента С 
или С (
Х) – число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 дм или 1 л раствора (нормальность раствора Н).
С ( Х) = 
или С ( Х) = 
,
где n(
X) – количество эквивалентов вещества Х, моль;
V- объем раствора, дм (л);
М ( Х) – молярная масса эквивалента вещества Х, г/моль.
Раствор, содержащий 1 моль эквивалентов растворенного вещества в 1 дм раствора, называется однонормальный (1Н), содержащий 0,1 моль эквивалентов – децинормальным (0,1Н) и т.д..
Для перевода одного способа выражения концентрации раствора в другой используются соотношения:
С(Х) = 
; С( Х) = 
; С( Х) = z C(X).
Мольная доля – отношение числа моль данного вещества к сумме числа моль всех веществ, находящихся в растворе.
= 
,
где n(X) – количество вещества Х в растворе, моль
N(X) – общее количество всех веществ в растворе, моль.
Моляльная концентрация Сm - число моль растворенного вещества Х приходящееся на 1 кг чистого растворителя.
Сm = 
, [ 
]
Если для расчетов используются массы всех веществ в граммах, то формула имеет вид Сm = 
, [ ]
Пример 1. Вычислить массу гидроксида натрия и воды, необходимые для приготовления 2 л 10% раствора гидроксида натрия (плотность раствора равна 1,109 г/мл).
Решение: а) Зная объем и плотность, находим массу раствора, который необходимо приготовить m 
= V
m = 2000 мл ∙1,109 г/мл = 2218 г
10% раствор NaOH в 100 г раствора содержит 10 г NaOH,
следовательно в 2218 г раствора содержится х г NaOH
x = 
= 221,8 (г)
Массу воды, в которой необходимо растворить 221,8 г NaOH, находим по формуле m(H 
O) = m(раствора) – m(NaOH) = 2218 – 221,8 = 1996,2 (г).
б) Задачу можно решить, используя формулу массовой доли
C ( NaOH ) = 
100%, откуда
m(NaOH) = 
m(NaOH) = 
= 221,8 г
m(H O) = m(раствора) – m(NaOH) = 2000 мл ∙ 1,109 г/мл – 221,8 г = 1996,2 г.
Ответ: 221,8 г NaOH и 1996,2 г H O
Пример 2. К 200 мл 28 % раствора соляной кислоты (плотность раствора равна 1,142 г/мл) добавили 500 мл воды. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора и определить массовую долю HCl в растворе.
Решение: Находим массу 28 % раствора соляной кислоты
m = V = 200 мл ∙1,142 г/мл = 228,4 г
Исходя из формулы массовой доли C ( HCl ) = 
100%,
находим m(HCl) = 
= 
= 63,952 г.
После добавления 500 мл воды количество HCl не изменилось.
С(HCl) = 
= 
С(HCl) = 
= 2,5 моль/л
В 1 л раствора соляной кислоты содержится 2,5 моль HCl.
Массовую долю HCl в полученном растворе находим по формуле
C ( HCl ) = 
100%, = 
100% = 8,78 %, в т.ч. m(воды) = V(воды) (воды) = 500 мл ∙1 г/мл = 500 г.
В 100 г полученного раствора содержится 8,78 г HCl.
Ответ: С(HCl) = 2,5 моль/л, C (HCl) = 8,78 %
Пример 3. Сколько мл 96 % серной кислоты (плотность равна 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 H раствора серной кислоты?
Решение: Исходя из формулы молярной концентрации эквивалента,
С( H SO 
) = 
рассчитываем массу серной кислоты в 0,1 Н растворе
m(H SO ) =C( H SO )∙M( H SO )∙V
m(H SO ) = 0,1моль/л ∙ 49 г/моль 0,5 л =2,45 г
M( H SO ) = M(H SO ) = 
98 г/моль = 49 г/моль
Из определения массовой доли следует, что в 100 г раствора содержится 96 г H SO , а необходимая нам масса кислоты 2,45 г содержится в х г 96 % раствора. 100 г раствора - 96 г H SO
х г раствора - 2,45 г H SO
х = 
= 2,55 г раствора 96 % H SO
Разделив массу раствора на его плотность, получим объем 96 % раствора H SO .
V 
= 
= 
= 1,39 мл
Если для решения использовать формулу массовой доли
С (H SO ) = 
100 %, то V = 
100 %
V = 
= 1,39 мл
Ответ: нужно взять 1,39 мл 96 % раствора H SO и
разбавить водой до 500 мл.
Пример 4. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,04 г гидроксида натрия, потребовалось 10 мл раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты.
Решение: NaOH + HCl = NaCl + H O
Cогласно закону эквивалентов, число моль эквивалентов всех веществ, участвующих в химической реакции одинаково: n( NaOH) = n( HCl)
или С( NaOH) ∙V(NaOH) = C( HCl) ∙V(HCl).
Отсюда C( HCl) = 
= 
.
Зная массу гидроксида натрия, определяем n( NaOH) = 
=
= 
= 0,001 моль.
Следовательно, C( HCl) = 
= 0,1 моль/л.
Ответ: C( HCl) = 0,1 моль/л
Задания для самостоятельного решения:
1. Сколько граммов воды нужно взять для растворения 1 кг сахара, чтобы получить его 5 % раствор?
2. Определить молярную концентрацию эквивалента 8 % раствора серной кислоты (плотность раствора равна 1,06 г/мл).
3. Плотность 30 % раствора хлорида натрия равна 1,18 г/мл. Выразить состав раствора в мольных долях и в молях на 1 л раствора.
4. Плотность 2,3 % раствора аммиака равна 0,99 г/мл. Рассчитать молярную и моляльную концентрации раствора.
5. Сколько хлороводорода растворено в 50 мл 10 % раствора соляной кислоты (плотность раствора равна 1,05 г/мл)? Найти молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты.
6. Сколько мл 70 % раствора нитрата калия (плотность раствора равна 1,6 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 500 мл раствора нитрата калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л?
7. Вычислить массовую долю гидроксида калия в растворе с молярной концентрацией эквивалента 4,2 моль/л и плотностью 1,176 г/мл.
8. В каком объеме 0,2 Н раствора содержится 16 г сульфата меди (II)?
9. Смешали 100 мл 20 % раствора (плотность равна 1,1г/мл) и 200 мл 10 % раствора соляной кислоты (плотность равна 1,06 г/мл). Вычислить массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты.
10. Какова массовая доля азотной кислоты в растворе с молярной концентрацией 14,8 моль/л и плотностью 1,4 г/мл?
11. К 40 г фосфата натрия прилили 500 г 5 % раствора этого вещества. Вычислить массовую долю фосфата натрия в полученном растворе.
12. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента 30 % раствора фосфорной кислоты (плотность раствора равна 1,18 г/мл).
13. Сколько мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л потребуется для осаждения в виде Fe(OH) 
всего железа, содержащегося в 250 мл раствора хлорида железа (III) c молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?
14. Сколько граммов 5 % раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 120 мл раствора хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,6 моль/л?
15. Определить массовую долю, моляльную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента следующих растворов:
а) в 600 мл раствора находится 5 г сульфата алюминия;
б) в 100 г воды растворили 1,71 г гидроксида бария;
в) 50 г хлорида кальция растворили в 250 мл воды;
г) 2,5 г карбоната калия в 400 мл раствора;
д) в воде объемом 300 мл растворили 50 г хлорида хрома (III).
Плотность растворов считать равной 1г/мл.
