Качественная реакция на витамин С

Биологическая роль аскорбиновой кислоты в организме многообразна. Она принимает участие в окислительно-восстановительных процессах и связана с системой глютатиона. Аскорбиновая кислота участвует в синтезе стероидных гормонов в коре надпочечников и катехоламинов в мозговом слое надпочечников и необходима для процесса гидроксилирования как кофактор для проявления ферментов гидроксилаз. Она участвует в образовании тетрагидрофолиевой кислоты из фолиевой кислоты, в гидроксилировании лизина в оксилизин, пролина в оксипролин, необходимых для образования коллагеновых волокон; ускоряет всасывание железа, активирует фермент желудочного сока пепсиноген, что особенно важно при недостатке соляной кислоты в желудочном соке.

Характерной особенностью витамина С является его способность обратимо окисляться и восстанавливаться, благодаря чему он играет важную роль в процессах, протекающих в организме. При окислении аскорбиновой кислоты образуется дегидроаскорбиновая кислота.

Дегидроаскорбиновая кислота может при наличии подходящих условий вновь восстанавливаться в аскорбиновую кислоту. Если же таких условий нет, то она может окисляться дальше до щавелевой и треоновой кислот.

Принцип метода. Окисляясь, аскорбиновая кислота легко восстанавливает многие соединения: 2,6-дихлорфенолиннофенол, метиленовую синь, йод, хлорное железо, азотнокислое серебро. Первые три из названных соединений при восстановлении обесцвечиваются, а восстановление хлорного железа в хлористое можно легко обнаружить по реакции с железосинеродистым калием. Реакции аскорбиновой кислоты с 2,6-дихлорфенолиндофенолом и йодом лежат в основе методов количественного определения витамина С.

Реактивы: 2,6-дихлорфенолиндофенол, 0,01% раствор; метиленовая синь, 0,01% раствор; хлорное железо, 1% раствор; раствор Люголя; углекислый натрий, 10% раствор; азотнокислое серебро, 1% раствор; калий железосинеродистый, 2% раствор; аскорбиновая кислота, 0,05%.

Ход работы:

1) В пробирке смешивают по 2 капли раствора 2,6-дихлорфенолиндофенола и аскорбиновой кислоты. Отмечают обесцвечивание 2,6-дихлорфенолимдофенола. Уравнение реакции представлено выше.

2) В пробирку вносят 2 капли раствора аскорбиновой кислоты и раствора Люголя. Отмечают обесцвечивание. Зная, что йод восстанавливается до йодистоводородной кислоты, записывают уравнение реакции.

3) В пробирке к 3 каплям раствора аскорбиновой кислоты добавляют 1 каплю раствора азотнокислого серебра. Выпадает темный осадок металлического серебра. В отличие от углеводов аскорбиновая кислота восстанавливает серебро без добавления щелочи. Записывают уравнение реакции.

4) В пробирке смешивают по 1-2 капли растворов аскорбиновой кислоты и хлорного железа. Добавляют в ту же пробирку 1 каплю раствора железосинеродистого калия и отмечают появление зеленовато-синей окраски. Записывают уравнение реакции: сначала восстановления хлорного железа в хлористое, а затем реакции взаимодействия хлористого железа с железосинеродистым калием. Образующиеся при том соединение синего цвета имеет состав Fe₃[Fe (CN)₆]₂.