Раздел 1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов

Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.

Таблица 1.1

Основные физические величины

Физическая Величина	Единица Измерения	Условное обозначе- ние
Масса	Килограмм Грамм	M
Количество вещества	Моль Т мкмоль Кмоль	n (x)
Молярная масса вещества	г/моль кг/моль	M(x)
Относительная молекулярная масса	Безразмерная	Mr(x)
Относительная атомная масса	Безразмерная	Ar(x)
Эквивалент вещества	Безразмерная	Э(x)
Фактор эквивалентности вещества	Безразмерная	fЭ(x)
Молярная масса эквивалента вещества	кг/моль г/моль	MЭ (x)
Количество вещества эквивалента	Моль Ть мкмоль Кмоль	nЭ(x)
Эквивалентный объем вещества	Л м3	VЭ(x)

Основные понятия

 

Моль – количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.

Символ количества вещества – n. Количество вещества x записывают как n(x).

Реальные частицы – это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Д.

Условные частицы –- это какая-то часть реальной частицы, например,1/5 молекулы.

Экспериментально установлено, что в 12 граммах углерода-12 содержится 6,022 ×10²³ атомов углерода. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например:

1 моль атомов Mg =6,022×10²³ атомов магния,

1 моль ионов Mg²⁺ =6,022×10²³ ионов магния,

1 моль молекул KМnO₄ = 6,022×10²³ молекул перманганата калия.

Теоретическая часть.

Стехиометрия- раздел химии, в котором рассматриваются количественные, массовые или объемные отношения между реагирующими веществами.

Основу стехиометрии составляют следующие стехиометрические законы:

Закон сохранения массы веществ

Закон постоянства состава

Закон кратных отношений

Закон простых объемных отношений

Закон Авогадро

Закон эквивалентов

 

Закон сохранения массы веществ: Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, получающихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения, этот закон объясняется следующим образом: масса веществ является суммой масс составляющих их атомов. Так как при химических реакциях сами атомы не меняются и не меняется их общее количество, то сохраняется постоянной и соответствующая им общая масса.

Например:

СаO + СО₂ = СаСО₃

56 г 44 г 100 г

 

100 г

Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О

98 г 80г 18г

98 г

Закон сохранения массы вещества является частным случаем более общего закона природы - закона сохранения материи и движения: