Задачи для самостоятельного решения. 181. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

181. Вычислите предел обнаружения вещества, если предельная концентрация составляет 10^–7 моль/л, а объём раствора – 20 мл?

Ответ: 2 мкг.

182. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилатом цинка Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] – цинкуранилцетатом

Na⁺ + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COO^– +9H₂O →

→ NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉] ∙ 9H₂O

равен γ = 0,125 мкг при V _min= 0,05 мл. Определите предельное разбавление V _lim для данной реакции.

Ответ: 4 ∙10⁵ мл/г.

183. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К⁺ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl₆]^2–по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К₂[PtCl₆]

2K⁺+ [PtCl₆]²⁺ → K₂[PtCl₆] ↓

равно 1∙10⁴ мл/г. Определите предел обнаружения γ катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен V _min = 0,05 мл.

Ответ: 5 мкг.

184. Предельная концентрация катионов калия K⁺ при открытии их реакцией с гидротартратом натрия NaHC₄H₄O₆ по образованию белого кристаллического осадка гидротартрата калия KHC₄H₄O₆

K⁺ + NaHC₄H₄O₆ → NaHC₄H₄O₆ ↓+ Na⁺

равна С _min = 1,2 ∙10^–3 г/мл. Определите наименьшую молярную концентрацию водного раствора хлорида калия, в котором катионы калия могут быть обнаружены данной реакцией.

Ответ: 0,031 моль/л.

185. Предельная концентрация катионов меди Cu²⁺ при реакции их обнаружения с органическим реагентом – купроном (α-бензоиноксимом) составляет С _min = 2,0∙10 ^–6 г/мл, а минимальный объем предельно разбавленного раствора равен 0,05 мл. Определите предел обнаружения γ катионов меди (II) и их молярную концентрацию в данном растворе.

Ответ: 0,1 мкг; 3,1∙10^–5 моль/л.

186. При определении микропримесей ионов алюминия Al³⁺ в водных растворах высокочувствительным экстракционно-фотометрическим методом с использованием реакции ионов Al³⁺ с органическим реагентом – купфероном минимальная концентрация ионов алюминия составляет 0,4 мкг/мл. Рассчитайте С _min и V _lim для ионов алюминия.

Ответ: 4 ∙10^–7 г/мл; 2,5 ∙10⁶ мл/г.

187. При определении микропримесей ионов никеля Ni²⁺ в водных растворах экстракционно-фотометрическим методом с применением реакции ионов Ni²⁺ с органическим реагентом – салицилальдоксимом предельное разбавление раствора Ni²⁺ равно V _lim = 6,25 ∙ 10⁶ мл/г. Определите С _min и молярную концентрацию С (Ni²⁺) предельно разбавленного раствора.

Ответ: 1,6 ∙10 ^–7 г/мл; 2,7 ∙ 10^–6 моль/л.

188. Разделите с помощью группового реагента катионы Zn⁺² и Fe⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

189. С помощью групповых реагентов докажите наличие в растворе ионов Ag⁺ и Mg⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

190. При помощи аналитических реакций определите присутствие в растворе ионов Na⁺ и Cu⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

191. С помощью частных аналитических реакций докажите наличие в растворе катионов Fe⁺³ и Аl⁺³. Напишите уравнения соответствующих реакций.

192. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni⁺²и Ag⁺. Напишите уравнения соответствующих реакций.

193. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb⁺² и Co⁺². Напишите уравнения соответствующих реакций.

194. Сколько мл 0,01 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,05 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 500 мл.

195. Сколько мл 0,05 н раствора соляной кислоты необходимо для нейтрализации 50 мл 0,10 н раствора гидроксида калия?

Ответ: 100 мл.

196. Сколько мл 0,10 н раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 25 мл.

197. Сколько мл 0,02 н раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,01 н раствора гидроксида калия?

Ответ: 15 мл.

198. Сколько мл 0,5 н раствора гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 80 мл 0,1 н раствора соляной кислоты?

Ответ: 16 мл.

199. Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н.

Ответ: 0,003 г/мл.

200. Определить титр соляной кислоты по гидроксиду натрия, если концентрация рабочего раствора (HCl) равна 0,03 н.

Ответ: 0,0012 г/мл.

Контрольные вопросы

1. Что изучает аналитическая химия?

2. Дайте понятие реагента, аналитического сигнала, аналитической реакции.

3. Какие методы в зависимости от количества анализируемого вещества используют для анализа?

4. Что такое чувствительность аналитической реакции и как ее выражают?

5. Как классифицируют аналитическую реакцию по числу компонентов, взаимодействующих в данных условиях с применяемым реагентом?

6. Какие методы обнаружения ионов вы знаете?

7. Что лежит в основе классификации катионов по кислотно-щелочному методу?

8. Дать классификацию методов количественного анализа.

9. В чём суть гравиметрических методов анализа?

10. В чём суть титриметрических методов анализа?

11. Что такое титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, точка конца титрования?

12. Классифицировать методы титрования по природе аналитической реакции, лежащей в её основе.

13. Что называется жесткостью воды? Какие виды жесткости вам известны?

14. Перечислить наиболее распространённые инструментальные методы анализа.

Библиографический Список

Основная литература

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова.– М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с.

2. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и [др.]; под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк.: 2008. – 256 с.

3. Шиманович, И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических специальностей вузов / И.Л. Шиманович.– 2003. – 128 с.

4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка; под. ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.

5. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2002. – 558 с.

6.Пресс, И.А.Химия. Превращение вещества: учеб. пособие / И.А. Пресс.– СПб.: СЗТУ, 2004. – 219 с.

Дополнительная литература

 

1. Пресс, И.А.Химия. Превращение вещества: учеб. пособие / И.А. Пресс.– СПб.: СЗТУ, 2004. – 219 с.

2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям / Н.С. Ахметов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1988. – 640 с.

3. Васильева, З. Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов нехимич. вузов / З. Г. Васильева, А. А. Грановская, А. А. Таперова. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, Ленинградское отделение, 1986. – 286 с.

4. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для студентов вузов, обучающихся по технич. направл. и специальностям / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с.

5.Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии: учеб. пособие для технич. направл. и спец. вузов / Н.В. Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г.Рыжова; под. ред. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1998. – 256 с.

Приложение 1