Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«адачи дл€ самосто€тельного решени€. 81-100. ƒл€ данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса




 

81-100. ƒл€ данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. ”кажите окислитель и восстановитель.

81. KClO3 + Na2SO3 + = KCl + Na2SO4.

82. Au + HNO3 + HCl = AuCl3 + NO + H2O.

83. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO.

84. Cl2 + I2 + H2O = HCl + HIO3.

85. MnS + HNO3 = MnSO4 + NO2 + H2O.

86. HCl + HNO3 = Cl2 + NO + H2O.

87. H2S + HNO3 = S + NO + H2O.

88. HClO4 + SO2 + H2O = HCl + H2SO4.

89. As + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O.

90. KI + KNO2 +H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O.

91. KNO2 + S = K2S + N2 + SO2.

92. HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O.

93. H2SO3 + H2S = S + H2O.

94. H2SO3 + H2S = S + H2O.

95. Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH = K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O.

96. P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O.

97. H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl.

98. P + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI.

99. NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 + HI.

100. K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl = CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O.

101. —оставьте гальваническую цепь, име€ в распор€жении Cu, Pb, CuCl2 и Pb(NO3)2. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— этого элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

ќтвет: Ёƒ— = 0,463 ¬.

102. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из железной и олов€нной пластинок, погруженных в растворы хлоридов железа (II) и олова (II) соответственно. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

ќтвет: Ёƒ— = 0,314 ¬.

103. √альванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO4 (0,1 M) || AgNO3 (0,1 M) | Ag. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— этого элемента.

ќтвет: Ёƒ— =1,019 ¬.

104. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из железной и ртутной пластинок, погруженных в растворы своих солей. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента (концентрации растворов равны 1 моль/л).

ќтвет: Ёƒ— =1,294 ¬.

105. »з четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую Ёƒ— составленного из них гальванического элемента.

ќтвет: пара Cu и Ag имеет минимальную Ёƒ—, пара Al и Ag Ц максимальную Ёƒ—.

106. —оставьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых свинец €вл€лс€ бы катодом, а в другом Ц анодом. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— каждого элемента.

107. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из свинцовой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Pb2+] = [Zn2+] = 0,01 моль/л. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,637 ¬.

108. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из алюминиевой и цинковой пластинок, погруженных в растворы своих солей, где [Al3+] = [Zn2+] = 0,1 моль/л. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,899 ¬.

109. —оставьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni2+] = 0,1 моль/л, а второй Ц свинцовый с [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— =0,035 ¬.

110. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из цинковой пластинки, погруженной в 0,1 ћ раствор нитрата цинка, и свинцовой пластинки, погруженной в 1 ћ раствор нитрата свинца. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,666 ¬.

111.—оставьте схему гальванического элемента, у которого один электрод никелевый с [Ni2+] = 0,1 моль/л, а второй Ц свинцовый с [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,035 ¬.

112. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 ћ раствор сульфата кадми€, и серебр€ной пластинки, погруженной в 0,01 ћ раствор нитрата серебра. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 1,113 ¬.

113. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+] = 0,1 моль/л у другого электрода. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,029 ¬.

114. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из двух серебр€ных электродов, опущенных в 0,0001 моль/л и 0,1 моль/л растворы AgNO3. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,563 ¬.

115. Ќапишите уравнени€ электродных процессов, суммарную реакцию и вычислите Ёƒ— гальванического элемента Ni | NiSO4 (0,01 M) || Cu(NO3)2 (0,1 M) | Cu.

ќтвет: Ёƒ— = 0,596 ¬.

116. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 ћ раствор нитрата кадми€, и серебр€ной пластинки, погруженной в 1 ћ раствор нитрата серебра. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 1,233 ¬.

117. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+] = 0,01 моль/л у другого электрода. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,059 ¬.

118. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из двух медных электродов, опущенных в 0,001 ћ и 0,1 ћ растворы —u(NO3)2. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,059 ¬.

119. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли с концентрацией [Ni2+] = 1 моль/л у одного электрода и [Ni2+] = 0,01 моль/л у другого электрода. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,059 ¬.

120. —оставьте схему гальванического элемента, состо€щего из двух свинцовых электродов, опущенных в 0,001 моль/л и 1 моль/л растворы Pb(NO3)2. Ќапишите уравнени€ электродных процессов и вычислите Ёƒ— данного элемента.

ќтвет: Ёƒ— = 0,088 ¬.

 онтрольные вопросы

 

1. „то называют гальваническим элементом? ќписать принцип его работы.

2. „то такое стандартный электродный потенциал?

3. „то такое электродвижуща€ сила гальванического элемента?  ак рассчитываетс€ Ёƒ— гальванического элемента дл€ стандартных условий и условий, отличных от стандартных?

4. ¬ чем отличие металлических и концентрационных гальванических элементов?

5.  акие процессы протекают при работе гальванического элемента, состо€щего из железного и серебр€ного электродов, опущенных в растворы своих солей?

6. —оставьте схемы гальванических элементов, в которых ртутный электрод €вл€етс€: а) анодом; б) катодом.

7. „то такое электролиз?

8. Ќазовите продукты электролиза водного раствора нитрата меди на нерастворимом аноде.

9. ƒайте определение €влени€ перенапр€жени€.  огда оно возникает?


 оррози€ металлов

 

 оррози€ Ц это самопроизвольный процесс разрушени€ материалов и изделий из них в результате физико-химического воздействи€ окружающей среды, при котором металл переходит в окисленное (ионное) состо€ние и тер€ет присущие ему свойства.

ћеталлы и сплавы, приход€ в соприкосновение с окружающей средой (газообразной или жидкой), подвергаютс€ разрушению. —корость коррозии металлов и металлических покрытий в атмосферных услови€х определ€етс€ комплексным воздействием р€да факторов: наличием на поверхности адсорбированной влаги, загр€зненностью воздуха коррозионно-агрессивными веществами, изменением температуры воздуха и металла, природой продуктов коррозии и т. д.

—огласно законам химической термодинамики коррозионные процессы возникают и протекают самопроизвольно лишь при условии уменьшени€ энергии √иббса системы (∆ G <0).

 

6.1.1. лассификаци€ коррозионных процессов

1. ѕо типу разрушений коррози€ бывает сплошной и местной. ѕри равномерном распределении коррозионных разрушений она не представл€ет собой опасности дл€ конструкций и аппаратов, особенно в тех случа€х, когда потери металлов не превышают технически обоснованных норм. ћестна€ коррози€ гораздо опаснее, хот€ потери металла могут быть и небольшими. ќпасность состоит в том, что, снижа€ прочность отдельных участков, она резко уменьшает надЄжность конструкций, сооружений, аппаратов.

2. ѕо услови€м протекани€ различают: атмосферную, газовую, жидкостную, подземную, морскую, почвенную коррозию, коррозию блуждающими токами, коррозию под напр€жением и др.

3. ѕо механизму коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию.

’имическа€ коррози€ может протекать при взаимодействии с сухими газообразными окислител€ми и растворами неэлектролитов. — газами большинство металлов взаимодействует при повышенных температурах. ѕри этом на поверхности протекают два процесса: окисление металла и накопление продуктов окислени€, которые иногда предотвращают дальнейшую коррозию. ¬ общем виде уравнение реакции окислени€ металлов кислородом выгл€дит следующим образом:

x M + y /2 O2 = M x O y. (1)

Ёнерги€ √иббса окислени€ металлов равна энергии √иббса образовани€ оксидов, т. к. ∆ G образовани€ простых веществ равна 0. ƒл€ реакции окислени€ (1) она равна

G=G 0 Ц ln p O2,

где ∆ G 0 Ц стандартна€ энерги€ √иббса реакции; p O2Ц относительное давление кислорода.

—пособы защиты от газовой коррозии: легирование металлов, создание защитных покрытий на поверхности и изменение свойств газовой среды.

Ёлектрохимическа€ коррози€ металлов развиваетс€ при контакте металла с растворами электролитов (все случаи коррозии в водных растворах, т. к. даже чиста€ вода €вл€етс€ слабым электролитом, а морска€ вода Ц сильным). ќсновные окислители Ц это вода, растворенный кислород и ионы водорода.

ѕричина электрохимической коррозии состоит в том, что поверхность металла всегда €вл€етс€ энергетически неоднородной из-за наличи€ примесей в металлах, различий по химическому и фазовому составу сплава и др. Ёто приводит к образованию на поверхности во влажной атмосфере микрогальванических элементов. Ќа участках металла, имеющих более отрицательное значение потенциала, происходит процесс окислени€ этого металла:

ћ0+ Цn +(анодный процесс).

ќкислители, принимающие электроны у катода, называютс€ катодными депол€ризаторами.  атодными депол€ризаторами служат: ионы водорода (водородна€ депол€ризаци€), молекулы кислорода (кислородна€ депол€ризаци€).

Ќа катодных участках поверхности происходит восстановление окислителей (табл..1).

“аблица 1





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1012 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћюди избавились бы от половины своих непри€тностей, если бы договорились о значении слов. © –ене ƒекарт
==> читать все изречени€...

1558 - | 1363 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.017 с.