Виконання досліду
До декількох крапель розчину амоній молибдату, підкисленого розчином нітратної кислоти, додати розчин ортофосфатної кислоти. Суміш підігріти. Виділення осаду (відмітити його колір) підтверджує наявність в розчині PO43-- йону. Рівняння реакції визначення PO43- -йону взаємодією з амоній молібдатом.
H3PO4 + 12(NH4)2MоO4 + 21HNO3 → (NH4)3[H4(P(Mо2O7)6] + 21NH4 NO3 + 10H2O
Дослід 4 Гідроліз стибій(ІІІ) хлориду та бісмут(ІІІ)нітрату
Виконання досліду
а) В пробірку внести 4-5 крапель розчину стибій(ІІІ) хлориду і перемішати скляною паличкою, додати по краплям дистильованої води до утворення осаду – стибій(ІІІ) хлороксиду
Відмітити утворення осаду, його колір.
Рівняння реакції гідролізу стибій(ІІІ) хлориду:
SbCl3 + 2H2O ↔ Sb(OH)2Cl↓ + 2HСl↓
Sb(OH)2Сl↓ → H2O + SbOСl(дегідратація)
+HСl
+H2O
Sb3+ + Сl- + H2O ↔ SbOСl + H+
Стибій(ІІІ) хлорид нестійкий, піддається гідролізу та розпадається з утворенням стибій (ІІІ) хлороксиду та води. При додаванні до осаду Н+ він розчиняється, а при додаванні Н2О осад утворюється знов. Рівновага реакції гідролізу SbCl3 зміщується.
б) В пробірку внести 4-5 капель розчину бісмуту(ІІІ) нітрату і додати 10 крапель води. Скляною паличкою потерти стінки пробірки до утворення осаду основної солі бісмут(ІІІ) нітрату.
Написати рівняння реакції:
а) гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату з утворенням основної солі;
б) розпаду основної солі, що супроводжується відщепленням молекули води і утворенням BiONO3.
________________________________________
ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ
1 Скласти графічну формулу ортофосфатної кислоти.
2 Скласти рівняння Електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти, вивести значення Кд для кожного ступеню дисоціації.
3 Скласти емпіричні та графічні формули можливих солей, що утворюються при взаємодії Н3РО4 та КОН. Навести рівняння їх електролітичної дисоціації, назвати утворені солі.
4 Скласти рівняння гідролізу калій фосфату в молекулярній та йонній формах.
5 Здійснити перетворення:
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4 → NaН2РО4 → Na2НРО4 → Н3РО4 → Са3(РО4)2
Лабораторна робота №9
Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СПОЛУК КАРБОНУ:
CO2, Н2СО3, КАРБОНАТІВ»
Мета роботи: одержати в лабораторних умовах CO2, карбонати та вивчити їх властивості.
Обладнання та реактиви: апарат Кіппа, пробірки, мармур, синій лакмус, вапняна вода, фенолфталеїн, Pb(NO3)2, CuSO4, BaСl2, CaСl2, CaCO3, NaHCO3.
Дослід 1 Одержання карбон (IV) оксиду
Виконання досліду
Подіяти HCl на мармур у апараті Кіппа. Одержаний карбон (IV) оксид пропустити у пробірку з водою, до якої додали лакмус. Відмітити виділення газу і спостерігати змінення кольору розчину. Чому синій лакмус змінює колір на червоний під час пропускання СО2? Написати рівняння реакції одержання газу.
CaCO3 + HCl → ______________________________________
______________________________________________________________________
Дати кратку характеристику фізичним властивостям карбон (IV) оксиду.
Дослід 2 Розчинність карбонатів та гідрокарбонатів
Виконання досліду
Декілька хвилин пропускати через вапняну воду СО2. Відзначити зміни, які відбуваються при цьому. Скласти рівняння відповідних реакцій:
Ca(OH)2 + CO2 → _________________________________________
______________________________________________________________________
CaCO3 + CO2 + H2O → ____________________________________
_______________________________________________________________________
Дана реакція служить якісною реакцією на СО2. При пропусканні карбон (IV) оксиду через вапняну воду спочатку утворюється осад кальцій карбонату, який при подальшому пропусканні СО2 розчиняється з утворенням кислої солі СаНСО3, що добре розчиняється у воді.
Дослід 3 Властивості гідрокарбонатів
Виконання досліду
Одержаний в досліді 2 кальцій гідрокарбонат поділити на дві частини:
а) одну частину нагріти;
б) до другої частини додати вапняну воду.
Відмітити зміни, які відбуваються. Написати рівняння відповідних реакцій:
Ca(HCO3)2 → _____________________________________________
______________________________________________________________________
Ca(HCO3)2 + Ca (OH)2 → ___________________________________
_________
Що можна сказати про розчинність карбонатів та гідрокарбонатів?
Дослід 4 Одержання нерозчинних карбонатів
Виконання досліду
Додати натрій карбонат до розчинів солей: а) Pb(NO3)2; б) CuSO4; в) BaСl2;
г) CaСl2.
Відмітити випадіння осадів - карбонатів та їх колір, скласти рівняння відповідних реакцій у молекулярній ті йоній формах:
Na2CO3 + Pb(NO3)2 → _____________________________________
_______________________________________________________________________
Na2CO3 + CuSO4 → _______________________________________
_______________________________________________________________________
Na2CO3 + BaCl2 → _________________________________________
___________________________________________________________________________
Na2CO3 + CaCl2 → ___________________________________________
____________
