Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ƒосл≥д 5 ќдержанн€ амон≥аку




¬иконанн€ досл≥ду

¬ проб≥рку з газов≥дв≥дною трубкою пом≥стити сухий NH4Cl ≥ по крапл€м добавити концентрований розчин NaOH (~60%).  ≥нець трубки пом≥стити у другу проб≥рку з водою.

—постер≥гати вид≥ленн€ газу з характерним запахом. —класти р≥вн€нн€ в≥дпов≥дноњ реакц≥њ:

 

NH4Cl + NaOH → ________________________________________

_______________________________________________________________________

 

ƒосл≥д 6 як≥сна реакц≥€ на ≥он NH4+

¬иконанн€ досл≥ду

ƒо отвору проб≥рки п≥днести рожевий лакмусовий пап≥р, змочений у вод≥. —постер≥гати зм≥ну його забарвленн€. Ќа €ке середовище вказуЇ зм≥на забарвленн€?

_______________

 

ƒосл≥д 7 ¬заЇмод≥€ амон≥аку з г≥дроген хлоридом

¬иконанн€ досл≥ду

ѕ≥дготувати 2 однакових проб≥рки з рантами (змазати њх вазел≥ном). ¬ одну проб≥рку пом≥стити дек≥лька крапель концентрованого розчину NH4OH, удругуЦ HCl. ќбережно приставити њх одна до одноњ. ¬ результат≥ ≥нтенсивного перем≥шуванн€ утворюЇтьс€ б≥лий дим (NH4Cl), €кий заповнюЇ проб≥рку:

NH3 + HCl → NH4Cl

 

ƒосл≥д 8 “ерм≥чний розклад амон≥й дихромату

¬иконанн€ досл≥ду

Ќасипати в тигель сухий (NH4)2Cr2O7, добавити магн≥Їв≥ ошурки, поставити тигель на азбестову с≥тку, запалити сум≥ш.  оли почнетьс€ реакц≥€, прикрити скл€нку ковпаком. ”вага! —полуки CrЦ отрути!

–≥вн€нн€ реакц≥њ:

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O.

¬исновок: пари води витискують азот ≥ спостер≥гаЇтьс€ ефект Ђвулканаї.

 

 

 

ѕ»“јЌЌя “ј «ј¬ƒјЌЌя

1 ¬изначити ступ≥нь окисненн€ н≥трогену в молекулах амон≥аку та н≥тратноњ кислоти.

2 „ому дор≥внюЇ валентн≥сть н≥трогену у молекул≥ н≥тратноњ кислоти? Ќавести граф≥чну формулу н≥тратноњ кислоти.

3 Ќавести схему утворенн€ донорно Ц акцепторного звТ€зку на приклад≥ утворенн€ йону амон≥ю.

4 „им по€снюЇтьс€ висока розчинн≥сть у вод≥ амон≥аку?

5 Ќавед≥ть €к≥сну реакц≥ю на йон амон≥ю.

6 —класти формули солей амон≥й хлориду, амон≥й н≥трату, амон≥й сульфату. —класти р≥вн€нн€ г≥дрол≥зу вказаних солей.

7 Ќавести реакц≥ю розкладу HNO3 п≥д д≥Їю св≥тла або при нагр≥ванн≥.

8 Ќавести приклади реакц≥й, €к≥ показують кислотн≥ властивост≥ н≥тратноњ кислоти (взаЇмод≥€ з оксидами, г≥дроксидами, сол€ми).

9 „ому н≥тратна кислота ви€вл€Ї сильн≥ окисн≥ властивост≥?

10 Ќавести реакц≥њ розкладу н≥трат≥в (NaNO3, Cu(NO3)2, AgNO3.

11 Ќавести реакц≥њ розкладу солей амон≥ю (NH4Cl, (NH4)2Cr2O7).

12 Ќавести приклади реакц≥й взаЇмод≥њ концентрованоњ та розбавленоњ н≥тратноњ кислоти з активними, малоактивними та неактивними металами. « €кими металами не взаЇмод≥€ концентрована н≥тратна кислота?

13 «д≥йснити перетворенн€:

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO2 → NO2

NH4Cl → NH3

 

 

Ћабораторна робота є 8

“ема: Ђќƒ≈–∆јЌЌя —ќЋ≈… ‘ќ—‘ј“Ќќѓ  »—Ћќ“», √≤ƒ–ќЋ≤«

‘ќ—‘ј“≤¬, —ќЋ≈… —“»Ѕ≤ё (≤≤≤) “ј Ѕ≤—ћ”“” (≤≤≤)ї

ћета робота: вивчити властивост≥ солей фосфатноњ кислоти.

ќбладнанн€ та реактиви: NaHPO4, Ca—l2, Sr(NO3)2, Ba—l2, H—l, Na3PO4, (NH4)2MoO4, HNO3, SbCl, Bi(NO3)2, H2O дист..

 

ƒосл≥д 1 ќдержанн€ г≥дрофосфат≥в лужноземельних метал≥в

¬иконанн€ досл≥ду

ќдержати осади г≥дрофосфат≥в кальц≥ю, стронц≥ю, бар≥ю: до 2-4 крапель розчину сол≥ кожного металу додати по 3-4 крапл≥ розчину натр≥й г≥дрофосфату. ¬≥дм≥тити €вища, €к≥ в≥дбуваютьс€. Ќаписати р≥вн€нн€ реакц≥й одержанн€ г≥дрофосфат≥в в молекул€рн≥й та йонн≥й формах.

 

CaCl2 + Na2HPO4 → _______________________________________

__________

SrCl2 + Na2HPO4 → ________________________________________

______________________________________________________________________

BaCl2 + Na2HPO4 → ________________________________________

______________________________________________________________________

 

ƒо одержаних осад≥в додати по дек≥лька крапель розчину хлоридноњ кислоти з мол€рною концентрац≥Їю 2 моль/л. ќсади г≥дрофосфат≥в лужноземельних метал≥в розчин€ютьс€ в хлоридн≥й кислот≥. Ќаписати р≥вн€нн€ реакц≥й розчиненн€ г≥дро фосфат≥в в молекул€рн≥й та йонн≥й формах:

 

CaHPO4↓ + H—l → _____________________________________________

______________________________________________________________________

SrHPO4↓ + H—l → ____________________________________________

_______________________________________________________________________

BaHPO4↓ + H—l → _______________________________________________

_______________________________________________________________________

 

 

“аким чином, г≥дрофосфати лужноземельних метал≥в одержують взаЇмод≥Їю г≥дрофосфат≥в лужних метал≥в та сол€ми лужноземельних метал≥в.

ƒосл≥д2 √≥дрол≥з натр≥й фосфату

¬иконанн€ досл≥ду

¬ три проб≥рки внести по 5-6 крапель розчину нейтрального лакмусу. ќдну проб≥рку залишити дл€ пор≥вн€нн€, в другу проб≥рку додати 2-3 кристали натр≥й фосфату, в третю - ст≥льки ж натр≥й г≥дрофосфату ≥ перем≥шати до повного розчиненн€ солей. ¬≥дм≥тити зм≥ну кольору розчину лакмусу при розчиненн≥ натр≥й фосфату по в≥дношенню до забарвленн€ розчину лакмусу у контрольн≥й проб≥рц≥.

Ќаписати р≥вн€нн€ г≥дрол≥зу натр≥й фосфату по ступен€м в йон≥й форм≥.

________________________________________

 

√≥дрол≥з сол≥ проходить по ан≥ону. √≥дрол≥з натр≥й фосфату по другому ступеню практично не прот≥каЇ, тому що у розчин≥ накопичуютьс€ йони г≥дроксилу. ” чому суть процесу г≥дрол≥зу по ан≥ону?

________

________________

 

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 755 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ѕутерброд по-студенчески - кусок черного хлеба, а на него кусок белого. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

2225 - | 2169 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.