Дослід 5 Одержання амоніаку

Виконання досліду

В пробірку з газовідвідною трубкою помістити сухий NH₄Cl і по краплям добавити концентрований розчин NaOH (~60%). Кінець трубки помістити у другу пробірку з водою.

Спостерігати виділення газу з характерним запахом. Скласти рівняння відповідної реакції:

 

NH₄Cl + NaOH → ________________________________________

_______________________________________________________________________

 

Дослід 6 Якісна реакція на іон NH₄⁺

Виконання досліду

До отвору пробірки піднести рожевий лакмусовий папір, змочений у воді. Спостерігати зміну його забарвлення. На яке середовище вказує зміна забарвлення?

_______________

 

Дослід 7 Взаємодія амоніаку з гідроген хлоридом

Виконання досліду

Підготувати 2 однакових пробірки з рантами (змазати їх вазеліном). В одну пробірку помістити декілька крапель концентрованого розчину NH₄OH, удругу– HCl. Обережно приставити їх одна до одної. В результаті інтенсивного перемішування утворюється білий дим (NH₄Cl), який заповнює пробірку:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

 

Дослід 8 Термічний розклад амоній дихромату

Виконання досліду

Насипати в тигель сухий (NH₄)₂Cr₂O₇, добавити магнієві ошурки, поставити тигель на азбестову сітку, запалити суміш. Коли почнеться реакція, прикрити склянку ковпаком. Увага! Сполуки Cr– отрути!

Рівняння реакції:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O.

Висновок: пари води витискують азот і спостерігається ефект «вулкана».

 

 

 

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Визначити ступінь окиснення нітрогену в молекулах амоніаку та нітратної кислоти.

2 Чому дорівнює валентність нітрогену у молекулі нітратної кислоти? Навести графічну формулу нітратної кислоти.

3 Навести схему утворення донорно – акцепторного зв’язку на прикладі утворення йону амонію.

4 Чим пояснюється висока розчинність у воді амоніаку?

5 Наведіть якісну реакцію на йон амонію.

6 Скласти формули солей амоній хлориду, амоній нітрату, амоній сульфату. Скласти рівняння гідролізу вказаних солей.

7 Навести реакцію розкладу HNO₃ під дією світла або при нагріванні.

8 Навести приклади реакцій, які показують кислотні властивості нітратної кислоти (взаємодія з оксидами, гідроксидами, солями).

9 Чому нітратна кислота виявляє сильні окисні властивості?

10 Навести реакції розкладу нітратів (NaNO₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

11 Навести реакції розкладу солей амонію (NH₄Cl, (NH₄)₂Cr₂O₇).

12 Навести приклади реакцій взаємодії концентрованої та розбавленої нітратної кислоти з активними, малоактивними та неактивними металами. З якими металами не взаємодія концентрована нітратна кислота?

13 Здійснити перетворення:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₂ → NO₂

↓

NH₄Cl → NH₃

 

 

Лабораторна робота № 8

Тема: «ОДЕРЖАННЯ СОЛЕЙ ФОСФАТНОЇ КИСЛОТИ, ГІДРОЛІЗ

ФОСФАТІВ, СОЛЕЙ СТИБІЮ (ІІІ) ТА БІСМУТУ (ІІІ)»

Мета робота: вивчити властивості солей фосфатної кислоти.

Обладнання та реактиви: NaHPO₄, CaСl₂, Sr(NO₃)₂, BaСl₂, HСl, Na₃PO₄, (NH₄)₂MoO₄, HNO₃, SbCl, Bi(NO₃)₂, H₂O _дист..

 

Дослід 1 Одержання гідрофосфатів лужноземельних металів

Виконання досліду

Одержати осади гідрофосфатів кальцію, стронцію, барію: до 2-4 крапель розчину солі кожного металу додати по 3-4 краплі розчину натрій гідрофосфату. Відмітити явища, які відбуваються. Написати рівняння реакцій одержання гідрофосфатів в молекулярній та йонній формах.

 

CaCl₂ + Na₂HPO₄ → _______________________________________

__________

SrCl₂ + Na₂HPO₄ → ________________________________________

______________________________________________________________________

BaCl₂ + Na₂HPO₄ → ________________________________________

______________________________________________________________________

 

До одержаних осадів додати по декілька крапель розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією 2 моль/л. Осади гідрофосфатів лужноземельних металів розчиняються в хлоридній кислоті. Написати рівняння реакцій розчинення гідро фосфатів в молекулярній та йонній формах:

 

CaHPO₄↓ + HСl → _____________________________________________

______________________________________________________________________

SrHPO₄↓ + HСl → ____________________________________________

_______________________________________________________________________

BaHPO₄↓ + HСl → _______________________________________________

_______________________________________________________________________

 

 

Таким чином, гідрофосфати лужноземельних металів одержують взаємодією гідрофосфатів лужних металів та солями лужноземельних металів.

Дослід2 Гідроліз натрій фосфату

Виконання досліду

В три пробірки внести по 5-6 крапель розчину нейтрального лакмусу. Одну пробірку залишити для порівняння, в другу пробірку додати 2-3 кристали натрій фосфату, в третю - стільки ж натрій гідрофосфату і перемішати до повного розчинення солей. Відмітити зміну кольору розчину лакмусу при розчиненні натрій фосфату по відношенню до забарвлення розчину лакмусу у контрольній пробірці.

Написати рівняння гідролізу натрій фосфату по ступеням в йоній формі.

________________________________________

 

Гідроліз солі проходить по аніону. Гідроліз натрій фосфату по другому ступеню практично не протікає, тому що у розчині накопичуються йони гідроксилу. У чому суть процесу гідролізу по аніону?

________

________________