1.Реакция с дифениламином (фармакопейная): ярко-синее окрашивание→бурое→желтое:
2.Реакция с металлической медью (фармакопейная).
Реакцию проводят в среде концентрированной H2SO4 при нагревании.
2 NO3- + 8 Н+ + 3Сu = 3Си2+ + 2NO↑ + 4Н2О
2NO↑ + О2 → 2NO2 ↑ (жeлтo-бypыe пары)
3.Реакция с сульфатом железа (II) и концентрированной серной кислотой.
Реакцию проводят при нагревании:
3 Fe2+ + NО3- + 4 Н+ → 3Fe3++ NO + 2Н2О
Fe2++ NO + SO42→ [Fe NO]SO4 (бурый)
4.Реакция с металлическим алюминием или цинком.
3NO3- + 8А1 + 5ОН- + 18Н2О →3NH3 + 8[Al (OH)4]-
Выделяющийся аммиак ощущается по запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
5.Реакция с антипирином→ярко-красный цвет. Реакцию проводят в кислой среде.
Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+
Со2+ - VI гр. катионов, гр. реагент – NH4ОН в изб.
1.Реакция с щелочами.
СоС12 + ОН-→ СоОНСI↓(синий) + С1
CoOHCl + ОН→Со(ОН)2↓(розовый) + С1
Если к розовому осадку Со(ОН)2 прибавить Н2О2, то реакция окисления Со(ОН)2 в черно-бурый Со(ОН)з протекает практически мгновенно.
2.Реакция с аммиаком.
СоС12 + NH3H2O → СоОНС1↓(синий) + NH4C1
CoOHCl + 5 NH3 + NH4C1 → [Co(NH3)6]CI2 (желтый) + H2O
При стоянии на воздухе, раствор постепенно меняет окраску на вишнево - красную, за счет окисления кобальта (II) до кобальта (III) с образованием хлоропентамминкобальт (III) - анионов [Co(NH3)5Cl]2- вишнево - красного цвета.
3.Реакция с тетратиоцианатомеркуратом (II) аммония (тетрароданомеркуратом (II) аммония).
СоС12 + Zn2SO4 + (NH4)2[Hg(SCN)4] → ZnCo[Hg(SCN)4]↓ +2NH4CL + SO42-Выпадает голубой осадок.
4.Реакция с тиоцианат - ионами.
Со2++ 4NCS- → [Co(NCS)4]2 (синий)
Реакцию проводят в слабо кислой среде.
5.Реакция с сульфид - ионами.
Со2+ + S2- = CoS↓ (черный)
6.Реакция с солями цинка - образование -зелени Ринмана-.
Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 →CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑
Образуется зола зеленого цвета.
Приведите уравнения реакций идентификации натрия фосфата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
Реакции катиона натрия
Na+ - I гр. катионов, гр. реагент отсутствует.
1.* Действие калия гексагидроксостибата (V) К[SЬ(ОН)6]
образуется белый кристалл. осадок:
Na+ + [SЬ(ОН)6]- = Na[SЬ(ОН)6] ↓
2. Действие цинктриуранилуоктаацетата Zn(UO2)3(СН3СОО)8
образуется желтый кристалл. осадок натрийцинктриуранила нонаацетат-вода:
Na С1 + Zn(UO2)3 (СН3СОО)8 + 9Н2О + СН3СООН = NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О↓ + HС1
Под микроскопом кристаллы NаZn(UO2)3(СН3СОО)9 • 9Н2О имеют вид правильных октаэдров или тетраэдров.
3.* Реакция окрашивания пламени
Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.
Реакции фосфат – ионов
РО43— - анион I гр, гр.реагент ВаСL2.
1.Действие солей бария
2PO3ˉ4 + 3Ва 2 + = Ва3PO4↓
Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах
Ва 3PO4 ↓+ 6Н + = 3Ва 2 + + 2Н3 PO4
2.Действие нитрата серебра
PO3ˉ4 + 3Ag+ = Ag 3 PO4↓
Образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака
Ag 3 PO4 ↓+ 3Н+ = 3Ag+ + Н3 PO4
Ag 3 PO4 ↓+ 6NH 3 * H2O = 3[Ag (NH 3) 2 ] + +2PO3ˉ4 + H2O
3. Реакция с молибдатом аммония (фармакопейная). Реакцию проводят в азотнокислой среде при нагревании:
РО43- + 3 NH4++ 12МоО42- + 24 Н+ → (NH4)3[PO4(MoO3)12] + 12Н20
Выпадает желтый осадок фосфоромолибдата аммония.
Чувствительность реакции повышается при добавлении в раствор бензидина или кристаллического нитрата аммония NH4NO3.
Приведите уравнения реакций идентификации бария нитрата. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
Аналитические реакции нитрат - иона NO3-
