Пример 1. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными?

Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель.

 

1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

2. FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl.

3. Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃.

4. 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂.

 

Решение.

Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. Степень окисления – это условный, целочисленный заряд, появляющийся на атоме в результате смещения электронного облака к более электроотрицательному атому. Степень окисления может быть отрицательной, положительной и нулевой.

Окисление – это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны, называются восстановителями.

Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, принимающие электроны, называют окислителями.

Определим степени окисления атомов.

 

1. + 2 Cl = Cl₂ + ₂.

Железо и водород меняют степени окисления. Следовательно, данная реакция относится к окислительно-восстановительным:

 

- 2 = – процесс окисления, железо – восстановитель.

2 + 2 = ₂ – процесс восстановления, ион водорода – окислитель.

2. ₂ + 2 = ₂ + 2 .

Степени окисления атомов в веществах не изменяются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.

 

3. ( ₃)₂ + = 2 ₃ +

Эта реакция также не относится к окислительно-восстановительным, степени окисления атомов постоянны.

 

4. 2K + ₂ = 2K + ₂.

Хлор и йод меняют степени окисления, это - окислительно-восстано-вительная реакция:

 

2 -2 = ₂– процесс окисления, ион йода – восстановитель,

 

₂ + 2 = 2 – процесс восстановления, молекула хлора – окислитель.