Пример 1

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами:

 

1. AgNO₃ + FeCl₃ ®

2. Na₂S + HCl ®

3. HCN + KOH ®

4. Zn(OH)₂ + NaOH ®

 

Решение.

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, их записывают с помощью ионных уравнений. Большинство этих реакций относят к типу обменных, и сущность их сводится к соединению ионов в молекулы новых веществ. Обязательным условием протекания реакций обмена между электролитами в растворах является образование:

малорастворимых веществ,

слабых электролитов,

газообразных веществ,

комплексных ионов.

При составлении ионного уравнения все перечисленные выше вещества пишутся в виде молекул, а сильные электролиты - в виде ионов, независимо от того, в левой или правой частях уравнения они находятся.

Распишем реакции, приведенные в условии задачи в молекулярном и ионном виде.

Молекулярное уравнение:

 

1. 3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl¯ + Fe(NO₃)₃.

 

Полное ионное уравнение:

 

3Ag⁺ + 3NO + Fe³⁺ + 3Cl^- = 3AgCl¯ + 3Fe³⁺ + 3NO .

 

Если из правой и левой частей уравнения исключить одинаковые ионы, то получим краткое ионное уравнение, выражающее суть данной реакции.

Краткое ионное уравнение:

 

3Ag⁺ + 3Cl^- = 3AgCl¯.

 

Подобным образом расписываем остальные реакции.

 

2. Na₂S + 2HCl =2NaCl + H₂S­.

2Na⁺ + S^2– + 2H⁺ + 2Cl^– =2Na⁺ + 2Cl^– + H₂S­.

2H⁺ + S^2– = H₂S­.

 

3. HCN + KOH = KCN + H₂O.

HCN + K⁺ + OH^- = K⁺ + CN^- + H₂O.

HCN + OH^- = CN^- + H₂O.

 

4. Zn(OH)₂¯ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄].

Zn(OH)₂¯ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-.

Zn(OH)₂¯ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^2-.