Пример 2. Вычислите величину электродного потенциала кобальта в 0,001-молярном растворе его соли

Вычислите величину электродного потенциала кобальта в 0,001-молярном растворе его соли.

Решение.

Значение электродного потенциала металла зависит от многих факторов – природы металла, температуры, концентрации соли и т. д. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

[Mⁿ⁺ × mH₂O],

где E_Mⁿ⁺_{/ M} – определяемый электродный потенциал металла; E⁰_Mⁿ⁺_/M – стандартный электродный потенциал металла; n - заряд иона металла в соли; [Mⁿ⁺ × mH₂O] – активная концентрация ионов металла в растворе.

Рассчитаем значение электродного потенциала кобальта в 0,001-молярном растворе его соли. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в таблице приложения:

E_Co²⁺_{/ Co} = E⁰_Co²⁺_{/ Co} + lg [Co²⁺ × mH₂O],

E_Co²⁺_{/ Co} = – 0,27 + lg 0,001,

E_Co²⁺_{/ Co} = – 0,27 + (–3),

E_Co²⁺_{/ Co} = – 0,27 - 0,088,

E_Co²⁺_{/ Co} = – 0,358 В.