Добуток розчинності

До рівноважних належить також система "важкорозчинний електроліт - його насичений розчин", наприклад AgCl _кр «Ag⁺ + Cl^-.

Константа рівноваги K = [ Ag⁺] [Сl^-] / [AgCl], де [AgCl _кр] = const.

Тоді K ^. [AgCl _кр] = const = [Ag⁺] [Cl^-] = ДР (AgCl).

В насиченому розчині важкорозчинного електроліту добуток концентрацій його іонів у ступенях стехіометричних коефіцієнтів при даній температурі є величина стала, яку називають добутком розчинності (ДР).

Приклад 2. Розрахувати розчинність AgI у воді і 0,01 М розчину KI, якщо ДР (AgI) = 1^.10^-16.

Розвўязок:

1. Розчинність AgI у воді -?

Нехай х - розчинність AgI, моль/л. Згідно з рівнянням AgI_кр «Ag⁺ +I^-.

[Ag⁺] = [I^-] = х.

Звідки х ² = ДР (AgI) = 10^-16; х = 10^-8 моль/л.

2. Розчинність AgI у розчині КІ -?

Якщо в розчин ввести 0,01 моль/л KI, концентрація I^- буде 10^-2 моль/л, тому що кількістю іонів І^-, які утворились внаслідок дисоціації AgI, можна нехтувати; [Ag⁺] = 10^-16/10^-2 = 10^-14, тобто розчинність AgI (однакова з [Ag⁺]) зменшується на шість порядків.

Відповідь: розчинність АgІ у воді дорівнює 10^-8 моль/л, у розчині КІ - 10^-14 моль/л.

 

Питання і задачі

1. Що називається гідролізом солей?

2. Чим кількісно характеризується гідроліз?

3. Написати реакції гідролізу Al₂(SO₄)₃; Na₂SO ₄; NH₄Cl; Fe₂S ₃. Визначити pH розчинів.

4. Чому не існують розчини солей СuCO₃, Al₂(SO₃)₃, (NH₄)₂S?

5. Чим пояснити слабко кисле середовище у розчинах солей, утворених сильними кислотами і сильними основами?

6. З яким ступенем дисоціації кислоти Н₂СО₃ пов’язаний гідроліз солі К₂СО₃?

7. З яким ступенем дисоціації кислоти Н₂SО₃ пов’язаний гідроліз солі КHSО₃?

8. Розрахувати константу і ступінь гідролізу 0,1 н. розчину NH₄Cl (K _д(NH₄OH) = 1,8^.10 ^–5).

9. Що називається добутком розчинності?

10. Розчинність AgCl у воді дорівнює 10^-5 моль/л. Обчислити ДР(AgCl). Як змінюється розчинність AgCl при додаванні 0,1 моля NaCl на 1 л розчину?

 

Рекомендована література:

1. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1980-1989.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 1988.

3. Романцева З.Л., Лещинская Л.М., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа, 1991.

4. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. - Київ: Вища школа, 1991.

5. Мороз А.С., Ковальова А.Г. Фізична і колоїдна хімія. - Львів: Світ, 1994.

 

План 2000

 

 

Євгенія Георгіївна Камінська

 

Світлана Юріївна Кельїна

 

 

Методичні вказівки

Для підготовки до лабораторних робіт

З курсу хімії

Частина 1

 

Редактор Маркович І.А.

Комп’ютерний набір і верстка: Соломка Т.С.

Коректор Шайкіна Н.О.

 

_________

Підписано до друку 10.05.2000. Формат 60х90^1/16 Папір для розмножувальних апаратів. Плоский друк.

Умов. друк. арк. 1,0. Обл.-вид. арк. 1,0. Тираж 100 прим. Зам. № Ціна договірна.

_________

Видавництво УДМТУ, м. Миколаїв, вул. Скороходова, 5