Лабораторное задание

1. Налить 100 мл (V) исследуемой пробы воды в плоскодонную колбу объемом 250 мл.

2. Добавить в колбу 5 мл аммиачно-буферного раствора и 6 капель индикаторного раствора эрихром-черного, смесь перемешать легкими круговыми движениями.

3. Отметить в тетради цвет воды в колбе после добавления раствора индикатора - эрихрома черного и определить, мягкая она или жесткая.

4. Для количественного определения жесткости использовать комплексонометрический способ. Для этого налить около 10 мл 0,1 N водного раствора трилона Б в бюретку. Прибавляя по каплям раствор трилона Б и помешивая, титровать полученную в п.2 пробу воды до изменения цвета с вино-красного на сине-зеленоватый. Объем пошедшего на титрование водного раствора трилона Б нормальностью 0,1 N (а) записать в тетрадь.

3. Рассчитать жесткость воды по формуле: Жесткость (мг-экв/л) = а × K × N × 1000/V, где а – объем раствора трилона Б, пошедшее на титрование (мл); N – нормальность водного раствора трилона Б (0,1); K - поправочный коэффициент (0,98); V – объем исследуемой пробы воды (мл).

4. Дать гигиеническую оценку общей жесткости исследуемой пробы воды путем сравнения с гигиеническим нормативом.

5. Записать в тетрадь результаты лабораторного исследования, гигиенический норматив и заключение об общей жесткости исследуемой пробы воды.

Пример. Для анализа взята проба воды из открытого водоема (100 мл). Израсходовано на титрование 2,4 мл 0,1 N раствора трилона Б с коэффициентом поправки К=0,98. Жесткость (мг-экв/л) = а × K × N × 1000/V = 2,4 × 0,98 × 0,1 × 1000/100 = 2,35 мг-экв/л = 6,59⁰. Заключение: исследованная проба вода имеет общую жесткость 6,59⁰ < 10⁰, следовательно, исследованная воды из водоема мягкая.

6. Определение содержания аммиака (аммонийных солей)

Определение аммиака основано на его способности вступать в реакцию с реактивом Несслера (HgI₂×2KI/КОН) с образованием окрашенного в красно-бурый цвет йодистого меркураммония NH₂Hg₂IO.

Присутствие в воде катионов Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺,Fe³⁺, образующих с реактивом Несслера окрашенный осадок, может фальсифицировать результат, что делает необходимым их предварительное связывание сегнетовой солью (Saignette salt, виннокислым калием, натрием - KNaC₄H₄O₆×4H₂O). О наличии и ориентировочном содержании аммиака в воде судят по интенсивности окрашивания раствора йодистым меркураммонием. ПДК аммиака = 0,1 мг/л.

Таблица 30. Ориентировочное содержание аммиака