Селективная адсорбция из растворов.

Может быть молекулярной и ионной. В отличие адсорбции из растворов от адсорбции из газовой фазы в том, что поверхность адсорбата полностью занята молекулами растворителя. Поэтому адсорбция идёт путём вытеснения с поверхности молекул растворителя.

Присутствие в растворе двух компонентов приводит к конкурирующей адсорбции. Избирательность или селективность адсорбента к тому или иному адсорбату определяется величиной сродства компонента к поверхности адсорбента. Избирательность адсорбента зависит от физико-химической природы адсорбата и растворителя. Чем хуже адсорбция растворителя, тем лучшее будет адсорбироваться растворимое вещество. В свою очередь растворитель адсорбируется тем хуже, чем больше его величина поверхностного натяжения. Отсюда:

1. адсорбция лучше из водных растворов, чем из органических;

2. чем лучше растворитель растворяет вещество, тем хуже оно адсорбируется из раствора (правило Шилова);

Экспериментально установлено, что неполярные твёрдые тела лучше адсорбируют неполярные адсорбаты и наоборот.

Согласно правилу полярности Ребиндера – процесс адсорбции идёт в сторону уравнивания полярности фаз и тем сильнее, чем больше разность полярностей исходных веществ.

Так адсорбция ПАВ на синтетических тканях выше, чем на хлопчатобумажных, т.к. .

  С увеличением молярной массы вещества адсорбция увеличивается. При ферментативном катализе сложные органические молекулы адсорбируются на ферментах, разлагаются и их мелкие фрагменты уже неконкурентоспособны с крупными молекулами.

  Ароматические соединения адсорбируется лучше алифатических.

  Непредельные органические соединения адсорбируются лучше предельных.

  Адсорбция увеличивается в 3,0-3,5 раза при удлинении углеводородной цепи на одно звено (не для мелкопористых адсорбентов)

  Повышение температуры уменьшает адсорбцию.

  Еще более сложны закономерности ионной адсорбции.

ü адсорбируются заряженные частицы (ионы, катионы)

ü адсорбция идет только на полярных адсорбентах

ü адсорбция сопровождается образованием ДЭС

ü выражена избирательность адсорбции (катионы, анионы)

ü адсорбция кинетически необратима

ü наличие рядов селективности (рядов Гофмейстера) Li⁺<Na⁺<K⁺; Th⁴⁺>>Al³⁺>>Ca²⁺>>K⁺

Коэффициент распределения: .

Коэффициент разделения: , показывает, во сколько раз отношение величин адсорбции разделяемых компонентов больше отношения их концентраций в объеме.

Распределение масс разделяемых веществ между фазами характеризуется степенью извлечения и разделения

;