Опыт № 1. В пламя спиртовки внести на металлической проволоке небольшое количество сухих солей NaCl, KCl и CaCl2. Наблюдать за изменением окраски пламени:
катионы натрия окрашивают пламя в ___________ цвет;
катионы калия - в _____________ цвет;
катионы кальция - в ________________ цвет.
Опыт № 2. Качественная реакция на Co+2
К 2 мл раствора соли хлорида кобальта (II) добавить 2 мл концентрированного раствора роданида аммония - NH4SCN. Образуется раствор комплексного соединения розового цвета. В пробирку добавить 1 мл амилового спирта, тщательно перемешать, наблюдать кольцо синего цвета.
CoCl2 + 4NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4Cl
Опыт № 3. Получение комплексной соли (КС).
К 5 мл раствора сульфата меди(II) добавить по каплям раствор аммиака. Наблюдать образование осадка основной соли:
2 CuSO4 + 2 NH3 + 2 H2O → (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4
Осадок отделить фильтрованием и растворить в избытке аммиака. Наблюдать образование комплексного соединения интенсивного синего цвета:
(CuOH)2SO4 + NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
Дать название полученному комплексному соединению [Cu(NH3)4]SO4
Полученный раствор сохранить для дальнейших опытов.
Опыт № 4. Изучение состава комплексного соединения.
Провести качественное определение (подтверждение) присутствия в полученном растворе комплексного соединения ионов Cu2+ и SO42-. В качестве реактива на ион Cu2+ берут раствор карбоната натрия, дающий осадок (CuOH)2СO3, в качестве реактива на ион SO42- берут раствор хлорида бария.
а) Качественная реакция на ион Cu 2+ в растворе простой соли:
В пробирку налить 2 мл раствора сульфата меди, добавить 4-5 капель раствора карбоната натрия. Наблюдать образование осадка.
Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
б) Качественная реакция на ион Cu 2+ в растворе комплексной соли:
В пробирку налить 2 мл раствора комплексной соли, полученной в опыте 1, добавить 4-5 капель раствора карбоната натрия. Сравнить полученный результат с образовавшимся осадком в пробирке 1 (качественная реакция на ион Cu2+). Сделать вывод.
в) Качественная реакция на ион SO 4 2- в растворе комплексной соли:
В пробирку налить 2 мл раствора комплексной соли, полученной в опыте 1, добавить 4-5 капель раствора хлорида бария. Наблюдать образование осадка. Сделать вывод.
Написать уравнение диссоциации комплексного соединения [Cu(NH3)4]SO4 и качественную реакцию на SO42- в ионном виде.
Лабораторная работа № 2: «Определение жесткости воды методом комплексометрии
Трилонометрии)».
В практике биохимических исследований метод комплексонометрии (с использованием комплексона-трилона Б) позволяет определять содержание ионов кальция, магния, железа, а так же фосфатов в крови, глюкозы в цереброспинальной жидкости. В санитарно-гигиенической практике этот метод применяют для определения жесткости воды, химического состава почв, пищевых продуктов, косметической продукции.
Трилон Б - динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, которая образует растворимые в воде внутрикомплексные соединения с катионами металлов. Эти комплексы обладают различной прочностью и образуются при определенных для каждого катиона значениях рН.
К числу катионов, с которыми трилон Б образует комплексы, относятся катионы кальция, магния, меди, марганца, железа и др.
Ход работы
Бюретку заполнить раствором трилона Б. В колбу налить 100 мл водопроводной воды, 5 мл аммиачного буферного раствора, 5-6 капель индикатора эриохрома черного (ЕТ-00). Титровать рабочим раствором трилона Б до изменения винно-красного цвета на сине-зеленый. Расcчитать жесткость воды по формуле:
где V - объем трилона Б; V1 -объем воды; Cf -молярная концентрация эквивалента раствора трилона Б (0,05 н).
По значению жесткости природная вода делится на очень мягкую до 1,5 мэкв/л, мягкую -1,5-4,0 мэкв/л, средней жесткости - 4-8, жесткую - 8-12 и очень жесткую – свыше 12 мэкв/л.
Жесткость водопроводной воды не должна превышать 7 мэкв/л.
Сделать вывод.
