| Комплексы | |||
| с аргинином | с аланилглицином | с глицилаланином | |
| Со2+ K1-3 = 7,08·10-10 | Ca2+ К1 = 0,22 | Co2+ K1-3 = 1,86·10-6 | |
| Cu2+ K1-2 = 1,26·10-14 | Zn2+ К1 = 10-3 | Zn2+ K1 = 7,94·10-5 | |
| Zn2+ K1-2 = 11,58·10-8 |
| ||
| Другие комплексы | |||
| Карбоксипептидаза A-Zn | 10-11 | ||
| Карбоксипептидаза A-Hg | 10-21 | ||
| Fe3+-цистеин (состав 1:2) | К1,2 = 7,94·10-33 | ||
| Cu+-цистеин (состав 1:1) | К1 = 6,31·10-20 | ||
Таблица 12
КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ d-ЭЛЕМЕНТОВ С БИОЛИГАНДАМИ
| ПАВ | Формула | ККМ, моль/л |
| Анионные ПАВ | ||
| Миристат натрия | С13Н27COONa | 6,9·10-3 (а) |
| Олеат натрия | С17Н33COONa | 1,1·10-3 (а) |
| Додецилсульфат натрия | C12H25SO4Na | 2,1·10-3 (б) 8,1·10-3 (а) 8,3·10-3 (б) |
| Катионные ПАВ | ||
| Додециламмоний хлорид | C12H25NH3Cl– | 1,5·10-2 (а) |
| тэтрадодециламмоний хлорид | C14H25NH3Cl– | 2,8·10-3 (а) |
| Неиногенные ПАВ | ||
| Додециловый эфир тэтраэтиленгликоля | С12Н25О(С2Н4О)4Н | 4,0·10-5 (б) |
| Додециловый эфир гексаэтиленгликоля | С12Н25О(С2Н4О)5Н | 8,7·10-5 (б) |
Примечание: величина ККМ определялась кондуктомет-рически (а) и по изменению поверхностного натяжения (б).
Таблица 13
ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ЖИДКОСТЕЙ НА ГРАНИЦЕ С СОБСТВЕННЫМ ПАРОМ ПРИ 293 К
| Вещество | Формула | σ∙103, Дж/м2 при температуре, оС | ||||
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | ||
| Ацетон | С3Н6О | 25,00 | 23,70 | 22,01 | 21,16 | 19,90 |
| Бензол | С6Н6 | 30,24 | 28,88 | 27,49 | 26,14 | 24,88 |
| Вода | Н2О | 74,22 | 72,75 | 71,15 | 69,55 | 67,91 |
| Глицерин | С3Н8О3 | - | 59,40 | 59,0 | 58,50 | 58,00 |
| Толуол | С7Н8 | 25,70 | 28,53 | 27,32 | 26,15 | 25,04 |
| Уксусная кислота | С4Н8О2 | 28,80 | 27,80 | 26,80 | 25,80 | 24,80 |
| Этиловый спирт | С2Н5ОН | 23,14 | 22,03 | 21,48 | 20,20 | 19,80 |
| Хлороформ | СНС13 | 28,50 | 27,14 | 25,89 | - | - |
| Сыворотка крови | 46-47 | |||||
| Насыщ. р-р NaCl | 101 | |||||
Таблица 14
ДЕСЯТИЧНЫЕ ЛОГАРИФМЫ
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 1 | 0 | 0414 | 0792 | 1139 | 1461 | 1761 | 2041 | 2304 | 2553 | 2788 |
| 2 | 3010 | 3222 | 3424 | 3617 | 3802 | 3979 | 4150 | 4314 | 4472 | 4624 |
| 3 | 4771 | 4914 | 5051 | 5185 | 5315 | 5441 | 5563 | 5682 | 5798 | 5911 |
| 4 | 6012 | 6128 | 6232 | 6335 | 6435 | 6532 | 6628 | 6721 | 6812 | 6902 |
| 5 | 6990 | 7076 | 7160 | 7243 | 7324 | 7404 | 7482 | 7559 | 7634 | 7709 |
| 6 | 7782 | 7853 | 7924 | 7993 | 8062 | 8129 | 8195 | 8261 | 8325 | 8388 |
| 7 | 8451 | 8513 | 8573 | 8633 | 8692 | 8751 | 8808 | 8865 | 8921 | 8976 |
| 8 | 9031 | 9085 | 9138 | 9191 | 9243 | 9294 | 9345 | 9395 | 9445 | 9494 |
| 9 | 9542 | 9590 | 9638 | 9685 | 9731 | 9777 | 9823 | 9868 | 9912 | 9956 |
Таблица 15
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (298 К)
| Элемент |  , В
| Элемент | , В
|
| Li | -3,045 | Tl (Tl+) | -0,336 |
| K | -2,925 | Co (Co2+) | -0,27 |
| Rb | -2,925 | Ni (Ni2+) | -0,24 |
| Cs | -2,923 | Sn (Sn2+) | -0,14 |
| Ca | -2,87 | Pb (Pb2+) | -0,126 |
| Na | -2,714 | Fe (Fe3+) | -0,04 |
| Mg | -2,37 | H (H+) | 0,000 |
| Be | -1,85 | Sn (Sn4+) | +0,01 |
| Al | -1,66 | Cu (Cu2+) | +0,337 |
| Mn (Mn2+) | -1,18 | Co (Co3+) | +0,46 |
| Cr (Cr2+) | -0,91 | Cu (Cu+) | +0,53 |
| Cr (Cr3+) | -0,74 | Hg (Hg22+) | +0,789 |
| Zn | -0,763 | Ag | +0,799 |
| Fe (Fe2+) | -0,440 | Hg (Hg2+) | +0,854 |
| Cd | -0,403 | Au (Au3+) | +1,50 |
| Au (Au+) | +1,68 |
Таблица 16
СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ (298 К)
| Элемент | Уравнение полуреакции | Ео, В |
| Ag | [Ag(NH3)2]+ + ē ↔ Ag + 2NH3 | +0,80 |
| Al | AlO2- + 4H+ + 3e ↔ Alтв. + 2Н2О А1(ОН)3 тв. + 3е ↔ А1тв. + 3ОН- А13+ + 2е ↔ А1+ | -1,262 -2,31 -2,76 |
| As | AsO43- + 2H2O + 2e ↔ AsO2- + 4OH- 2AsO43- + 10H+ + 4e ↔ As2O3 тв.+ 5H2O | -0,67 +1,27 |
| Au | Au3+ + 2e ↔ Au+ | +1,41 |
| Bi | NaBiO3 тв. + 4H+ + 2e ↔ BiO+ + Na+ + 2H2 O Bi2O5 тв. + 10H+ + 4e ↔ 2Bi3+ + 5H2O | +1,8 +1,759 |
| Br | Br2 ж + 2e ↔ 2Br- BrO3- + 3H2O + 6e ↔ Br- + 6OH- HBrO3 + 4H+ + 4e ↔ HВrO + 2H2O 2BrO3- + 2H2O + 2e ↔ Br2 ж + 4OH- BrO- + H2O + 2e ↔ Br- + 2OH- | +1,05 +0,61 +1,46 +0,45 +0,76 |
| C | CO2 г + 2H+ + 2e ↔ CO + H2O 2CO2 г + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 | -0,12 -0,49 |
| Cl | С12 г + 2е ↔ 2С1- 2С1О4- + 16Н+ + 14е ↔ С12 г + 8Н2О С1О4- + 2Н+ + 2е ↔ С1О3- + Н2О 2С1О3- + 12Н+ + 10е ↔ С12 г + 3Н2О 2НС1О + 2Н+ + 2е ↔ С12 г + Н2О | +1,35 +1,39 +1,19 +1,47 +1,63 |
| Со | Со3+ + е ↔ Со2+ Со3О4 тв. + 8Н+ + 2е ↔ 3Со2+ + 4Н2О Со2О3 тв. + 6Н+ + 2е ↔ 2Со2+ + 3Н2О | +1,81 +2,11 +1,75 |
| Сr | Cr3+ + e ↔ Cr2+ Cr2O72- + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O CrO42- + 4H2O + 3e ↔ Cr(OH)3 тв. + 5OH- CrO42- + 8H+ + 3e ↔ Cr3+ + 4H2O | -0,41 +1,33 -0,13 +1,477 |
| Cu | Cu2+ + ē ↔ Cu+ | +0,16 |
| F | F2 + 2e ↔ 2F- | +2,87 |
| Fe | Fe3+ + e ↔ Fe2+ FeO42- + 8H+ + 3e ↔ Fe3+ + 4H2O | +0,77 +1,70 |
| Ga | Ga3+ + 2e ↔ Ga+ | -0,40 |
Продолжение табл. 16
| Элемент | Уравнение полуреакции | Ео, В |
| Н | 2Н+ + 2е ↔ Н2 г Н2 - 2е ↔ 2Н- 2Н2О + 2е ↔ Н2 г + 2ОН- Н2О2 + 2Н+ + 2е ↔ 2Н2О НО2- + Н2О + 2е ↔ 3ОН- | 0,000 -2,25 -0,83 +1,776 +0,88 |
| Hg | Hg2Cl2 тв. + 2e ↔ 2Hgж + 2С1- | +0,27 |
| I | I2 + 2e ↔ 2I- IO4- + 2H+ + 2e ↔ IO3- + H2O IO4- + 7H+ + 6e ↔ HIO + 3H2O HIO4 + 7H+ + 8e ↔ I- + 4H2O IO3- + 4H+ + 4e ↔ IO- + 2H2O 2HIO3 + I0H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O HIO3 + 5H+ + 6e ↔ I- + 3H2O | +0,54 +1,653 +1,235 +1,215 +0,972 +1,169 +1,078 |
| Mn | MnO4- + e ↔ MnO42- MnO4- + 2H2O + 3e ↔ MnO2 тв. + 4OH- MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O MnO42- + 2H2O + 2e ↔ MnO2 тв. + 4OH- MnO2 тв. + 4H+ + 2e ↔ Mn2+ + 2H2O | +0,576 +0,588 +1,507 +0,51 +1,23 |
| N | NO3- + 2H+ + e ↔ NO2 г + H2O NO3- + 2H+ + 2e ↔ NO2- + H2O NO3- + 4H+ + 3e ↔ NO г + 2H2O 2NO2 г + 8H+ + 8e ↔ N2 г + 4H2O NO2- + 2H+ + e ↔ NO г + H2O 2HNO2 + 6H+ + 6e ↔ N2 г + 4H2O NO2- + 7H+ + 6e ↔ NH3 г + 2H2O 2NO г + 4H+ + 4e ↔ N2 г + 2H2O N2 г + 6H+ + 6e ↔ 2NH3 г | +0,775 +0,835 +0,96 +1,363 +1,202 +1,454 +0,789 +1,678 +0,057 |
| Ni | Ni2O3 тв. + 6H+ + 2e ↔ 2Ni2+ + 3H2O Ni3O4 тв. + 8H+ + 2e ↔ 3Ni2+ + 4H2O | +1,753 +1,977 |
| O | O2 + 4H+ + 4e ↔ 2H2O O2 + 2H2O + 4e ↔ 4OH- O2 + 2H+ + 2e ↔ H2O2 O3 г + 2H+ + 2e ↔ O2 г + H2O | +1,229 +0,401 +0,69 +2,076 |
Окончание табл. 16
| Элемент | Уравнение полуреакции | Ео, В |
| P | Pкрас. + 3Н+ + 3е ↔ РН3 г Рбел. + 3Н+ + 3е ↔ РН3 г Н3РО4 + 2Н+ + 2е ↔ Н3РО3 + Н2О РО43- + 8Н+ + 5е ↔ Ркрас. + 4Н2О РО43- + 8Н+ + 5е ↔ Рбел. + 4Н2О | -0,111 -0,063 -0,276 -0,128 -0,156 |
| Pb | Pb4+ + 2e ↔ Pb2+ PbO2 тв.+ 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O PbO2 тв.+4H++ SO42- + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O | +1,694 +1,455 +1,685 |
| Re | ReO4- + 4H+ + 3e ↔ ReO2 тв. + 2H2O | +0,51 |
| S | SO42- + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O SO42- + H2O + 2e ↔ SO32- + 2OH- SO42- + 8H+ + 8e ↔ S2- + 4H2O SO42- + 10H+ + 8e ↔ H2S + 4H2O S2O82- + 2e ↔ 2SO42- S4O62- + 2e ↔ 2S2O32- S тв. + 2е ↔ S2- S тв. + 2H+ + 2e ↔ H2S г | +0,17 -0,93 +0,149 +0,308 +2,010 +0,219 -0,476 +0,142 |
| Sb | Sb тв. + 3H+ + 3e ↔ SbH3 | -0,510 |
| Se | Seтв. + 2H+ + 2e ↔ H2Se г Se тв. + 2e ↔ Se2- | -0,399 -0,924 |
| Sn | Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ SnO32- + 6H+ + 2e ↔ Sn2+ + 3H2O SnO32- + 3H+ + 2e ↔ HSnO2- + H2O | +0,154 +0,844 +0,374 |
| Te | Te тв. + 2Н+ + 2е ↔ Н2Те г Те тв. + 2е ↔ Те2- | -0,739 -1,14 |
| Т1 | Т13+ + 2е ↔ Т1+ | +1,26 |
| V | 2VO43- + 10H+ + 4e ↔ V2O3 + 5H2O | +1,238 |
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
ОСНОВНАЯ
1. Ю.А. Ершов. Общая химия. М.-Высшая школа.2010. – 560 с.
2. А.В. Жолнин. Общая химия.Учебник. – ГЭОТАР-Медиа.2014. – 400 с.
3. В.А. Попков. Общая и биоорганическая химия. - М.: «Академия», 2011. – 368 с.
4. С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 2007. – 255с.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ
1. А.И. Орехова, Р.П. Лелекова. Общая химия. Учебное пособие для студентов медицинских ВУЗов всех специальностей. Под редакцией проф. Ореховой А.И. – Екатеринбург, 2010. 139 с.
 |
