Тема III «Химическая кинетика.

Химическое равновесие»

1. Скоростью гомогенной химической реакции называется:

1) промежуток времени, за которое происходит полное превращение исходных веществ в продукты реакции

2) число элементарных актов химической реакции, происходящих в ед. времени в единице объема

3) время, в течение которого превращается половина взятого количества вещества

2. Энергия активации – это:

1) энергия, необходимая для отрыва электрона от атома

2) избыточная, по сравнению со средней энергией молекул, необходимая для химического взаимодействия между ними

3) энергия, выделяющаяся (или поглощающаяся) при разложении 1 моль вещества.

3. при увеличении давления в системе в 10 раз, скорость прямой реакции Н_2(г)+ Сl_2(г)↔2HCl_(г)увеличится в ___раз

1)10 2) 20 3)100 4) 50

4. закон действующих масс для реакции:

ВаСО_{3 к} = ВаО_к + СО_{2 г}

1) 2)

3) 4)

5. при увеличении концентрации Н₂ в 2 раза

скорость реакции 3Н_{2 г}+ N_{2 г}= 2NH_{3 г}

1) уменьшится в 2 раза

2) увеличится в 2 раза

3) уменьшится в 8 раз;

4) увеличится в 8 раз

6. Температурный коэффициент равен 2. ско-
рость реакции возросла в 8 раз. Температуру увеличили

1) на 30^о 2) на 9^о 3) на 27^о 4) на 3^о

7. давление в системе уменьшили в 2 раза. скорость реакции 2SO_2г+ О_2г= 2SO_3ж _г

1) увеличится в 4 раза

2) уменьшится в 16 раз

3) уменьшится в 8 раз

4) увеличится в раз

8. Уравнение Аррениуса

2) Е_акт = ∆Н

3) V = k∙C

9. концентрация вещества А – 0,1 моль/л. Константа скорости реакции 2А _г + В_к → А₂В_кр равна 0,15 л/моль. скорость данной реакции равна

1) 0,025 2) 0,1 3) 0,0015 4) 0,01

10. При 30^оС реакция заканчивается за 8 мин, а при 70^оС – за 0,5мин. Температурный коэффициент этой реакции равен

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

11. Химическим равновесием называется

1) динамическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны, вследствие чего не меняются со временем концентрации реагирующих веществ

2) состояние системы, когда продукты реакции не взаимодействуют друг с другом при тех же условиях, в которых они получены

3) состояние системы, в которой концентрации реагирующих веществ меняются со временем

4) состояние системы, в которой протекает необратимая химическая реакция

12. Критерии термодинамического равновесия

1) ∆G^o < 0 ∆H^o < 0 ∆S^o > 0

2) ∆G^o = 0 ∆H^o > 0 ∆S^o > 0

3) ∆G^o > 0 ∆H^o > 0 ∆S^o < 0

4) ∆G^o = 0 ∆H^o = T∆S^o

13. ПРИ увеличениИ концентрации СО равновесие системы FeO + CO ↔ Fe + CO₂

1) сместится вправо

2) сместится влево

3) не изменится

14. Уравнение изотермы химической реакции для состояния равновесия

1) ∆G = ∆G^o+ RTlnK_p;

2) ∆G^o = -RTlnK_p

3) ∆G = RTlnK_p

4) ∆G^o = RTlnK_p

15. Основные факторы, определяющие состояние химического равновесия

1) температура

2) давление

3) катализатор

4) температура, концентрация реагирующих веществ, давление

16. Реакция протекает по уравнению А₂ + В₂ ↔ 2АВ, равновесные концентрации (в моль/л): [А₂] = 0,45; [В₂] = 0,2; [АВ] = 0,3. Константа равновесия равна

1) 1 2) 3,33 3) 0,3 4) 0,1

17. Константа равновесия реакции: Н_2г +I_2г ↔ 2HI_г при парциальных давлениях участников реакции 0,4 атм; 0,2 атм; Р_HI = 0,8 атм равна

1) 2; 2) 5; 3) 1; 4) 8.

18. При увеличении давления в системе

СО_(г) + 2Н_2(г) ↔ СН₃ОН_(г), ΔН < 0

1) увеличивается выход продуктов

2) состояние равновесия меняется неоднозначно

3) состояние равновесия не изменяется

4) уменьшается выход продуктов

19. уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры В РЕАКЦИИ

1) N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO, ΔН > 0

2) Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) ↔ 2Fe_(к) + 3Н₂О_(пар), ΔН > 0

3) 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г); ΔН < 0

4) СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г), ΔН < 0

20. Увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону ______ реакции
1) экзотермической
2)адиабатической
3) эндотермической
4) изотермической

Тема IV «Свойства растворов электролитов»

1. К слабым электролитам относятся

1) ацетат натрия

2) гидрокарбонат калия

3) угольная кислота

4) гидроксид натрия

2. Степень диссоциации электролита в растворе не зависит от

1) концентрации электролита

2) температуры

3) наличия одноименных ионов

4) массы раствора

3. В водный раствор сероводородной кислоты добавили некоторую массу сульфида калия. Это приведет к

1) увеличению

2) уменьшению степени диссоциации

3) уменьшению

4) увеличению константы ионизации

4. . Это выражение для расчета

1) водородного показателя

2) степени ионизации

3) константы ионизации

4) гидроксильного показателя

5. Наиболее кислой является среда

1) рН = 3 2) рОН = 13

3) рН = 4 4) рОН = 2

6. Концентрация в 0,1 М растворе НСООН (α = 4,2 %) составляет:

1) 2)
3) 4) 2,38

7. Для 0,1 М растворов соляной и уксусной кислот справедливо соотношение

8. При разведении раствора гидрата аммиака в 1000 раз гидроксильный показатель

1) увеличится на 3 единицы

2) уменьшится на 3 единицы

3) увеличится на 1,5 единицы

4) уменьшится на 1,5 единицы

9. Ионная сила 0,1 М раствора, какого электро-
лита выше

1) КС1

10. В растворах и одинаковой молярной концентрации

Тема V «Буферные системы»

1. К буферным системам первого типа относится:

1) аммиачная

2) анилиновая

3) фосфатная

4) пиридиновая

2. буферные свойства может проявлять смесь электролитов

1) КС1, НС1

2) СН₃СООК, СН₃COONa

3) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄;

4) Na₂SO₄, H₂SO₄

3. В фосфатной неорганической буферной системе роль протолитического основания выполняет

1) H₃PO₄

2)Na₂HPO₄

3) NaH₂PO₄

4) Na₃PO₄

4. При добавлении постороннего сильного основания к аммиачной буферной системе протекает процесс

1) H₃O⁺ + NH₃∙H₂O ↔ NH₄⁺ + 2H₂O

2) NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃∙H₂O + H⁺

3) NH₃∙H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

4) NH₄⁺ + OH^- ↔ NH₃∙H₂O

5. Водородный показатель гидрокарбонатной буферной системы, состоящей из равных объемов 0,01 М раствора NaHCO₃ и 0,1 М раствора Н₂СО₃ () равен

1) 5,35 2) 6,35 3) 7,35 4) 8,75

6. рН оксигемоглобиновой буферной системы, состоящей из 0,01М 500 мл HHbO₂ и 0,01 М 5 л калиевой соли этой кислоты равен

1) 7,2 2) 8,2 3) 6,2 4) 7,8

7. К 200 мл фосфатного буфера добавили 100 мл 0,01 М раствора КОН, при этом рН изменился на 0,5. Буферная емкость по основанию в моль экв/л равна

1) 0,01 2) 0,05 3) 0,1 4) 1

8. К 20 мл гемоглобинового буфера добавили 2 мл 0,2 М раствора НС1, при этом рН изменился на 0,05. Буферная емкость по кислоте в моль экв/л

1) 0,1 2) 0,2 3) 0,4 4) 4

9. Для аммиачной буферной системы, обладающей большей емкостью по кислоте

1) n_с/n_к > 1 2) n_c/n_o < 1

3) n_c/n_o >> 1 4) n_c/n_o = 1

10. Для гидрокарбонатной буферной системы, состоящей из 200 мл 0,05 М раствора Н₂СО₃ и 100 мл 0,1 М раствора NaHCO₃ справедливо утверждение

1) В_к = В_о 2) В_к > В_о

3) В_к < В_о 4) В_к << В_о

11. возможное значение рн гидрокарбонатной буферной системы рКа=5,8

1) 3 2) 6

3) 2 4) 8

Тема VI «Физико-химические свойства растворов»

1. Уравнение π = iCRT - это уравнение для расчета осмотического давления раствора

1) электролита 2) неэлектролита

3) ВМС 4) КДС

2. единицы измерения универсальной газовой постоянной в СИ

1) л∙атм/моль∙К 2) Па/моль∙К

3) л∙Па/моль∙К 4) Дж/моль∙К

3. Изотонический коэффициент раствора электролита CuSO₄ (α = 90 %) равен

1) 2,8 2) 1,9 3) -0,1 4) 91

4. При одинаковой молярной концентрации максимальное осмотическое давление будет иметь раствор

1) MgSO₄2) CuSO₄3) CaCl₂4) NaCl

5. Изотоническим растворами являются растворы,

1) молярные концентрации которых равны.

2) осмотические давления которых равны атмосферному

3) осмотические давления которых равны

4) моляльные концентрации которых равны

6. Гипертоническим по отношению к цельной крови является раствор

1) NaCl ω = 5 % 2) С₆Н₁₂О₆ С = 0,3 моль/л

3) NaCl С = 0,15 моль/л 4) С₆Н₁₂О₆ ω = 3 %

7. Разрушение клеток путем разрыва оболочек и вытекания клеточного содержимого при помещении их в гипотонический раствор называется

1) плазмолиз 2) лизис

3) синерезис 4) диализ

8. Давление пара над чистым растворителем Р^о = 7 кПа. При мольной доле электролита (n = 3, α = 1) в растворе равной 0,05, понижение давления пара над раствором ∆Р составляет

1) 350 Па 2) 0,7 кПа 3) 1,05 кПа 4) 0,35 кПа

9. Температура кипения раствора глюкозы, приготовленного растворением 360 г в 1 л воды, составляет,^оС (К_эб=0,52 К∙кг∙моль^-)

1) 100,52 2) 101,04 3) 99,48 4) 98,96

10. Наименьшее снижение давления насыщен-ного пара воды происходит при растворении (в полученных растворах мольные доли одинаковы)

1) С₆Н₁₂О₆ 2) СаС1₂ 3) А1С1₃ 4) NaCl

Тема VII «Теория ПР»

1. уравнение, характеризующее гетерогенное равновесие труднорастворимого соединения

1) 2)

3) 4)

2. ПР можно рассчитать по выражению

1) 2)

3) 4)

3. известна растворимость S (моль/л) величина ПР равна

1) 2) 3) 4)

4. ПК > ПР. Это условие

1) растворения осадка

2) образования насыщенного раствора

3) образования осадка

4) перехода одного осадка в другой

5. растворимость в воде в г/л.

1) 2)

3) 4)

раствор сульфида кадмия будет

1) насыщенным 2) ненасыщенным

3) пересыщенным 4) концентрированным

7. ПК труднорастворимой соли, которая обра-
зуется при смешивании равных объемов раствора 0,04 М и раствора 0,01 М равно

1) 2) 3) 4)

8. концентрация ионов (моль-ион/л) в насы-
щенном водном растворе , равна

1) 2)

3) 4)

9. Осадок AgCl не растворяется при добавлении раствора

1) NaOH 2) KJ 3) 4)

10. смещение гетерогенного равновесия в сто-
рону растворения осадка произойдет при добавлении раствора

1) 2) NaCl 3) 4) KJ

11. Будет ли осадок сульфата свинца (II) растворяться в сульфиде натрия

1) Нет, Кр>1 2) Нет, Кр <1

3) Да, Кр<1 4) Да, Кр>1

Тема VIII «Поверхностные явления. Адсорбция»

1. единицы измерения энергии поверхностного натяжения жидкой фазы

1) Дж/м² 2) Н/м² 3) моль/м² 4) моль/кг

2. величина поверхностной активности в урав-
нении адсорбции Гиббса

1) 2) 3) 4)

3. адсорбции ПАВ соответствует изотерма поверхностного натяжения σ

1) 2)

3) 4)

4. При добавлении ПИАВ в воду поверхностное натяжение жидкой фазы

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) становится равным нулю

5. повышенному по сравнению с нормой содержанию солей желчной кислоты в моче (σ_мочи в норме 57-68 эрг/см²) соответствует значение поверхностного натяжения в моче (эрг/см²)

1. 50 2. 60 3. 70 4. 80

6. Величина адсорбции на поверхности жидкой фазы рассчитывается по уравнению

1) mg = σ·2πr 2)

3) 4)

7. Небольшое изменение, какого из факторов наиболее сильно влияет на σ воды:

1) добавка ПАВ 2) добавка ПИАВ

3) давление газа 4) температура

8. иллюстрирует правило Панета-Фаянса для твердого адсорбента MnS схема

1) 2)

3) 4)

9. парА «растворитель + адсорбент», необходи-
мые для полного разделения смеси твердых дифильного ( ) и полярного (о) веществ (растворитель растворяет оба вещества, а на твердом адсорбенте полностью адсорби-
руется только одно из них)

1) 2)

3) 4)

10. величина адсорбции на поверхности твердого адсорбента

1) берется в справочных таблицах

2) рассчитывается по уравнению Лэнгмюра:

3) рассчитывается по уравнению Гиббса:

4) рассчитывается по уравнению: mg = σ·2πr

Тема IX «Дисперсные системы»

1. Характерным признаком дисперсных систем является

1) гомогенность 2) постоянсто состава

3) устойчивость 4) наличие дисперсной фазы
и дисперсионной среды

2. Дисперсной системой, в которой дисперсной фазой выступает твердое вещество, а диспер-
сионной средой жидкость является

1) суспензией 2)аэрозоль

3) пена 4) эмульсией

3. Коллоидные системы, в которых раствори-
тель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

1) гидрогенными 2) гидрофобными

3) гидрофильными 4) гетерогенными

4. Методы получения коллоидных систем, основанные на объединении более мелких частиц в более крупные, называются

1) конденсационными 2) адсорбционными
3) дисперсионными 4) гидролитическими

5. При добавлении воды к спиртовому раствору йода образуется

1) эмульсия 2) раствор ВМС
3) раствор НМС 4) золь или суспензия

6. Коллоидная частица, полученная при взаимодействии раствора серной кислоты с избытком хлорида бария

1) заряжена отрицательно            2) заряжена положительно
3) не имеет заряда                    4) имеет частичный
                                                отрицательный заряд

7. Для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида, потенциалопреде-
ляющими являются ионы

1)H⁺ 2)Cl^- 3)Fe³⁺ 4)OCl^-

8. В коллоидной частице, образующейся при действии на раствор нитрата серебра избытком раствора йодида натрия, потенциалопределяющими являются ионы

1)Ag⁺ 2)I^- 3)Na⁺ 4)NO₃^-

9. При сливании равных объемов 0,001М раствора нитрата бария и 0,002М раствора сульфата калия диффузный слой мицеллы будет образован ионами

1)Ва²⁺ 2)SO₄^2- 3)K⁺ 4)NO₃^-

10. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка карбоната калия с нитратом бария в электрическом поле

1) перемещается к отрицательному электроду

2) остается неподвижной

3) перемещается к положительному электроду

4) совершает колебательные движения

11. С уменьшением заряда ионов их коагули-
рующая способность

1) не изменяется 2) увеличивается

3) изменяется неоднозначно 4) уменьшается

12. Коагулирующее действие на золь, полученный по данной реакции, будут оказывать

ВаCl_{2(избыток)}+ Na₂CO₃→ВаCO₃ + 2NaCl

1) катионы электролита

2) катионы и анионы одновременно

3) анионы электролита

4) нейтральные молекулы

13. Процесс синерезиса это

1) старение геля 2) высаливание геля

3) разжижение геля 4) омоложение геля

Тема X «Комплексные соединения»

1. степень окисления Рt +4, заряд комплексного иона равен

1) 1- 2) 4+ 3) 2- 4) 3-

2. степень окисления комплексообразователя в комплексном соединении

равна

1) +2 2) +3 3) +4 4) +1

3. координационное число центрального иона – комплексообразователя в комплексном соединении равно

1) 4 2) 2 3) 6 4) 8

4. при взаимодействии , коор-
динационное число комплексообразователя равно 6, можно получить соединение

1) 2)

3) 4)

5. природа связи между комплексным ионом и ионами внешней среды

1) ковалентная полярная связь 2) ионная связь

3) водородная связь 4. ковалентная неполярная
связь

6. формула комплексного соединения барий тетрародонидодиамминхромат (+3)

1) 2)

3) 4)

7. Название комплексного соединения

1) алюминийаквапентагидроксо кальций (+2)

2) кальция пентагидроксоакваалюминат (+3)

3) кальция аквапентагидроксоалюминат

4) кальций гидроксоакваалюминий (+3)

8. формула и тип комплексного соединения из следующих частиц координа-
ционное число равно 6

1) анионное, ацидокомплекс, моноядерное

2) катионное, ацидокомплекс, моноядерное

3) анионное, ацидокомплекс, моноядерное

4) катионное, цианокомплекс, полиядерное

9. уравнение ионизации иона по третьей ступени

10. степень, в которой входит концентрация лиганда в выражении константы нестойкости соединения

1) 1 2) 2 3) 4 4) 6

Тема XI «ОВР»

1. Степень окисления висмута равна +5 в соединении

1) BiONO₃ 2) NaBiO₃ 3) Bi₂O₃ 4) Sr(BiO₂)₂

2. только окислителем может быть

1) HI 2) I₂ 3) HIO₃ 4) HIO₄

3. и окислительные и восстановительные свойства может проявлять соединение

1) Na₂S 2) KI 3) SO₂ 4) KMnO₄

4. окислителем и восстановителем в реакции

Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ I₂+ Na₂SO₄+ К₂SO₄+Н₂О являются

1) H₂SO₄– окислитель, KIO₃– восстановитель

2) KIO₃– окислитель, Na₂SO₃– восстановитель

3) Na₂SO₃– окислитель, KIO₃ – восстановитель

4) Na₂SO₃ – окислитель, H₂SO₄– восстановитель

5. тип реакции

NaI + NaIO₃ + H₂SO₄→ I₂+ Na₂SO₄+Н₂О

1) внутримолекулярная

2) межмолекулярная

3) диспропорционирования

6. молярная масса эквивалента восстановителя меньше в реакции

1) H₂S + HNO₃→ S + NO₂ + H₂O

2) KClO₃+ S → KCl + SO₂

3) KNO₂ + KClO₃→ KCl + KNO₃

4) NH₃ + O₂→ NO +H₂O

7. Коэффициент перед молекулой окислителя в реакции Ca +HNO₃→ Ca(NO₃)₂ +N₂O + H₂O равен

1) 8 2) 2 3) 10 4) 4

8. самым сильным восстановительным действием обладает система

1) Н₂SO₃ + 4H⁺ + 4ē ↔ S + 3H₂O, E^o = 0,45 В

2) MnO₄^- + 8H⁺+ 5ē ↔ Mn²⁺ + 4H₂O, E^o = 1,507 В

3) Cu⁰ – 2e → Cu²⁺, Cu^о, E^o = 0,34 В

4) 2CO₂ + 2H⁺ + 2ē ↔ H₂C₂O₄, E^o = -0,49 В

9. возможна реакция

1) KCl + KNO₃→ KNO₂ + KClO₃

2) H₂SO₄ + NO → SO₂ + HNO₃ + H₂O

3) S + NO₂ + H₂O → H₂S + HNO₃

4) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄→S + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

10. не может восстановить Cr₂O₇^2- до Cr³⁺

1) MnSO₄ 2) K₂S 3) KBr 4) FeSO₄

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

Тема I: 1.3; 2.4; 3.3; 4.1; 5.3; 6.2; 7.4; 8.1; 9.2; 10.2; 11.1

Тема II: 1.4; 2.3; 3,2; 4.1; 5.3; 6.2; 7.2; 8.2; 9.2; 10.3; 11.2; 12.1; 13.2; 14.2; 15.2

Тема III: 1.2; 2.2; 3.3; 4.4; 5.4; 6.1; 7.3; 8.1; 9.3; 10.2; 11.1; 12.4; 13.1; 14.2; 15.4; 16.1; 17.4; 18.1; 19.3; 20.3.

Тема IV: 1.3; 2.4; 3.2; 4.4; 5.2; 6.3; 7.1; 8.3; 9.4; 10.2.

Тема V: 1.3; 2.3; 3.2; 4.4; 5.1; 6.2; 7.1; 8.3; 9.2; 10.1; 11.2

Тема VI: 1.1; 2.4; 3.2; 4.3; 5.3; 6.1; 7.2; 8.3; 9.2; 10.1

Тема VII: 1.4; 2.1; 3.3; 4.3; 5.2; 6.3; 7.1; 8.3; 9.4; 10.1; 11.4

Тема VIII: 1.1; 2.1; 3.4; 4.1; 5.1; 6.3; 7.1; 8.1; 9.2; 10.2.

Тема IX: 1.4; 2.1; 3.3; 4.1; 5.4; 6.2; 7.3; 8.2; 9.3; 10.3; 11.4; 12.3; 13.1.

Тема X: 1.3; 2.2; 3.3; 4.2; 5.2; 6.4; 7.2; 8.3; 9.4; 10.3.

Тема XI: 1.2; 2.4; 3.3; 4.2; 5.2; 6.4; 7.3; 8.4; 9.4; 10.1

ПРИЛОЖЕНИЯ

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

Универсальная газовая постоянная,

R = 8,31 Дж/(моль∙К) или кПа∙л∙К^-1∙моль^-1.

R = 0,082 л∙атм/(моль∙К).

Постоянная Больцмана, k = R/N_A = 1,38∙10^-23 Дж/К.

Постоянная Планка, h = 6,63∙10^-34 Дж∙с.

Постоянная Фарадея, F = 9,65∙10⁴ Кл/моль.

Таблица 1